江苏省南京市2023届高三第二次模拟考试（二模）化学试题

页共8页南京市2023届高三年级第二次模拟考试化学 2023.05注意事项：1.本试卷考试时间为75分钟,试卷满分100分,考试形式闭卷；2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡规定的位置,否则不给分；3.答题前,务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量:H1O16Na23S32Ca40Cu64一、单项选择题:共13题,每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.2023年3月,“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为,下列说法正确的是A.中铜的化合价为+2 B.该反应为复分解反应C.SO2是酸性氧化物 D.反应中氧化剂仅为O22.是良好的氧化剂和氟化剂,可通过反应制备,下列说法正确的是A.的电子式为F:F B.是非极性分子C.NaF是共价化合物 D.基态Na原子的价层电子排布为3.下列有关实验室制取、收集并制备的实验原理和装置正确的是A.用装置甲制取 B.用装置乙收集C.用装置丙吸收 D.用装置丁蒸干溶液获得4.反应可用于处理含磷废水,下列说法正确的是A.半径大小: B.酸性强弱:C.电离能大小: D.电负性大小:阅读下列材料,完成5~7题:在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。和均为两性氢氧化物,溶于强碱形成。BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在,的结构如题5图所示。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂(主要成分为)在高温条件下反应制得粗硅。硼酸和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构,常用作医用消毒剂、润滑剂等。5.下列说法正确的是A.中含有配位键B.的空间结构为平面正方形C.中的O-Si-O键角为120°D.晶体中存在的作用力只有共价键6.下列化学反应表示不正确的是A.氢氧化铍溶于强碱:B.可溶性铝盐净水原理:C.硅与氢氧化钠溶液反应:D.焦炭与石英砂反应:7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.氧化铍熔点较高，可用作耐火材料B.硼酸具有弱酸性，可用作润滑剂C.金属铝质地柔软,可用于冶炼高熔点金属D.二氧化硅硬度高,可用于制造光导纤维8.反应可实现CO2的资源化,下列说法正确的是A.上述反应在任何温度下均可自发进行B.上述反应每消耗同时形成7mol键C.上述反应平衡常数D.催化剂可以降低上述反应的焓变,提高化学反应速率9.一种钠离子电池的工作原理如题9图所示,放电时电池反应可表示为。下列说法正确的是A.放电时,电能转化为化学能B.放电时,Y极发生还原反应C.充电时,X极电极反应式为D.充电时,每转移,Y极质量减少23g10.下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液,用力振荡,观察现象探究有机物中基团间的相互作用B用分液漏斗向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加乙酸溶液,将产生的气体通入盛有苯酚钠溶液的试管中,观察现象探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱C向两支试管中各加入溶液,分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中,再同时分别向两支试管中加入溶液,振荡,观察现象探究温度对化学反应速率的影响D以Zn,Fe为电极,以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液,连接成原电池装置。过一段时间,从Fe电极区域取少量溶液于试管中,再向试管中滴入2滴溶液,观察现象探究金属的电化学保护法11.格氏试剂(RMgX)与醛、酮反应是制备醇的重要途径。Z的一种制备方法如下:下列说法不正确的是A.中碳负离子的杂化轨道类型为B.Y分子与Z分子中均含有手性碳原子C.Z易溶于水是因为Z分子与水分子之间能形成氢键D.以、和水为原料也可制得Z12.甘氨酸盐酸盐()可用作食品添加剂，已知:常温下,用NaOH标准溶液滴定甘氨酸盐酸盐溶液过程中的pH变化如题12图所示。下列说法不正确的是A.X点溶液中:B.Y点溶液中甘氨酸主要以形式存在C.Z点溶液中:D.滴定过程中存在:13.为考查和共存对制氢的影响,在0.1MPa下,的混合气体反应达到平衡时，反应物的转化率、产物的物质的量分数随温度的变化分别如题13图-1、题13图-2所示,体系中的反应主要有:I.II.III.下列说法不正确的是A.反应B.题13图-1中曲线①表示转化率随温度的变化C.温度700℃时,反应I是体系中的主要反应D.反应III的平衡常数:二、非选择题：共4题，共61分。14.(15分)CuS是一种重要的P型半导体材料。以一种石膏渣[含CaSO4及少量Cu(OH)2、、Zn(OH)2等]为原料制备CuS的实验流程如下:已知:常温下,,。(1)“浸取”时,生成与等。参加反应的离子方程式为▲.(2)为测定“浸取”时Cu元素浸出率,需先测定石膏渣中Cu元素含量。称取50.00g石膏渣,加入足量稀充分溶解,过滤并洗涤滤渣,将滤液转移至250mL容量瓶中,加水稀释至刻度；准确量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中,加入足量KI溶液(),用0.02000标准溶液滴定至终点(),平行滴定3次,平均消耗标准溶液23.50mL。计算石膏渣中Cu元素质量分数(写出计算过程)。(3)“沉淀”时溶液的用量不宜过多,其原因是▲。(4)循环“浸取”多次后,“滤液X”中浓度增大的阳离子主要有▲。(5)CuS的晶胞如题14图-1所示。1个CuS晶胞含有▲个。(6)将空气以一定流速通过加热的CuS试样,测得固体质量和流出气体中含量随温度的变化如题14图-2所示。在200~300℃范围内,CuS经历如下转化:，固体质量减少的主要原因是▲。15.(15分)N-杂原苏木素衍生物(G)具有潜在的免疫抑制活性，其合成路线如下:(1)A→B的反应在如题15图所示的装置(加热装置等已省略)中进行。装置甲的主要作用为▲。(2)C的分子式为,其结构简式为▲。(3)D→E的反应类型为▲.(4)G的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式▲。①分子中含有两个苯环,不同化学环境氢原子的个数比为1:2:4:4；②1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH。(5)已知内酰胺在一定条件下可转化为聚内酰胺:。写出以为原料制备“尼龙-6”()的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。16.(15分)高纯ZnO可用作电子元件材料。以次氧化锌酸浸液(主要含有Zn2+、,还含有Fe3+、Fe2+、Mn2+、Pb2+等)为原料制备高纯ZnO的实验流程如下:已知：常温下,,,。(1)“除铁”时,须将Fe2+氧化为Fe3+的原因是▲。(2)“除锰”反应的离子方程式为▲。其他条件不变时,与锰去除率、溶液中锰含量的关系如题16图所示。时,溶液中锰去除率下降,其原因是▲。(3)为考查Zn粉用量对“除铅”过程中铅元素去除率的影响,设计若干对照实验组,这些实验组控制不变的因素有:“除锰”滤液浓度与体积、反应温度、▲。(4)写出以“溶液”为原料制备高纯ZnO的实验方案:▲。[可选用的试剂:溶液、氨水混合溶液、蒸馏水、稀盐酸、溶液]17.(16分)以NH3还原的选择性催化还原(-SCR)技术广泛应用于烟气(含NO、、等)脱硝。(1)大量排放造成的环境问题主要有:▲(填一种)。(2)以催化的-SCR反应机理如题17图-1所示(字母A~D为中间体的代号)。①-SCR反应的化学方程式为▲。②根据元素电负性的变化规律,步骤I、II的过程可描述为▲。(3)常压下,将一定比例的NH3、NO、O2、N2的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管,测得NO的转化率与N2的选择性如题17图-2所示。温度高于3