2022-2023学年安徽省淮南市英才中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年安徽省淮南市英才中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NaCl固体配制0.1mol?L﹣1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（）A．将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol?L﹣1的NaCl溶液B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果参考答案：D【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A.5.85gNaCl的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为0.1mol/L；B．药品不能直接放在托盘内，应放在称量纸上或比例器皿中；C．定容之前应洗涤烧杯、玻璃棒，加水至刻度线1﹣2cm改用胶头滴管；D．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响．【解答】解：A.5.85gNaCl的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为0.1mol/L，溶液体积为1L，不是溶剂的体积为1L，故A错误；B．药品不能直接放在托盘内，防止腐蚀，应放在称量纸上或比例器皿中，故B错误；C．定容之前应洗涤烧杯、玻璃棒，否则会导致所配溶液浓度偏低，加水至刻度线1﹣2cm改用胶头滴管，便于控制加水，故C错误；D．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故D正确；故选D．2.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)为（

）(mol·L)A.（y–2x）/a

B.（y–x）/a

C.（2y–2x）/a

D.（2y–4x）/a参考答案：D略3.下列关于化学能与其它能量相互转化的说法不正确的是（）A.化学反应过程中既发生物质变化，也发生能量变化B.可逆反应的正反应若是放热反应，则其逆反应必然是吸热反应C.图所示装置不能将化学能转化为电能D.图所示的反应无需加热都能发生参考答案：D【详解】A.化学反应过程中既发生物质变化，也发生能量变化，A正确；B.可逆反应的正反应若是放热反应，则其逆反应必然是吸热反应，B正确；C.图所示装置没有盐桥，无法构成闭合回路，不能将化学能转化为电能，C正确；D.图所示的反应为放热反应，但并不是所有的放热反应都无需加热，如燃烧反应等，D错误；故答案选D。4.共价键、离子键、范德华力和氢键是构成物质粒子间的不同作用力，下列物质中：①干冰②氯化钠③氢氧化钠④碘⑤冰水⑥液态氦

只含有上述一种作用力的是A.①② B.③④ C.④⑤ D.②⑥参考答案：D【详解】①干冰含有共价键和分子间作用力；②氯化钠只含离子键；③氢氧化钠含有离子键和共价键；④碘有共价键和分子间作用力；⑤冰水含有共价键和氢键；⑥液态氦只有分子间作用力。故只有一种作用力的为②⑥。故选D。5.在一定量铁氧化物中，加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（

）A.6：5 B.3：2 C.9：7 D.4：3参考答案：C【分析】铁的氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由守恒可知，n（H2O）=n（H2SO4）=n（氧化物中O）；Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化，由电子守恒可计算亚铁离子的物质的量，且铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，以此来解答。【详解】硫酸的物质的量为4mol/L×0.045L=0.18mol，可知氧化物中含O为0.18mol，Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化,由电子守恒可知n(Fe2+)==0.06mol，铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，设n(Fe3+)=x，则3x+0.06×2=0.18×2，解得x=0.08mol，该固体中氧原子和铁原子的个数之比为0.18mol：(0.06mol+0.08mol)=9:7，C项正确，答案选C。

6.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是

()

ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液

参考答案：C略7.（不定项）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32-B向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加碘酸钾C向A溶液中滴加硝酸，再滴加KSCN溶液溶液变成红色A溶液中一定有Fe3+D在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成苯层呈紫红色白色沉淀可能是CuI

参考答案：D8.将标准状况下的aL氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为bgcm﹣3，则该氨水的物质的量浓度为（） A．molL﹣1

