河南省洛阳市孟津县白鹤中学高一化学下学期期末试题含解析

河南省洛阳市孟津县白鹤中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A.NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-

B.Na+、K+、HCO3-

、NO3-C.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-

D.K+、Cu2+、NH4+、NO3-参考答案：A【详解】A.在某无色酸性溶液中:H+与NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-离子间不发生反应，能够大量共存，A正确；B.在某无色酸性溶液中，H+与HCO3-发生反应，不能大量共存，B错误；C.在某无色酸性溶液中，H+与CO32-发生反应，不能大量共存，且Ca2+与CO32-也不能共存，C错误；D.在某无色酸性溶液中，Cu2+溶液显蓝色，与题给条件不符合，D错误；综上所述，本题选A。2.关于KOH溶液和Fe（OH）3胶体描述正确的是（）A．两者的分散质都属于碱B．两者均为有色不透明的分散系C．两者分散质的直径都介于10﹣9～10﹣7m之间D．两者都有丁达尔效应参考答案：A【考点】胶体的重要性质．【分析】A．氢氧化铁和氢氧化钠属于碱；B．氢氧化钠是溶液均一，稳定，透明，氢氧化铁胶体均一稳定透明；C．胶体分散质微粒直径在1nm﹣100nm；D．丁达尔现象是胶体的性质，溶液无此现象．【解答】解：A．NaOH溶液和Fe（OH）3胶体中分散质依据组成分析可知为碱，故A正确；B．氢氧化钠是溶液，均一，稳定，无色透明，而氢氧化铁胶体，均一稳定透明，为有色透明的分散系，故B错误；C．溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径在1nm﹣100nm，故C错误；D．一束光线分别通过时，胶体会出现丁达尔效应，溶液无此现象，故D错误；故选A．【点评】本题考查了胶体本质、性质分析判断，注意分散质本质的依据是微粒直径大小，题目较简单．3.下列措施对增大反应速率明显有效的是

A．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在H2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．Na与水反应时增大水的用量参考答案：A4.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是A.v(N2)正=v(NH3)逆B.单位时间内3molH-H断键反应，同时2molN-H也断键反应C.n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2D.反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变参考答案：D5.下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是

XYZASiSiO2Na2SiO3BHNO3NONO2CAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCuSO4参考答案：A略6.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是（

）A.夜里的月色本身就很美B.颗粒直径约为1nm～100nm的小水滴分散在空气中C.光线是一种胶体D.雾是一种胶体，能产生丁达尔现象参考答案：B【详解】月光穿过薄雾所形成的美景仙境，属于胶体的丁达尔效应，其本质原因是颗粒直径约为1nm~100nm的小水滴分散在空气中，月光照射到小水滴上产生散射现象形成的。答案选B。

7.已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A．22.4LO2含有NA个氧分子

B.28g氮气含有NA个氮分子

C．1L1mol／L的硫酸溶液所含有NA个H+

D．1mol铝与足量稀盐酸反应生成NA个H2分子参考答案：B8.下列物质中，互为同系物的是（）A．12C和14C

B．乙烷和十六烷

C．葡萄糖和果糖

D．O2和O3参考答案：B考点：芳香烃、烃基和同系物．.专题：同系物和同分异构体．分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同素异形体是同种元素形成的不同单质，据此进行判断．解答：解：A、两者均是C元素的不同种元素，互称为同位素，故A错误；B、乙烷和十六烷结构相似，在分子组成上相差14个CH2原子团，属于同系物，故B正确；C、葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，果糖的结构简式为CH2OH（CHOH）3COCH2OH，所以葡萄糖和果糖是同分异构体，故C错误；D、氧气与臭氧属于氧元素的不同种单质，互称为同素异形体，故D错误，故选B．点评：本题考查同系物的判断，难度不大，注意同分异构体和同素异形体的区别，同位素的概念等．9.下列说明正确的是：

A、苯的结构是，它含有简单的碳碳单键

B、苯能发生取代反应C、苯的结构中还有双键，所以可以起加成反应

D、乙烯和苯都能和溴水反应褪色参考答案：B10.下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．将过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OD．向NaHCO3溶液中加入等物质的量的Ca(OH)2：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O参考答案：CA．氯气溶于水发生的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；B．氨水不能溶解Al(OH)3沉淀，故B错误；C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2发生的离子反应为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故C正确；D．向NaHCO3溶液中加入等物质的量的Ca(OH)2发生的离子反应为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误，答案为C。【点睛】明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。11.参考答案：B略12.下列物质中属于电解质的是A.氢氧化钠溶液

B.铜

C.氯化钠

D.三氧化硫参考答案：C混合物和单质既不是电解质，也不是非电解质。电解质主要包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等化合物。所以氢氧化钠溶液和铜既不是电解质，也不是非电解质；氯化钠是电解质，三氧化硫是非电解质。本题选C。13.下列各物质能使酸性高锰酸钾溶液退色的是A．乙酸

B．甲烷

C．苯

D．乙烯参考答案：D14.下列装置或操作能达到实验目的的是

（

）

A．除去乙醇中的乙酸

B．形成原电池

C．制取乙酸乙酯

D．石油的蒸馏参考答案：D略15.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+

=2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe2+、Sn2+、Ce3+参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：(1)Cu、Fe过滤洗涤（2）Cu、Fe过滤洗涤两个方案较好的是_______________（填序号），理由是______________________________。你是否有简便的方法，若有，请写出做法:__________________________________________。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质，请回答相关问题．（1）实验室中少量的钠通常保存在

中，在实验室中取用钠的仪器是

．（2）若将钠在空气中加热，钠会燃烧发出黄色火焰，同时生成

色的固体，写出该产物与H2O反应的化学方程式：

．（3）将金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为

（4）该同学在实验室欲配制500mL0.1mol/LNaOH溶液．①配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的

（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是

（填仪器名称）．②根据计算，该同学应用托盘天平称取NaOH的质量为

．③该同学将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L．下列操作会引起所配浓度偏大的是

．A．烧杯未进行洗涤B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

参考答案：（1）煤油；镊子；（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）①AC；烧杯、玻璃棒；②2.0g；③CE

【考点】钠的化学性质．【分析】（1）根据钠的密度比水小，在空气中容易被氧化，取用块状固体一般用镊子判断；（2）钠在空气中加热燃烧生成淡黄色的Na2O2固体，Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气；（3）金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气；（4）①根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；②根据m=nM=cVM计算需要氢氧化钠的质量；③根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．【解答】解：（1）因为钠的密度比水小，在空气中容易被氧化，所以少量的钠通常保存在煤油中，在实验室中取用钠的仪器是镊子，故答案为：煤油；镊子；（2）钠在空气中加热燃烧生成淡黄色的Na2O2固体，Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）①配制步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，肯定不需要平底烧瓶（A）、分液漏斗（C），还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；②实验室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，质量为：0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0g；③A．烧杯未进行洗涤，导致n偏小，则浓度偏小，故错误；B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，故错误；C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故正确；D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致n偏小，则浓度偏小，故错误；E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故正确；F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故错误；故答案为：CE．18.（9分）某烃A不能使溴水褪色，0.5molA完全燃烧时，得到1.5mol水和67.2L二氧化碳(标准状况)。(1)A的结构简式为___________________。(2)根据下列条件写出有关反应的化学方程式：①在加入Fe粉后，A与液溴反应生成B。________________________________________________________________________。在加热和催化剂作用下A与H2反应生成C。________________________________________________________________________。参考答