江苏省南通市2023届高三第三次调研测试（三模）化学试题

页共6页2023届高三第三次调研测试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人的是否相符。4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mn55Zn65一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子。下列不属于核酸组成元素的是A.氮 B.氧 C.磷 D.硫2.乙硼烷(B2H6)常应用于有机合成领域,可通过反应制得。下列说法正确的是A.基态B原子的轨道表示式为B.基态F原子核外电子排布式为C.分子空间构型为三角锥形D.中含有配位键3.硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A.工业制酸：B.火山喷发：C.尾气吸收：D.酸雨侵蚀：4.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X元素位于p区，且基态X原子中成对电子数是未成对电子数的2倍，金属元素Y的第一电离能比同周期相邻元素的大，Z元素单质常温下为黄绿色气体，W与Y同主族。下列说法正确的是A.简单离子半径：B.化合物中阴阳离子个数比为2：1C.工业上常用钢瓶储运Z单质D.最高价氧化物对应水化物的碱性：5.实验室制备溴苯，并验证HBr生成。下列实验装置和操作能达到实验目的的是A.旋开装置甲中恒压滴液漏斗的活塞可使苯和溴混合液顺利滴入烧瓶中B.装置乙盛放NaOH溶液以除去HBr气体中混有的C.向装置丙中滴加几滴酚酞溶液可检验HBr的生成D.用装置丁分离苯和溴苯阅读下列材料，完成6~8题：氮、磷及其化合物应用广泛。磷元素有白磷、红磷等单质，白磷分子结构及晶胞如下图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s)；实验室常用溶液吸收有毒气体，生成。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。6.下列说法正确的是A.分子中的P-P-P键角为109°28’B.白磷和红磷互为同位素C.白磷晶体中1个分子周围有8个紧邻的分子D.白磷和红磷在中充分燃烧生成等量，白磷放出的热量更多7.下列化学反应表示正确的是A.用氨水和溶液制备B.工业上用足量氨水吸收C.用溶液吸收D.次磷酸与足量NaOH溶液反应：8.下列物质性质与用途具有对应关系的是A.氮气为无色气体，可用作焊接金属的保护气B.硝酸受热易分解，可用于制C.液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂D.磷酸难挥发，可用于保护金属免受腐蚀9.为探究与KI溶液的反应，进行如下实验：实验1将浓度均为溶液和KI溶液混合，有黄色沉淀产生，加入淀粉溶液，溶液不显蓝色。实验2搭建右图所示装置，闭合K一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出。下列说法正确的是A.实验1反应后的上层清液中B.实验2的总反应方程式为C.实验2反应一段时间后，左侧烧杯中增大，右侧烧杯中增大D.实验1和实验2表明，和KI发生复分解反应的平衡常数比氧化还原反应的大10.汽车尾气中的有害气体可通过如下反应实现转化:。下列说法正确的是A.每转化1molNO,转移电子数为B.该反应S<0,H>0C.其他条件相同,越大,NO的平衡转化率越大D.其他条件相同,使用催化剂,正反应速率增大，逆反应速率减小11.已知:。精细化学品W是酸性条件下X与HCN反应的主产物,Y、Z是反应过程中的过渡态或中间体。X→W的反应过程可表示如下:下列说法正确的是A.X的名称为2,3-环氧丙酮 B.Z中采取sp3杂化的碳原子有两个C.W不存在对映异构体 D.溶液的酸性越强,W的产率越高12.常温下,肼()的水溶液显碱性,存在如下平衡:；。平衡时溶液中含氮微粒的分布分数与溶液的关系如图所示。向10.00mL0.01的水溶液中逐滴滴加0.005的稀硫酸,下列说法正确的是A.N2H4的电子式:B.的平衡常数为108.88C.当加入5.00mL稀硫酸时,溶液中:D.当加入10.00mL稀硫酸时,溶液中:13.工业上催化氧化可制得H2,主要反应如下:反应I反应II还可能发生下列副反应:反应III反应IV反应V研究发现,在实验条件下,乙醇的转化率都接近100%。1×105Pa下,氧醇比为0.6时,部分气体产物(H2、CO、CO2和CH4)的平衡分压p随温度的变化如图所示已知:用气体物质的分压替换浓度计算得到的平衡常数称为分压平衡常数(Kp)。下列说法正确的是A.500K时,反应体系中一定有积碳产生B.曲线①表示CO2的平衡分压随温度的变化C.720K时,反应IV的D.