2023年届高三化学模拟考试试卷

2023届高考化学模拟考试审核人高乃群本试卷分第I卷〔选择题〕〔非选择题〕两局部。共120分。考试用时100分钟。留意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号写在答题纸的对应位置。选择题案不要写在试卷上。考试完毕后，交答复题纸。可能用到的相对原子质量：Hl N14 016 Na23 S32 Mo96选择题单项选择题：此题包括8小题，每题2分，共计16分。每题只有一个选项符合题意。错误！未指定书签。．2023年世界地球日主题是“提倡绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。以下做法不正确的选项是A．用活性炭、漂白粉消退水中藻类产生的毒素B．用二氧化碳与环氧化合物合成聚碳酸酯类可降解塑料C橡胶轮胎D．核电站为阻挡高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入海中，向碎石层内注入“水玻璃”错误！未指定书签。．以下有关化学用语正确的选项是A．HS的构造式：H—S—H2

B．¦Mg2+的构造示意图：

+12 2 82C．二氧化碳的电子式：O C

CH3OD．2-甲基丁醛的构造简式：CH—CH—CHO

—CHO3 2错误！未指定书签。．以下离子方程式书写正确的选项是用Ba(OH)2

溶液吸取氯气：2O＋2Cl2

=2C－＋2Cl－＋HO2淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2

＋2HO=4O－＋2I2 2用酸性KCrO溶液检验酒精：3CHCHOH+2CrO2－+13＋=4C3＋+11HO+2 2 7 3 2 2 7 23CHCOO－3用氨水吸取足量的SO气体：O－＋SO=HSO－2 2 3错误！未指定书签。．以下有关物质应用的说法不正确的选项是A．碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．NaO用作呼吸面具的供氧剂2 2C．明矾用于净化生活用水D．福尔马林用于浸制生物标本错误！未指定书签。．设nA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是常温下，1L0.1mol·1的NHNO4 3

溶液中NH4

＋和NO3

－总数为0.2nA标准状况下，4.48L重水(D2

含有的中子数为2nA在反响KIO＋6HI=KI＋3I3

＋3HO中，每生成3molI2

转移的电子数为5nA标准状况下，22.4LNO和11.2LO充分反响，所得气体中NO的分子数为nA2 2错误！未指定书签。．常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是pH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO－、SO2－2 4含有大量NO－的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl—3C．c(OH—)／c(H+)=1012的溶液中：SO2－、NH＋、NO

－、＋3 4 3D．含有大量MnO4

的溶液中：C2、、C、I－错误！未指定书签。．以下试验图示及有关描述正确的选项是甲 乙 丙 丁A．用甲图所示装置可以电解精炼铝 B．用乙图所示装置可以检验有乙烯生成C．用丙图所示装置可以制得金属锰 D．用丁图所示装置可以收集Cl2错误！未指定书签。．三种不同物质有如下图转化关系：甲aOH溶液乙△丙 甲，则甲不行能是A．AlO

B．SiO

C．CO

D．NHCl2 3 2 2 46小题，每题4分，共计24分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。错误！未指定书签。．洋蓟属高档蔬菜’。从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反响可表示为：A B CA．A在酸性条件下水解生成B和C属于取代反响．molA和足量NaOH溶液反响，最多消耗11mollNaOHC．B能和浓溴水反响，1molB最多消耗3molBr2D．C分子中含有手性碳原子错误！未指定书签。．为到达预期的试验目的，以下操作中正确的选项是欲鉴别FeCl溶液、AlC1溶液和AgNO溶液，向3种待测液中分别滴加足量氨水2 3 3欲检验蔗糖水解产物是否具有复原性，向水解后的溶液中参加制氢氧化铜悬浊液并加热欲除去乙烷气体中混有的乙烯，在Ni催化条件下通入氢气欲除去苯中的苯酚，参加浓溴水后过滤错误！未指定书签。．右图是模拟电化学反响装置图。以下说法正确的选项是假设X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀假设X为碳棒，开关K置于M处、，则铁电极的电极反响式为：Fe－3－=Fe3＋假设X为锌，开关K置于N处，则X极削减的质量与铁电极增加的质量相等假设X为锌，开关K置于M处，则总反响方程式为：2Zn＋O2

