安徽省宣城市高湖中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

安徽省宣城市高湖中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）(

)

A．6种

B．7种

C．8种

D．9种参考答案：C略2.反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是A．升高温度

B．恒温恒容充入氧气C.恒温恒容充入SO3

D.加入催化剂V2O5参考答案：DA.升高温度，平衡逆向移动，错误B.恒温恒容充入氧气，平衡正向移动，错误；C.恒温恒容，充入三氧化硫，平衡逆向移动，错误；D.加入催化剂，只能加快化学反应速率，不能改变平衡，正确，选D。3.已知H2(g)+Br2(g)==2HBr(g)

△H=－102kJ·mol-1，其它相关数据如下表：

H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为A．404

B．260

C．230

D．200参考答案：D4.合理使用食品添加剂既不会影响人体健康,又能有效改善食物品质和色、香、味,但有些物质严禁用作食品添加剂。下列做法正确的是A．二氧化硫用作银耳的漂白剂

B．胡萝卜素用作饮料的着色剂C．次氯酸钠用作饼干的膨松剂

D.苯甲酸钠用作火腿肠的防腐剂参考答案：BD略5.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．CuCl2溶液与Fe的反应：Cu2++Fe═Cu+Fe3+B．氯气与水反应：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClOC．氢氧化铝溶液与盐酸的反应：OH﹣+H+=H2OD．水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液除去：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化亚铁、Cu；B．反应生成盐酸和HClO，HClO在离子反应中保留化学式；C．氢氧化铝在离子反应中保留化学式；D．醋酸在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．CuCl2溶液与Fe的反应的离子反应为Cu2++Fe═Cu+Fe2+，故A错误；B．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，故B正确；C．氢氧化铝溶液与盐酸的反应的离子反应为Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+，故C错误；D．水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液除去的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选B．6.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氢气中1molH―H键完全断裂时吸收热量436kJ，

水蒸气中1molH―O键形成时放出热量463kJ，则氧气中1molO=O键断裂时吸收热量为（

）A.

188kJ

B.248kJ

C.

124kJ

D.

496kJ参考答案：D略7.以下命题，违背化学变化规律的是（

）A.石墨制成金刚石

B.煤加氢变成人造石油C.水变成汽油

D.海水淡化可以缓解淡水危机参考答案：C略8.

2005年11月13日中国石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染，安全生产和环保问题再次引起人们的关注.下列关于硝基苯的叙述正确的是A．硝基苯是一种油状物质，会浮在水面上B．实验室制硝基苯需要用水浴加热C．硝基苯中毒是由蒸气吸入或误食引起的，与皮肤接触不会引起中毒D．硝基苯是由苯酚和硝酸直接反应生成的参考答案：B9.氯是富含在海水中的元素，下列关于氯及其化合物的说法不正确的是A．氯元素位于周期表中第三周期第ⅦA族

B．Cl-结构示意图为：C．NaCl电子式为

D．KClO3电离方程式为：KClO3=K++Cl—+3O2－参考答案：略10.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如右图所示。下列有关说法正确的是.A．在300℃条件下，t1时刻该反应达到化学平衡B．在500℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1)mol/LC．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小D．由图像说明该反应的正反应为放热反应参考答案：D略11.烷烃是由某单烯烃与H2加成后的产物，考虑烯烃的顺反异构，则这种单烯烃的结构可能有

A．4种B．5种C．7种D．9种参考答案：C略12.下列说法正确的是

()A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构参考答案：C略13.在目前已知的110多种元素中，形成化合物种类最多的元素是

A．碳元素B．氢元素

C．氧元素

D．金属元素参考答案：A略14.反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是：A.加压

B.减压

C.减少E的浓度

D.降温参考答案：D略15.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是

A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料

B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C．用反应：制备硫酸铜D．用反应：制备环氧乙烷参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:完成下列填空:(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。A,B。

(2)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是。

(3)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是。

(4)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水加热产生氨气。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为。

(5)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。

参考答案：(1)CaONa2CO3(2)有晶体析出(或出现浑浊)碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(3)NH4Cl取少许溶液,加硝酸酸化,加硝酸银溶液,若有白色沉淀,证明该阴离子是氯离子(4)↑+H2O(5)w(NaHCO3)解析：(1)根据沉淀剂A的来源,可知A是CaO。B的作用是用来除去加入的过量沉淀剂,为不引入新的杂质则选用Na2CO3。(2)氨化后的氯化钠溶液中通入CO2酸化,因为在氨气的作用下会产生碳酸氢钠:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl,由于NaHCO3的溶解度较小,从溶液中析出。(3)滤液中含有NH4Cl,Cl-的检验通常是用硝酸酸化的AgNO3溶液,若能产生白色沉淀,即可证明Cl-的存在。(5)设样品质量为m1,加热后固体质量为m2。2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑Δm 168 62 x m1-m2x则NaHCO3的质量分数为w(NaHCO3)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c0.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)。（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。写出该混合溶液中下式的精确结果(不能做近似计算)。

c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1

参考答案：（1）若a＝7，则HA是强酸；若a＞7,则HA是弱酸

（2）否；（3）弱

c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

（4）10-5

10-5－10-9

略18.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，回答以下问题：（1）下列叙述不正确的是Aa电极是负极

Bb电极的电极反应为：4OH－-4e－=2H2O+O2↑

C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

（2）若电解质溶液为KOH溶液，则电极反应式为

a极

b极

（3）若电解质溶液为稀H2SO4，则电极反应式为

A极

b极

参考答案：略19.（15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素A－K在表中的位置，族周期IA

01AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

BCD

3E

FG

K

请回答下列问题：（1）D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（用元素符号表示）（2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_________________________。（用元素符号表示）（3E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_____________________。（4）在B所形成的化合物HCHO、CH