四川省巴中市平昌县金山中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

四川省巴中市平昌县金山中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学实验中经常要用到酸化的操作，下列有关酸化正确的有(

)

①配制氯化铁溶液时，为防止其水解滴加少量硫酸酸化②为提高KMnO4溶液的氧化性，滴加少量盐酸酸化③检验Cl-的存在时，为防止杂质离子的干扰，应选择硝酸酸化的AgNO3溶液④检验SO42-的存在时，为防止杂质离子的干扰，应选择硝酸酸化的BaCl2溶液⑤检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化A．1项

B．2项

C．3项

D．4项参考答案：A略2.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是

参考答案：B略3.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碳酸盐 B．Na2CO3是正盐C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碱参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等．碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．【解答】解：A、因阴离子为碳酸根离子，则Na2CO3是碳酸盐，故A正确；B、Na2CO3中阳离子不含氢离子，故是正盐，故B正确；C、因阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，故C正确；D、Na2CO3俗名纯碱，电离的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故属于盐类，不是碱，故D错误；故选D．4.下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（

）A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭参考答案：B5.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是A.石墨不如金刚石稳定

B.金刚石和石墨互为同位素

C.石墨能量高于金刚石D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少参考答案：D6.下列有关SO2说法中不正确的是

A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末；减轻其危害

B．在溶液BaCl2中通入SO2气体，溶液仍登清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀

C．能与水反应生成硫酸

D．二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，品红溶液颜色恢复参考答案：C略7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性

X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来参考答案：D略8.下列叙述正确的是（）A．蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物B．化学反应的过程可以看做是储存在物质内部的能量转化为热、电、光能等释放出来或者是热、电、光能等转化为物质内部的能量被储存起来的过程C．共价键是原子问通过共用电子对形成的，离子键是阴、阳离子问通过静电吸引力形成的D．合金材料都是由两种或两种以上金属元素组成的参考答案：B略9.下列离子方程式书写正确的是A．氧化铜与稀盐酸反应：O2―+2H＋=H2OB．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：HCO3－+H+=H2O+CO2↑C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD．向澄清石灰水中通入少量CO2：CO2+OH－=HCO3－参考答案：B【名师点晴】判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。10.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是参考答案：B略11.下列各种物质中，既能发生加成反应，又能发生取代反应；既不能与溴水反应，又不能使高锰酸钾溶液褪色的是

（

）A．2—甲基—1—丁烯

B．

裂化汽油

C．苯

D．邻二甲苯参考答案：C略12.下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()A.蒸发皿

B.玻璃棒

C.试管

D.分液漏斗参考答案：B试题解析:①配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等；②pH试纸的使用常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿；③过滤用到铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸等；④蒸发用到酒精灯、铁架台（三脚架）、蒸发皿、玻璃棒等，则均可用到的仪器是玻璃棒，故选B．13.下列各项中表达正确的是（）A．H、D、T表示同一种核素 B．F﹣离子结构示意图

C．次氯酸电子式D．用电子式表示HCl形成过程

参考答案：B【考点】电子式．【分析】A、具有一定数目的中子和质子的原子称为一种核素；B、氟离子是由氟原子得一个电子形成的；C、次氯酸中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键；D、HCl是共价化合物．【解答】解：A、具有一定数目的中子和质子的原子称为一种核素，故H、D、T是三种不同的核素，故A错误；B、氟离子是由氟原子得一个电子形成的，故氟离子的核外有10个电子，核内有9个质子，故结构示意图为，故B正确；C、次氯酸中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故分子中存在1个氧氢键和1个Cl﹣O键，次氯酸的电子式为：，故C错误；D、HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：，故D错误．故选B．14.下列叙述正确的是A.烧碱、纯碱均属于碱

B.高纯度的硅是制造光导纤维的材料C.合金的熔点一般比纯金属高

D.熔融的NaOH属于电解质参考答案：D略15.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+参考答案：A【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性来判断．【解答】解：根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原性是Fe2+＞Ce3+，根据反应：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原性是Sn2+＞Fe2+，所以还原性顺序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+．故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告:实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成小球，在水面上游动，随之消失，溶液变红②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变为浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应（C）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧④镁带与2mol/L盐酸反应（D）剧烈反应，产生可燃气体⑤铝条与2mol/L盐酸反应（E）生成白色胶状沉淀，后来沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量（F）生成淡黄色沉淀（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律（2）实验用品：仪器:①________②________③________④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等；

药品：钠、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象)

①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示)

（4）实验结论：金属性:________________

非金属性:

________________（5）写出⑥的离子方程式：_________________________________。参考答案：（每空1分，共12分）（2）试管、酒精灯、胶头滴管

（3）

B、F、A、D、C、E（4）金属性:Na>Mg>Al

非金属性:Cl>S

（5）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某学生想在实验室中准确配制2mol/L的NaCl溶液950mL，请回答下列问题：（1）应选用容量瓶的规格

mL；应称量NaCl固体质量

g；（2）容量瓶上标有以下6项中的哪些项（

）①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线

⑥酸式和碱式

A、①③⑤

B、③⑤⑥

C、①②④

D、②④⑥（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只用一次）

A、用水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用托盘天平准确称取所需的NaCl固体质量，转移至烧杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（4）配制溶液时，若仪器、药品存在问题，特别是操作不当，都会使所配溶液中溶质的浓度偏高或偏低。试分析下列变化并填写：（填“偏低”、“偏高”或“不变”）①洗涤液未注入容量瓶中，溶液浓度

。②加水定容超过刻度线，又将多余的水吸出，则溶液中溶质的浓度

。③溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则溶液浓度

。④定容时仰视，则所配溶液浓度

。参考答案：（1）1000mL；117.0g；（2）A

（3）BCAFED（4）偏低、偏低、偏高、偏低

略18.（4分）在下列反应中：A、2F2+2H2O＝4HF+O2

B、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑C、CaO+H2O＝Ca(OH)2

D、2H2O＝2H2↑+O2↑水只作氧化剂的是

，水只作还原剂的是

，水既作氧化剂又作还原剂的是

，水既不作氧化剂又不作还原剂的是

。参考答案：

略19.（5分）某反应中的反应物和生成物有FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2。