2023年全国一卷高考化学试题答案解析

2023年全国一卷高考化学试题解析

7.以下生活用品中主要由合成纤维制造的是

A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣

【答案】A

8.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下表达：”取砒之法，将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着

覆器，遂分散累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之」文中涉及的操作方法是

A.蒸储B.升华C.干储D.萃取

【答案】B

【解析】"将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器，遂分散’，属于固体置蠲化为气体，类似于碘的

升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。

9.〔b〕、〔d〕、(p)的分子式均为C6H6,以下说法正确的选项是

A.分异』a有d思两种

B.b、&p的二氯代物均只有三种

C.b、d、p均可与酸性高镒酸钾溶液反响

1

D.b、d、p中只有b的全部原子处于同一平面

【答案】D

【解析】A.b是苯，其同分异构体有多种，不止d和P两种，A错误；B.d分子中氢原子分为2类，依

据定一移一可知d的二氯代物是6种，B错误；C.b、p分子中不存在碳碳双键，不与酸性高铳酸钾

溶液发生反响，C错误；D.苯是平面形构造，全部原子共平面，d、p中均含有颈口碳原子，全部原

子不行能共平面，D正确。答案选D。

10.试验室用叫复原WQ制备金属W的装置如以下图〔Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液

用于吸取少量氧气〕，以下说法正确的选项是

A.①、②、③中依次釐曩QMn。,溶液、辍％绘个喉性没食子酸溶液

B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音推断气体纯度

C.完毕反响时，先关闭活塞K,再停顿加热

D.装置Q〔启普发生器〕也可用于二氧化铸与浓盐酸反响制备氯气

2

【答案】B

11,支撑海港码头根底的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进展防腐，工作原理如以下图，其中高硅铸

铁为惰性关心阳极。以下有关表述不正确的选项是

直流电源

高硅铸铁

海水

A.通入保护电流使钢管桩外表腐蚀电流接近于零

B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D.通入的保护电流应当依据环境条件变化进展调整

【答案】C

【解析】此题使用的是外加电流的阴极保护法。A.外加强大的电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，A

正确；B.通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，因此外电路电子被强制从高硅铸铁流向

钢管桩，B正确；C.高硅铸铁为惰性关心阳极，所以高硅铸铁不损耗，C错误；D.外加电流要抑制

金属电化学腐蚀产生的电流，D正确。答案选Co

3

12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简洁氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径

是全部短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，参与稀盐酸，有黄

色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。以下说法不正确的选项是

A.X的简洁氢化物的热稳定性比W强

B.Y的简洁离子与X的具有一样的电子层构造

C.Y与Z形成化部的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

【答案】C

13.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如以下图。

以下表达错误的选项是

5.6：-------------------1-----------7npi-------------

.:::一_________LM________

二

4.6---------*-------------------7T----------------------

_______________________________

44：JZ

4.2-----------------------------------------------------------

4.04~~~~~~1—1~1—

-1.2-0.8-0.40.00.40.81.2

lg0或lg胆

56

«HX)C(H2X)

A.K2(H2X)的数量级为10-6

c(HX-)

B.曲线N表示pH与1g的变化关系

c(HX)

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH.)

D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>eg-)>c(OH-)=c(H+)

【答案】D

26.(15分〕凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有

机氮转化成镀盐，利用如以下图装置处理钱盐，然后通过滴定测量。：

NH3+H3BO3-NH3H3BO3;

NH3H3BO3+HCI=NH4CI+H3BO3.

答复以下问题：

[1]a的作用是

(2)b中放入少量碎瓷片的目的是__________。f的名称是.

5

(3)清洗仪器：g中加蒸储水；翻开勺，关闭krk3,加热b,蒸气布满管路；停顿加热，关闭勺，

g中蒸储水倒吸进入c,缘由是;翻开Ie2放掉水，重复操作2~3次。

(4)仪器清洗后，g中参与硼酸［H3BO3］和指示剂。钱盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液，

用蒸储水冲洗d,关闭1<3,d中保存少量水。翻开1,加热b,使水蒸气进入e.

①d中保存少量水的目的是__________________

②e中主要反响的离子方程式为______e承受中空双层玻璃瓶的作用是。

(5)取某甘氨酸〔C2HsNOz〕样品m克进展测定，滴定g中吸取液时消耗浓度为cmdLi的盐酸

VmL,则样品中氮的质量分数为%,样品的纯度£%.

【答案】〔1〕避开b中压强过大

〔2〕防止暴沸直形冷凝管

〔3〕c中温度下降，管路中形成负压

［4］①液封，防止氨气逸出②NH.+OH-=^==NH,T+H2O保温使氨完全蒸出

⑸14W7.5W

mm

27.(14分］％下5012和LiFePO,都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿〔主要成分为FeTQ，还

含有少量MgO、SiO2等杂质〕来制备，工艺流程如下：

6

TiO,*H,O双氧本LiOHLi2Ti5Ols5C0j

反应过滤“沉淀高温燃烧①，4，5Q

盐酸水解沉淀氨水

钛铁矿——酸浸一滤液①

过活双氧水过滤FcPO,LiCOHC,O

注液②2P24LiFePQ,

淀渣磷酸沉淀高温帽烧②

答复以下问题：

(D"酸浸"试验中，铁的浸出率结果如以以下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所承

受的试验条件为

:')

8o

6o

4o

2O

°246810

tfh

0"酸浸"后，钛主要以TiOQ形式存在，写出相应反响的离子方程式.

