2023年高中化学高考前专题复习-专题五物质结构与性质

化学试题化学试题第页PAGE专题五物质结构与性质A组基础巩固练1.(2022北京海淀区一模)铋可改善钢的加工性能。元素周期表中铋与砷(As)同主族,铋最稳定的同位素是

83209Bi。下列说法不正确的是(A.Bi是第六周期元素B.83C.Bi的原子半径比As的小D.83209Bi和2.(2022辽宁本溪一模)下列有关化学用语表示正确的是()A.水分子的球棍模型:B.钾原子的结构示意图:C.Na2O2的电子式:Na+[O······D.中子数为20的氯原子:173.(2022广东梅州一模)为纪念元素周期表诞生150周年,IUPAC向世界介绍118位优秀青年化学家,并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。下列说法正确的是()A.S6与S8互为同位素B.80C.NH3的电子式为H

·D.金属汞的熔点高于硫黄4.(2022广东梅州二模)R、X、Y、Z的原子序数依次增大,X位于元素周期表金属与非金属分界线处,Z的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花。这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是()A.原子半径:R<X<Y<ZB.Y的常见氧化物会造成酸雨、光化学烟雾C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:X<Y<ZD.Z的氢化物水溶液的酸性强于同族元素的氢化物水溶液的酸性5.(2022广东深圳第二次调研)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大,它们原子的最外层电子数之和为15,X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数,W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物,Y与Z同主族。下列说法正确的是()A.简单离子半径:X<WB.高温下,ZX2可与W2YX3反应C.最简单氢化物的沸点:X<YD.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Y<Z6.(2022广东梅州第一次质检)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。W与X位于同一主族;X、Y、Z三种元素形成的一种化合物具有强氧化性,能灭活病毒,其结构式如图所示。下列叙述不正确的是()A.X、Y、Z三种元素形成的化合物全部是非电解质B.如图化合物中所有元素的原子均达到稳定结构C.X与Z、W与Z都可形成有强氧化性的物质D.X与Y形成的化合物中可能含有非极性共价键7.(2022辽宁省名校联盟联考)Cu、Au能形成多种组成固定的合金,其中一种晶体的晶胞结构(立方体)如图所示,下列说法正确的是()A.该晶体的化学组成可表示为CuAuB.与1个Cu原子距离最近的Au原子是4个C.Au填充了与之距离最近的Cu原子构成的正四面体空隙D.根据图中信息,铜原子a的分数坐标为(0.5,0.5,0.5)8.(2022湖南卷,5)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示),X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是()A.原子半径:X>Y>ZB.非金属性:Y>X>WC.Z的单质具有较强的还原性D.原子序数为82的元素与W位于同一主族9.(2022广东四校第二次联考)KZnF3是一种良好的光学材料,可由K2CO3、ZnF2、NH4HF2制备,掺杂Co、Ni等过渡金属可得到不同的荧光材料,回答下列问题:(1)基态F原子的价层电子轨道表示式为;基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为。(2)K2CO3中阴离子的空间结构为,NH4HF2中N原子的杂化方式为。(3)某镍配合物结构如图所示。①其分子内含有的化学键有(填字母)。a.氢键b.共价键c.离子键d.配位键e.金属键②配合物中元素原子的第一电离能:N(填“>”“<”或“=”)O,从原子结构角度解释原因是。(4)KZnF3具有钙钛矿型立方结构,其晶胞结构如图所示:①KZnF3晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0);C为(0,1,0),则D的原子坐标参数为。②已知晶胞边长为apm,设NA表示阿伏加德罗常数的值,则KZnF3晶体的密度为g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。B组能力提升练1.(2022广东茂名一模)三星堆见证了中华文明起源的多样性,其通过“14C测定法”初步确定其年代区间。下列有关说法正确的是()A.14C与12C互为同位素B.14C的核外电子数是14C.14C可由中子轰击14N产生,14C与14N化学性质相同D.青铜器皿、骨头、纺织品、灰烬等都可作为检测的样品2.(2022山东潍坊一模)某杂志发表了我国科学家的原创性重大突破,首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下:下列说法错误的是()A.电负性:O>C>H>ZnB.甲醇分子中H—C—O键角小于甲醛分子中H—C—O键角C.DHA分子间存在氢键D.Zn溶于氨水形成配合物[Zn(NH3)4](OH)2,Zn2+的配位数为63.