＋2HO=2Zn(OH)2 2错误！未指定书签。．室温下，以下混合溶液中，各离子浓度的关系正确的选项是pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合((C—)>(NH＋)>(OH－)>(H)4浓度均为0.1mol·1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(SO4

2－)>(Na＋))>(NH>>H4浓度均为0.1mol·－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=2c(CO3

2－)+(O－)+(HCO－)3浓度均为0.1mol·1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合(Na)=(CHCO)>(OH－)=(＋)3错误！未指定书签。．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则以下表达正确的选项是A．原子半径A<B<CB．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反响得到D．高温条件下，A单质能置换出B单质，A单质也能置换出C单质错误！未指定书签。．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molBA(g)+B(g)容器中c(A)随时间t的变化如下图：

xC(g) 以下说法正确的选项是A．x可能等于1也可能等于2B．向平衡后的乙容器中充入氮气可使c(A)增大C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的一样．向甲容器中再充入2mol、2mol，平衡时甲容器中0.78mol·1<(A)<1.56mol·1非选择题错误！未指定书签。．〔12分〕NaClO用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。试验室制备2NaClO的装置如以下图所示：2装置I掌握温度在35~55℃，通入SO

将NaClO复原为ClO

反响完毕2 3 2后通入适量的空气，其目的是 ▲ 。装置中反响生成NaClO的化学方程式为 ▲ 。反响后的溶液中阴离子除2了ClO－、2ClO3

－、C－、Cl－、OH—外还可能含有的一种阴离子是 ▲ ，检验该离子的方法是 ▲ 在NaClO饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO·3H

O，温度高于38℃时2 2 2析出晶体是NaClO，温度高于60℃时NaClO分解生成NaClO和NaCl。请补充从装置2 2 3NaClO晶体的操作步骤。2①减压，55℃蒸发结晶；② ▲ ；③ ▲ ；④ ▲ ；得到成品。装置中试剂X为 ▲ 。错误！未指定书签。．〔10分〕碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石〔主要成分为硫酸锶，含少量硫酸钡、二氧化硅等不溶性杂质〕为原料制取碳酸锶。其工艺流程如下：( 已知：K(SrSO

)=3.2×10-7 、K(SrCO)=1.1×10-10 、K

(BaSO)= 1.1×10-10 、sp 4

sp 3

sp 4K(BaCO)=5.1×10-9sp 3反响I中需将天青石粉碎，其目的是“ ▲ 。反响I在65～80℃进展，碳酸氢铵的用量大于理论量，其缘由可能是 ▲ 。反响加硫酸的目的是 ▲ 。反响中除了SrCO与盐酸反响外，发生的另一反响的离子方程式为 ▲ 。3反响V中生成SrCO的离子方程式为 ▲ 。3错误！未指定书签。．〔10分〕随着氮氧化物污染的日趋严峻，国家将于“”期间加大对氮氧化物排放的掌握力度。目前，消退氮氧化物污染有多种方法。用活性炭复原法处理氮氧化物。有关反响为：C(s)+2NO(g) N(g)+CO(g) △H。2 2浓度/mol－1NO浓度/mol－1NON时间/min2CO2010203040500.1000．0580.0400．0400．0320.03200.0210．0300．0300.0340.03400.0210．0300．0300.0170.017

1①T时，该反响的平衡常数K= ▲ 〔保存两位小数〕。1②30min后，转变某一条件，反响重到达平衡，则转变的条件可能是 ▲ 。30min后上升温度至T2

℃，到达平衡时，容器中NO、N2

、CO2

的浓度之比为5：3：3，则该反响的△H ▲ 0〔填“>”、“=”或“<”〕。用CH催化复原氮氧化物可以消退氮氧化物的污染。：4①CH(g)＋4NO(g)=4NO(g)＋CO(g)＋2HO(g) △H=—574kJ·mo14 2 2 2②CH(g)＋4NO(g)=2N4