2

4

0TiO2-xH2O沉淀与双氧水、氨水反响40min所得试验结果如下表所示:

温度/°C3035404550

9295979388

TiO2-xH2O转化率％

分析40。(:时TiC^xH2。转化率最高的缘由.

@中万的化合价为+4,其中过氧键的数目为.

7

9假设‘滤够'中c(Mg2+)=0.02molL-i,钻双氧梅婕〔设溶液体积增加1倍〕，使Fe3+

恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.()x10-5mol-L1,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?______洌

式计算〕。FePO,、Mg^POJ的(p分别为1.3x10-22、1.0x10-24。

6写出"高温燃烧②"中由FeP。,制备LiFePQ的化学方程式。

【分】[1]100℃、2h,90℃,5h

[2]FeTiO+4H++4CI-=Fe+TiOCl2-+2HO

32+4

⑶低于40℃,TiO2xH2O转化反响速率随温度上升而增加；超过40℃,双氧水分解与氨气逸出

导致TiO2xH2O转化反响速率下降

⑷4

[3X]()-22

〔5〕Fe3+t掰,c(PO?-)='--mol-L-i=1.3x10-17mol-L-i,c3(Mg2+)xc2(POJ-)

41.0x10-54

=(O.Ol)3x(1.3xlO-i7)2=1.7xlO-4o<Kp[Mg3(PO4)2],因此不会讯Mg3(PO4)2;ji^o

[6]2FePO4+Li2c5+H,C2Q4-aa2LiFePO4+H2OT+3CO2t

28.[14分]近期觉察，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调整神经

信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。答复以下问题：

(1)以下事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是________〔填标号〕。

8

A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反响，而亚硫酸可以

B.氢硫酸的导电力气低于一样浓度的亚硫酸

C.0.10mohL-i的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

D.氢硫酸的复原性强于亚硫酸

(2)以以下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反响系统原理。

1热化学硫碘循环水分解制氢系统(D]

1

1HjSO/aq)=SO式g)+HO(l)+1o(g)

122LH、=327kJ-mor'

1

’1=-151kJ-mor1)

1SO式g)+I2(s)+2HW)=2HI(aq)+H2so式的)

1

11

2HI(aq)=H;(g)+I2(s)=110kJmorI

H2s(g)+H2SO4(aq)--S(s)+SO2(g)+2H2O(l)A//4=61kJmor'

热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、疑黄系统(II)

通质计算，可知系统〔I〕和系统〔II〕制氢的热化学方程式分别为.

制得等量上所需能量较少的是.

(3)H2s与CO2在高温下发生反响：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g),在610K时，将0.10

molC%与0.40molH2s充入2.5L的空钢瓶中，反响平衡后水的物质的量分数为0.02.

①H2s的平衡转化率0尸%,反响平衡常数K=

②在620K重复试验,平衡后水的物质的量分数为0.03,HS的转化率a——a,该反响的

221

9

H____0。〔填">"■'<"或"="〕

③向反响器中再分别充入以下气体，能使H2s转化率增大的是〔填标号〕

A.H2SB.CO2C.COSD.N2

【甯】(1)D

1

[2]H2O(l)=H2(g)+-O2(g)AH=+286kJ/molH2s©)=%9)+5⑸Z\H=+20kJ/mol

系统(ID

(3)①2.52.8x10-3②>>③B

②依据题目供给的数据可知温度由610K上升到620K时，化学反响到达平衡,水的物质的量分数由0.02

变为0.03,所以H2S的转化率增大。a2>ax；依据题意可知:上升温度，化学平衡向正反响方向移动，依

据平衡移动原理：上升温度，化学平衡向吸热反响方向移动，所以该反响的正反响为吸热反响，故加>0；

③A.增大H2s的浓度，平衡正向移动，但参与量远远大于平衡移动转化消耗量，所以H2S转化率降低，

A错误；B.增大CO2的浓度,平衡正向移动，使更多的H2S反响，所以H2s转化率增大，B正确；C.COS

是生成物，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，H2s转化率降低，C错误；D.N?是与反响体系无关的气

体，充入N2,不能使化学平衡发生移动，所以对H2S转化率无影响，D错误。答案选

35.[化学一选修3:物质构造与性质]〔15分〕

10

钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。答复以下问题:

(1)元素K的焰色反响呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为nm〔填标号〕。

A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5

(2)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是占据该能层电子的电子云轮廓图外

形为K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型一样，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr

低，缘由是。

⑶X射线衍射测定等觉察，I3ASF6中存在1+离子。1+离子的几何构型为中心原子

的杂化形式为.

(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方构造，边长为a=0.446nm,

晶胞中K、I、。分别处于顶角、体心、面心位置，如以下图。K与。间的最短距离为nm,与K紧

邻的O个数为。

(5)在KI。?晶胞构造的另一种:则K处于____位置，。处于_____位置。

1

【答案】〔1〕A

[2]N球形K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱

〔3〕V形sp3

(4)0.31512

(5)体心棱心

36.[化学一选修5:有机化学根底]〔15分〕

化合物H是一种有机光电材料中间体。试验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

cNaOH/H,O

①RCHO+CH3CHO——RCH=CHCHO+H2O

八.....催化剂I------ri

(1)A的化学名称是

12

〔2〕由C生成D和E生成F的反响类型分别是.

(3)E的构造简式为。

(4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为

(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反响放出C02,其核磁共振氢谱显

示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:1:1,写出2种符合要求的X的构造简式

〔任写两