(2022广东汕头一模)短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素,W元素形成的某种单质具有强氧化性,可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质,结构如图所示(“→”表示配位键)。下列说法正确的是()A.原子半径:X>Y>Z>WB.Y的最高价氧化物的水化物H3YO3为强酸C.单质氧化性:W2>X2D.阴离子中四种元素均满足8电子稳定结构4.(2022广东江门一模)M是合成高分子材料聚醚砜的一种单体,结构式如图所示,其中短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y、Z位于同主族。下列说法正确的是()A.单质的沸点:Y>XB.1molM分子中含有8mol双键结构C.简单离子结合质子能力:W<ZD.把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色5.(2022广东卷,7)甲~戊均为短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图所示;戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是()A.原子半径:丁>戊>乙B.非金属性:戊>丁>丙C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应6.(2022全国甲卷,12)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期,X、Y相邻,Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是()A.非金属性:X>QB.单质的熔点:X>YC.简单氢化物的沸点:Z>QD.最高价含氧酸的酸性:Z>Y7.(2022广东梅州1月质检)分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质,该物质中所有原子均满足稳定结构,W的原子序数最大,Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是()A.X、Z可形成具有强氧化性的消毒剂B.该物质中,Z元素的化合价均相同C.由Z和W形成的化合物中可以存在共价键D.W、Z的离子半径的大小关系为Z>W8.(2022湖北七市州第一次联考)由同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子(如图),Y的最外层电子数等于X的核外电子总数,四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是()A.W、X、Y、Z第一电离能由大到小依次是Z>Y>X>WB.Y形成的简单离子的半径比Z形成的简单离子的半径小C.W和X的最高价氧化物对应水化物的酸性:W>XD.W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构9.(2022广东梅州1月质检)Cu(In1-xGa2Se2)(简称CIGS)可作多晶膜太阳能电池材料,具有非常好的发展前景。回答下列问题:(1)已知铟的原子序数为49,基态铟原子的电子排布式为[Kr];Ga、In、Se第一电离能从大到小顺序为。(2)硅与碳位于同主族,碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三键,但是硅的化合物中只存在硅硅单键,其主要原因是。常温常压下,SiF4呈气态,而SiCl4呈液态,其主要原因是。(3)SeO32-的空间结构为;SeO2中硒原子采取的杂化类型是(4)常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知:晶胞中S2-的位置如图1所示,铜离子位于硫离子所构成的四面体中心,它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知CuS和Cu2S的晶胞参数分别为apm和bpm,设阿伏加德罗常数的值为NA。①CuS晶体中,相邻的两个铜离子间的距离为pm。②Cu2S晶体中,S2-的配位数为。图1图210.(2022黑龙江大庆二模)硒-钴-镧(La)三元整流剂在导电玻璃中应用广泛,且三种元素形成的单质及其化合物均有重要的应用。请回答下列问题:(1)钴位于元素周期表中(填“s”“p”“d”或“ds”)区,与钴位于同一周期且含有相同未成对电子数的元素为(填元素符号)。(2)“依布硒”是一种有机硒化物,具有良好的抗炎活性,其结构简式如图1所示。“依布硒”中碳原子的杂化类型为,元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为。图1(3)硒的某种氧化物为链状聚合结构(如图2所示),该氧化物的化学式为。SeO3的空间结构为。图2(4)二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键,其光响应原理可用图表示。已知光的波长与键能成反比,则图中实现光响应的波长:λ1(填“>”“<”或“=”)λ2,其原因是。(5)[Co(15—冠—5)(H2O2)2+](“15—冠—5”是指冠醚的环上原子总数为15,其中O原子数为5)是一种配位离子,该配位离子的结构示意图如图3所示,该配位离子中含有的σ键数目为。全