2022-2023学年江西省九江市涌泉中学高二化学测试题含解析

2022-2023学年江西省九江市涌泉中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是

A.H2（g）+I2（g）2HI（g）

B.3H2（g）+N2（g）2NH3（g）C.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

D.C（s）+CO2（g）2CO（g）参考答案：A2.丙烯醛结构简式为CH2=CH—CHO，下列关有它的叙述中不正确的是

A.能发生银镜反应，表现氧化性

B.能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色C.在一定条件下能被氧气氧化

D.在一定条件下与H2反应生成1―丙醇参考答案：A3.在2A＋B

3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是：

A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1参考答案：B略4.下列几种铁板，在镀层被破坏后，铁被腐蚀最慢的是A镀锌铁板

B.镀铜铁板

C.镀锡铁板

D.镀铅铁板参考答案：A略5.

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（

）A.C+H2O==CO+H2

ΔH=+131.3kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+10.94kJ·mol-1C.C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.3kJ·mol-1D.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.3kJ·mol-1参考答案：D略6.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）：P—P：198

P—O：360

O=O：498则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为（

）

A．-1638kJ·mol-1

B．+1638kJ·mol-1

C．-126kJ·mol-1

D．+126kJ·mol-1参考答案：A略7.下列说法中正确的是（）A．摩尔就是物质的量

B．摩尔是物质质量的单位C．氢气的摩尔质量是2g/mol

D．气体摩尔体积的单位为升参考答案：C考点：物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、物质的量的单位是摩尔；B、摩尔是物质的量的单位；C、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol；D、气体摩尔体积为1mol气体在某状态下所占据的体积．解答：解：A、物质的量的单位是摩尔，即摩尔只是物质的量的单位，而不是物质的量，故A错误；B、摩尔是物质的量的单位，而不是物质质量的单位，故B错误；C、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol，氢气的相对分子质量为2，故氢气的摩尔质量为2g/mol，故C正确；D、气体摩尔体积为1mol气体在某状态下所占据的体积，故气体摩尔体积的单位为L/mol，故D错误．故选C．点评：本题考查了物质的量与摩尔之间的关系、摩尔质量的数值和单位等问题，应注意的是一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol．8.已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH＝－25kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L-1)0.81.241.24下列说法正确的是A.平衡后升高温度，平衡常数＞400

B．平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6mol/LC.平衡时，反应混合物的总能量减少20kJD.平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大参考答案：B略9.下列关于烃的说法中，正确的是（

）A.烃是指分子里含有C、H的化合物B.烃是指分子里含有碳元素的化合物C.烃是指燃烧后生成CO2和H2O的化合物D.烃是指仅有C、H两种元素组成的化合物参考答案：D略10.有一种有机物是由五个苯环相连形成的，因其分子结构酷似奥林匹克五环旗，科学家称其为奥林匹克烃(

)。下列有关奥林匹克烃的说法正确的是

A．该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物B．该烃既能发生氧化反应又能发生还原反应C．该烃完全燃烧生成CO2与H2O的物质的量的关系满足：D．该有机物的一氯代物只有一种

参考答案：BC略11.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是：A.原子半径由小到大的顺序：r(C)＜r(D)＜r(E)B.元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞DC.元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D.元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同参考答案：B短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，则D为S元素；B与D同主族，则B为O元素；A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，则A为H元素，结合原子序数可知C为Na，E的原子序数大于S，故E为Cl，A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Cl＜S＜Na，故A错误；B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B正确；C．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：高氯酸＞硫酸，故C错误；D．元素O分别与H元素形成的化合物为H2O或H2O2，只含有共价键，而O元素与Na元素C形成的化合物为Na2O或Na2O2，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，含有化学键类型不相同，故D错误，故选B．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素好是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．12.下列说法中，在科学上没有错误的是A．吸带过滤嘴的香烟，对人体无害 B．保护环境就是保护人类自己C．纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质

D．水可以变为油参考答案：B13.下述做法能改善空气质量的是

（

）A．以煤等燃料作为主要生活燃料

B．利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

D．限制使用电动车参考答案：B解析煤燃烧时会产生SO2和颗粒物等大气污染物；汽车以汽油为燃料，会排放大量的污染气体；电动车对大气没有污染。

14.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于

Ａ．由极性键构成的极性分子

Ｂ．由极性键构成的非极性分子Ｃ．由非极性键构成的极性分子

Ｄ．由非极性键构成的非极性分子参考答案：B15.某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是 A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1 B．用50mL量筒量取23.00mL浓盐酸 C．用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃ D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分、每空2分)某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：(1)配制待测液称取4.0g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250mL溶液，需要的主要仪器有________________________________________________________________________

(2)滴定①用____________量取10.00mL待测液．②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2010mol·L－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_____________________，直到_____________时停止滴定．(3)数据处理根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为________________，烧碱的纯度为________．参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2011年4月，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭，成功将第八颗北斗导航卫星送入太空预定轨道。(1)“长征三号甲”三子级使用的燃料是液氢和液氧，下面是298K时，氢气(H2)、碳(C)燃烧的热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol等质量的氢气和碳燃烧时产生的热量的比是__________(保留1位小数)。(2)已知：H2(g)===H2(l)ΔH＝－0.92kJ/molO2(g)===O2(l)ΔH＝－6.84kJ/molH2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ/mol请写出液氢和液氧反应生成气态水的热化学方程式：__________________________。(3)如果此次“长征三号甲”三子级所携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量__________kJ(保留3位有效数字)。参考答案：(1)4.4∶1

(2)H2(l)＋1/2O2(l)===H2O(g)ΔH＝－237.46kJ/mol

(3)5.94×108解析：本题主要考查反应热的相关计算及盖斯定律的应用。(1)注意把质量先转化为物质的量再进行比较计算。(2)运用盖斯定律，变形并叠加各热化学方程式即可得到所求热化学方程式。(3)根据(2)中的反应热数据计算即可。18.实验室可用环己醇（沸点：160．84℃，微溶于水）制备环己酮（沸点：155．6℃，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。

下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：

合成实验过程如下：向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5．2mL环己醇和25mL冰醋酸。开动搅拌器，将40mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5min。然后，在室温下继续搅拌30min后，在合成装置中再加入30mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。回答下列问题：（1）在合成装置中，甲装置的名称是

。（2）三颈烧瓶的容量为

（填“50mL"、“100mL”或“250mL"）。（3）滴液漏斗右边的玻璃导管的主要作用是____________________

。（4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是

__________________________________________________________________________；

然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒人____

中，分离得到有机层。（5）用如上右图对粗产品进行精制，蒸馏收集____

℃的馏分。（6）检验坏己酮是否纯净，可使用的试剂为____

。

A．重铬酸钾溶液

B．金属钠

C．新制的氢氧化铜悬浊液参考答案：⑴冷凝管(2分)⑵250mL(2分)

⑶使所加液体能顺利滴入三颈瓶中(2分)

⑷除去产品中混有的醋酸杂质(2分)分液漏斗(1分)

⑸155.6(2分)

⑹AB(2分) 19.2003年3月，中科院蒋锡夔院士和中科院上海有机化学所计国桢研究员因在有机分子簇集和自由基化学研究领域取得重大成果，而荣获国家自然科学一等奖。据悉，他们在研究过程中曾涉及到如下一种有机物。请