2023学年完整公开课版化学平衡

考点一可逆反应与化学平衡状态1.可逆反应(1)定义在

下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都

(填“大于”或“小于”)100%。同一条件小于知识梳理1答案(3)表示在方程式中用“”表示。2.化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的

保持不变的状态。质量或浓度答案(2)化学平衡的建立正反应逆反应答案(3)平衡特点解题探究2答案题组一正确理解概念1.下列说法错误的是(

)A.可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化B.化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率一定不相等C.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度D.化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变B1234567892.向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，

充分反应后生成SO3的物质的量___2mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量___0mol，转化率___100%，反应放出的热量___QkJ。<<><123456789答案题组二极端假设，界定范围，突破判断3.一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是(

)A.c1∶c2＝3∶1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0<c1<0.14mol·L－1123456789解析答案解析平衡浓度之比为1∶3，转化浓度亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应，Z生成表示正反应速率且vY(生成)∶vZ(生成)应为3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知，c1的取值范围为0<c1<0.14mol·L－1。答案

D1234567894.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(

)A.Z为0.3mol·L－1 B.Y2为0.4mol·L－1C.X2为0.2mol·L－1 D.Z为0.4mol·L－1A123456789答案题组三审准题干，关注特点，判断标志5.可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(

)A.3v(N2)正＝v(H2)正B.v(N2)正＝v(NH3)逆C.2v(H2)正＝3v(NH3)逆D.v(N2)正＝3v(H2)逆

123456789解析答案解析可逆反应达到化学平衡状态的主要特征之一是v正＝v逆，而3v(N2)正＝v(H2)正并未反映出v正＝v逆的关系，即A项不正确。

在N2与H2合成NH3的反应中，v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，分析时一要注意二者应分别代表正反应速率和逆反应速率，二要注意不同物质的速率值之比等于化学计量数之比。

答案

C1234567896.将2molSO2和1molO2放入一定容积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，则反应达到平衡状态的标志是(

)A.容器中混合气体的密度保持不变B.SO2和SO3浓度相等C.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等D.混合气体的平均相对分子质量保持不变123456789解析答案解析该反应中反应物与生成物都是气体，故气体的质量不变，容器容积又是一定的，所以混合气体的密度始终保持不变，A项错误；反应过程中某个瞬间可能出现SO2和SO3浓度相等，但不表示二者浓度相等时反应就达到平衡状态，B项错误；

SO3的生成速率与SO2的消耗速率都表示正反应速率，C项错误；该反应前后气体物质的量发生变化，而气体的质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量是个变量，当其保持不变时，反应就达到了平衡状态，D项正确。

答案

D1234567897.下列反应在密闭容器中进行，aA(g)＋bB(g)mC(g)＋nD(g)，表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是(

)A.平衡时的压强与反应起始的压强之比为m＋n/a＋b

B.用物质A表示的反应速率与物质C表示的反应速率之比为a/mC.物质B的浓度不随时间而改变D.各物质的浓度相等C123456789答案8.在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(

)A.体系的体积不再发生变化B.v(CO)正＝v(H2O)逆C.生成nmolCO的同时生成nmolH2D.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键解析不论反应是否达到平衡状态，生成nmolCO的同时都会生成nmolH2。

C123456789解析答案9.在容积固定且绝热的密闭容器内发生化学反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，下列各项事实都是在其他条件一定的前提下形成的，其中能表明化学反应达到平衡状态的是____________(填序号)。①混合气体的颜色保持不变②容器内的温度保持不变

③容器内的压强保持不变④各物质的总浓度保持不变⑤单位时间内形成nmolH—H键的同时也断裂

2nmolH—I键⑥混合气体的平均摩尔质量保持不变⑦Q＝K

⑧ΔH保持不变⑨生成amolH2(g)的同时消耗amolI2(g)123456789解析答案解析

①容器中有颜色的物质是I2，混合气体的颜色保持不变表明c(I2)不变；②容器绝热，化学反应必然伴随着能量的变化，容器内的温度保持不变表明v正＝v逆；③容器绝热、温度可变，依据PV＝nRT压强也可变，当温度不变时，压强也不变化，是平衡的标志。④容器容积不变，化学反应前后气体物质的量不变，故容器内的压强保持不变和各物质的总浓度不变都不能说明v正＝v逆；⑤形成nmolH—H键和断裂2nmolH—I键描述的都是正向的反应，不能说明v正＝v逆；

123456789⑥反应前后气体的质量和物质的量一直都保持不变，故混合气体的平均摩尔质量始终保持不变；⑦K为平衡常数，当Q＝K时，反应一定达到化学平衡状态；⑧化学反应的ΔH的大小与温度有关，容器绝热，化学反应必然伴随着能量的变化，ΔH保持不变，表明v正＝v逆；⑨生成amolH2(g)的同时消耗amolI2(g)，表明v正＝v逆；⑩逆反应消耗H2的速率是正反应消耗HI的速率的一半，也表明v正＝v逆。答案

①②③⑦⑧⑨⑩1234567891.极端假设法确定各物质浓度范围上述题目4可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L－1)0.10.30.2改变浓度(mol·L－1) 0.10.10.2终态浓度(mol·L－1)00.20.4易错警示方法指导假设反应逆向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L－1)0.10.30.2改变浓度(mol·L－1)0.10.10.2终态浓度(mol·L－1)0.20.40平衡体系中各物质的浓度范围为X2∈(0,0.2)，Y2∈(0.2,0.4)，Z∈(0,0.4)。2.规避“2”个易失分点(1)注意两审一审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压；二审反应特点：①全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应；②是