B．molL﹣1 C．molL﹣1 D．molL﹣1 参考答案：C【考点】物质的量浓度的计算． 【分析】根据n=计算出标况下aL氨气的物质的量，再根据m=nM计算出氨气的质量，从而根据V=计算出氨水体积，最后根据c=计算出该氨水的物质的量浓度． 【解答】解：标况下aL氨气的物质的量为：=mol，氨气的质量为：17g/mol×mol=g， 该氨水的质量为：1000g+g，该溶液的体积为：V==mL，则该氨水的物质的量浓度为：c==mol/L， 故选C． 【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的表达式即可解答，注意溶液的体积小于根据溶液的密度、质量计算，试题培养了学生的化学计算能力．9.下列不属于生物质能利用方式的是A．燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热能B．利用人畜粪便等物质在发酵池中，经过沼气细菌的作用，生成沼气C．利用植物的光合作用生成葡萄糖，进而生成淀粉、纤维素D．在汽化炉内加热固态生物质，同时加入空气，使之发生反应生成可燃气体参考答案：C10.元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素的相对原子量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略11.下列说法正确的是（）A．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体B．浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性C．Cu与H2SO4在加热条件下发生反应，体现了浓H2SO4的还原性D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO2参考答案：A【考点】浓硫酸的性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．焦炭炼铁中发生C还原铁的氧化物的反应，发酵粉烘焙糕点中发生碳酸氢钠与酸的反应；B．浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，白纸中H、O元素以水的形式脱出；C．Cu与H2SO4在加热条件下，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；D．测得pH变小，为酸雨，溶解的二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸可被氧化生成硫酸．【解答】解：A．焦炭炼铁中发生C还原铁的氧化物的反应，发酵粉烘焙糕点中发生碳酸氢钠与酸的反应，均生成二氧化碳气体，则均会产生温室气体，故A正确；B．浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，白纸中H、O元素以水的形式脱出，与浓硫酸的脱水性有关，与吸水性无关，故B错误；C．Cu与H2SO4在加热条件下，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现浓硫酸的酸性、强氧化性，故C错误；D．测得pH变小，为酸雨，溶解的二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸可被氧化生成硫酸，酸性增强，而溶解二氧化碳的雨水为正常雨水，故D错误；故选A．12.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A.10mol

B.11mol

C.12mol

D.13mol参考答案：B试题分析：由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu(IO3)2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu(IO3)2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×(2-1)+2mol×(5-0)=11mol，故选B。【名师点晴】明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高到0，以此来计算。13.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2（g）+yB2（g）2C（g），两秒钟后反应速率如下：v（A2）=0.4mol·L-1·s-1，v（B2）=1.2mol·L-1·s-1，v（C）=0.8mol·L-1·s-1，则该x和y的值分别为A.2和3

B.3和2

C.3和1

D.1和3参考答案：D14.下列实验操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管⑤倾倒细口瓶里的液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体A.④⑤⑥⑧

B.①②⑤⑦C.①③⑤⑦⑧

D.①④⑦参考答案：D【详解】①试管夹是一种专门用来夹持试管的挟持器．需要注意的是在夹持时应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部，故①正确；②稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速散失，故②错误；③不能把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，要用手轻轻闪少量气体进入鼻孔，故③错误；④将固体粉末倒入试管中时，把试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后缓慢竖立试管，故④正确；⑤倾倒液体时，瓶上的标签对着地面，流出的液体将会腐蚀标签，故⑤错误；⑥烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子，将会压碎瓶底，故⑥错误⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，故⑦正确；⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体，将会污染药品，污染胶头滴管，故⑧错误；综上，正确的有①④⑦，答案选D。15.能用于鉴别CO2和SO2的试剂是(

)A．硝酸钡溶液

B．澄清石灰水

C．紫色石蕊试液

D．氯化钡溶液参考答案：AA、CO2和硝酸钡不反应，SO2通入到硝酸钡溶液中有白色沉淀和气体产生，因此可以鉴别，故A正确；B、两者都能使澄清石灰水变浑浊，因此不能鉴别，故B错误；C、两者都能使紫色石蕊变红，不能鉴别，故C错误；D、两者不与BaCl2反应，不能鉴别，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol/L浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解、冷却④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是________mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________。(从下列规格中选用：A.10mL

B．25mLC．50mLD．100mL)(2)第③步实验的操作是__________________________________________________。(3)第⑤步实验的操作是__________________________________________________。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)?A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________________________。B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________。C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________。D．定容时俯视溶液的凹液面________________。参考答案：(1)16.7

B

(2)先向烧杯中加入30mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，静置至恢复到室温

(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀

(4)偏小

无影响

偏小

偏大

【名师点睛】本试题考查化学实验安全、化学实验基本操作，涉及内容是浓硫酸的稀释、一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析等，平时多注重基础知识的夯实。稀释溶液过程中，我们往往都是把浓度大溶液加入到浓度小的溶液中，这样为防止混合放热，放出热量造成液体飞溅伤人，如浓硫酸的稀释、浓硝酸和浓硫酸的混合等都是把浓硫酸加入到水或浓硝酸中，这样才能做到实验安全，不至于发生危险。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案：淀粉液水解液

混合液砖红色沉淀回答下列问题：（1）试剂1是

，作用是

；（2）试剂2是

，作用是

；如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，不能实现实验目的原因是

，最简单的改正措施是

。（3）如何检验第①步实验已基本完成

。参考答案：（14分）（1）稀硫酸（2分）；起催化作用（2分）（2）NaOH溶液（2分）；中和硫酸（2分）；2硫