其他条件一定,增加体系压强，产物中氢气的量增多二、非选择题：共4题，共61分。14.(17分)单宁酸()-硫酸体系中,低品位软锰矿(MnO2质量分数为29%)中的Mn(IV)可被还原为而浸出。其浸出过程如题14图-1所示。(1)当1mol完全水解,生成的没食子酸和葡萄糖物质的量之比为▲。(2)写出葡萄糖还原MnO2生成CO2的离子反应方程式:▲。(3)浸出前后软锰矿与浸取渣的X-射线衍射图如题14图-2所示,衍射峰的强度能一定程度反映晶体的质量分数等信息。指出图中SiO2对应衍射峰强度变化的原因:▲。(4)为测定一定条件下该低品位软锰矿中锰元素的浸出率,进行如下实验:准确称取mg软锰矿试样,加入一定量硫酸和单宁酸,水浴加热并充分搅拌,一段时间后过滤。将滤液冷却后加水定容至2L,量取20.00mL溶液于锥形瓶中,向锥形瓶中加入足量磷酸作稳定剂,再加入2mL高氯酸,边加边摇动,使Mn2+完全氧化为Mn(III),加热溶液至无气体产生。冷却后用浓度为c的溶液滴定至终点,消耗溶液的体积为VmL。①实验室现配溶液的浓度与计算值存在误差,为提高测量结果的精确度,滴定前需要对现配溶液进行的补充实验是▲。②Mn2+完全氧化后加热溶液的目的是▲。③计算该条件下软锰矿中锰元素的浸出率。[。写出计算过程](5)90℃下,控制单宁酸用量和反应时间相同,测得对锰元素浸出率的影响如题14图-3所示。>2.0时,锰元素浸出率降低的可能原因是▲。15.(15分)化合物H是一种抗失眠药物,其合成路线如下:已知:一元取代苯进行二元取代反应时,已有基团会对其他基团进入苯环的位置产生影响。如:-CH3为邻、对位定位基, ,-NH2为邻、对位定位基,-NO2、-COOH为间位定位基。(1)B→C所需的试剂为▲。(2)若用KOH替AlCl3,D→E会生成一种与E互为同分异构体的有机物,该有机物的结构简式为▲。(3)G→H转化过程中另一产物为▲。(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:▲。①能发生银镜反应;②含有两个苯环,分子中有3种不同化学环境的氢原子。(5)设计以乙二酸(HOOCCOOH)和苯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线示例见本题题干)16.(14分)ZnO是重要的化工原料。实验室以粗氧化锌(主要成分为ZnO,还含有少量Fe2O3、CuO等杂质)为原料制备碱式碳酸锌,进而热分解制备活性氧化锌。实验流程如下:(1)“浸出”:称取一定量的粗氧化锌放入反应器中,加入适量碳酸氢铵和15%的氨水,40℃水浴加热并充分搅拌后,过滤。①浸出后溶液中主要含有的离子为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+和CO,写出生成[Zn(NH3)4]CO3的化学方程式:▲。1mol[Zn(NH3)4]2+中的σ键数为▲。②其他条件一定,当水浴温度高于42℃时,测得锌的浸出率随温度升高而降低,其可能原因是▲。(2)“置换铜”:向“浸出”所得滤液中加入稍过量的锌粉,过滤,▲,过滤、洗涤并烘干滤渣,得到较纯净的铜。(3)“蒸氨”。反应原理为4[Zn(NH3)4]CO3+3H2O=Zn4(OH)6CO3↓+16NH3↑+3CO2↑。已知:Zn4(OH)6CO3的产率随蒸氨时间的变化如题16图-1所示;加热Zn4(OH)6CO330min后,固体质量残留率[×100%]随温度变化如题16图-2所示。请补充完整制备ZnO的实验方案:将[Zn(NH3)4]CO3溶液置于题16图-3所示三颈瓶中,▲。(实验中须使用的试剂:100℃水蒸气、蒸馏水)17.(15分)研究柴油车尾气中NOx的催化转化具有重要意义。(1)尿素[CO(NN2)2]水溶液与柴油车尾气在高温下混合后,尿素分解生成NH3和CHON,在催化剂作用下,CHON与H2O反应生成NH3和CO2。画出CHON的结构式:▲。(2)在催化剂作用下,NH3将柴油车尾气中的NOx选择性还原为N2的过程称为NH3-SCR脱硝。当柴油车尾气中n(NO):n(NO2)=1:1时,会发生快速NH3-SCR脱硝反应。混合气体物质的量A组n(NO)=4mol、n(O2)=1molB组n(NO)=2mol、n(NO2)=2mol①写出快速NH3-SCR脱硝反应的化学方程式:▲。②控制其他条件相同,将4molNH3与右表所示的气体充分混合后分别匀速通入如题17图-1所示的反应器中反应,测得A组NOx的脱除率明显低于B组,其可能原因是▲。(该温度下NH3与O2不发生反应)题17图1 题17图-2③二氧化铈(CeO2)作为一种SCR脱硝催化剂,能在Ce4-和Ce3+之间改变氧化状态,将NO氧化为NO2,并引起氧空位的形成,得到新的铈氧化物[Ce(Ⅲ）xCe(Ⅳ)yOz]。铈氧化物发生的可能变化如题17图-2所示,当1molCeO2氧化标况下2.24LNO后,生成