(g)＋CO2

(g)＋2HO(g) △H=—1160kJ·mo12③HO(g)=H2

O(l) △H=—44.0kJ·mo－12写出CH(g)与NO(g)反响生成N(g)、CO(g)和HO(1)的热化学方程式 ▲ 4 2 2 2 2以NO2

、O、熔融NaNO2

组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反响生成一种氧化物Y，有关电极反响可表示为 ▲ 错误！未指定书签。．〔12分〕钼酸钠晶体(Na2

MoO4

·2HO)是无公害型冷却水系统的2金属缓蚀剂，由钼精矿〔主要成分是MoS2

，含少量PbS等〕制备钼酸钠晶体的局部流程如下：写出“碱浸”反响的离子方程式： ▲ 减浸液结晶前需参加Ba(OH)z固体以除去SO4率是

2－。当BaMoO开头沉淀时，SO4

2－的去除 ▲ 。[：碱浸液中c〔MoO4

2－=0.40mol·1〔SO4

2－=0.04molL－1，K〔BaSO〕=1.1×10-10、K〔BaMoO〕=4.0×10-8，参加Ba(OH)固体引起的溶液体sp 4 sp 4 2积变化可无视。]重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但到达肯定次数后必需净化处理，缘由是▲ 。右图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率试验结果：蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其缘由可能是 ▲ 。②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁外表形

▲盐酸中碳钢的腐蚀速率硫酸中碳钢的腐蚀速率缓蚀剂中碳钢的腐蚀速率成FeMoO4

—Fe2

O保护膜。3密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需参加钼酸盐外还需参加NaNO2

。NaNO2

的作用是 ▲ ③假设缓释剂钼酸钠—月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L1物质的量浓度为 ▲ 。错误！未指定书签。．〔14分〕组蛋白去乙酰化酶(HDAC)抑制剂能激活抑癌基因，从而抑制肿瘤细胞生长，诱导肿瘤细胞凋亡。下面是一种HDAC抑制剂(F)的合成路线：①同一个碳原子上连接2个羟基的构造不稳定，会失去一个水分子R—CH=CH—OH→R—CH—CHORH OH 2R—CH—C＝O+R—C—CHOH—CH—C—C—CHO2 R 2 R—CH2

—CH＝C—CHO写出A转化为B的化学方程式 ▲ 。写出E中2种含氧官能团的名称 ▲ 。B到C的转化过程中，还生成一种小分子，其分子式为 ▲ 。写出D的构造简式 ▲ 。写出符合以下条件的B的同分异构体的构造简式a．苯环上有3个互为间位的取代基，且有一个为甲基；b．能与FeCl溶液发生显色反响；3c．不能发生银镜反响，但水解产物能发生银镜反响。写出以对甲基苯酚(CH— —OH，)和乙炔为主要原料制备化合物A的合成3路线流程图〔无机试剂任选〕。合成路线流程图例如如下：CHCHOH

浓硫酸

CH=CHr

—CH3 2 170℃ 2 2▲

2 2Br Br错误！未指定书签。．〔10分〕氨基磺酸(HNSOH)是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶2 3于乙醇。在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂。用尿素[CO(NH)]和发烟硫酸〔溶22有SO的硫酸〕为原料合成氨基磺酸的稀的路线如下：3CO2发烟硫酸磺化尿素

溶剂过滤重结晶枯燥过滤重结晶枯燥稀硫酸重结晶用10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的缘由是 ▲ “磺化”步骤中所发生的反响为：①CO(NH)(s)＋SO(g) HNCONHSO

H(s) △H<022 3 2 3②HNCONHSOH+HSO 2HNSOH+CO↑2 3 2 4 2 3 2“磺化”过程应掌握反响温度为75~80℃，假设温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，缘由是 ▲ 。测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g产品配成l000mL待测液，量取25.00mL2mL0.2mol·－1逐滴参加0.08000mol·－1NaNO2

溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2

溶液25.00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2的质量分数。〔请写出计算过程〕

，NaNO2

的复原产物也为N2

。试求产品中氨基磺酸以酚酞为指示剂，用NaOH进展酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2

法偏高，缘由是氨基磺酸中混有 ▲ 杂质。错误！未指定书签。．〔12分〕此题包括A、B两小题，分别对应于“物质构造与性质”和“实验化学”则按A题评分。A．核能源已日益成为当今世界的主要能源。核能原料UO可通过三碳酸铀酰铵(NH)2 44

[UO2

(CO)33

]直接煅烧还原制得。UO晶体属CaF2

型面心立方构造(CaF2

的晶胞示意图如右图)，则UO晶体U4+的配位数为 ▲ ；2三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有 ▲ ；A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E．配位键依据价层电子对互斥理论推想CO3

2－的空间构型为 ▲ 写出一种与CO23－互为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式 ▲ 。为了获得高浓度的235U，科学家们承受“气体集中法”UF是唯一6适宜的化合物UF在常温常压下是固体在56.4℃即升华成气体UF属于 ▲6 6晶体。’OHOH放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以作为核爆炸或核反响堆泄漏事故的信号核素。写出131I基态原子的价电子排布式 ▲ 。B．硝基苯酚是合成医药、染料、感光材料的中间体；以苯酚为原料制备硝基苯酚的步OHOHOH：aN3/2S4

—NO+2+NO2I250mL〔50m17.5gNaNO；3C．15mL浓硫酸〕Ⅱ．称取4.7g苯酚，与1mL温水混合，并冷却至室温。20℃左右。Ⅳ．加完苯酚后，连续搅拌1h，冷却至黑色油状物固化，倾出酸层。然后向油状物中参加20mL水并振摇，先倾出洗液，再用水洗三次，以除净残存的酸。。V.邻硝基苯酚的提纯。固化的黑色油状物主要成分是邻硝基苯酚和对硝基苯酚。密度 熔点 沸点邻硝基苯酚

〔g·m－1〕〔〕1.495 44.45

〔℃〕214

溶解性微溶于冷水，易溶于热

其他能与水蒸气一同挥发对硝基苯酚 11.481 113.4 279 稍溶于水步骤I中参加试剂的先后挨次为 ▲ 〔填序号〕

不与水蒸气一同挥发苯酚有腐蚀性，步骤中假设不慎使苯酚触及皮肤，应 ▲ 。苯酚中加少许水可降低熔点，使其中室温下即呈液态，这样操作的作用是 ▲ 。步骤中，将反响温度维持在20℃左右的缘由是 ▲ 。步骤中，假设黑色油状物未固化，则可用 ▲ 〔填试验仪器〕将黑色油状物分出。依据题给信息，不使用温度计，设计步骤V得到纯洁的邻硝基苯酚的试验方案； ▲ 选择题121234567891011121314CABACBCDADAADCBDD非选择题15、〔此题12分〕将ClO〔2分〕2(2)2NaOH+2ClO+HO2 2 2

＝2NaClO+2H2

O+O2

(2分)SO2－〔1分〕 取少量反响后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl溶液，假设产生4 2白色沉淀，则说明含有SO2－〔分〕4〔1分〔1分〔1分(4)NaOH溶液〔合理答案均可〕〔2分〕16、〔此题10分〕(1)增加反响物的接触面积，提高反响速率，提高原科的利用率。〔2分〕(2)反响中有局部碳酸氢铵会分解。〔2分〕(3)使碳酸铵、碳酸氢铵转化为硫酸铵〔2分〕(4)BaCO+2H+=Ba2++CO3

↑十HO(2分)2(5)S2＋＋2HCO－=

↓＋CO

↑＋HO(2分)317、(此题l0分〕

3 2 2〔1〕