2022年四川省自贡市仙市中学高三化学月考试题含解析

2022年四川省自贡市仙市中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（）

A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10

B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO）之比为2：1

C．0.2mol·L－1与0.1mol·L－1醋酸中c（H+）之比为2：1

D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：1参考答案：答案：A2.(08东莞调研)贫铀炸弹是一种杀伤力很强的武器。贫铀是提炼铀235后的副产品，其主要成分是铀238。贫铀炸弹不仅有很强的穿甲能力，而且铀238具有放射性，人长期受到核辐射会患皮肤癌和白血病。以下关于铀元素的叙述正确的是（）A．23892U原子中中子数比核外电子数多146个B．23892U和23592U互为同素异形体C．铀元素位于元素周期表的第六周期D．铀元素属于过渡元素参考答案：答案：D3.制备Al2Fe(SO4)4·24H2O的实验中，对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是A．通入足量氨气：NH4+、SO42－、OH－、AlO2－B．加入足量Na2O2：Na+、Fe2+、SO42－、OH－C．加入过量稀硝酸：Al3+、Fe3+、H+、NO3－、SO42－D．加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl－、ClO－参考答案：C试题分析：A、铵根和氢氧根不能大量共存，A错误；B、亚铁离子和氢氧根不能大量共存。B错误；C、离子键不反应，可以大量共存，C正确；D、次氯酸根离子氧化亚铁离子，不能大量共存，D错误，答案选C。0.6mol?L﹣1Fe2（SO4）3和1.2mol?L﹣1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为(

)A．0.30mol B．0.22mol C．0.16mol D．0.48mol参考答案：C【分析】溶液中铁离子和铜离子的物质的量分别都是0.24mol．由于氧化性Fe3+＞Cu2++，所以首先发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，若铁离子完全反应，Cu2+不反应，则生成亚铁离子是0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3：2，实际溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，说明铁单质也和铜离子反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，溶液中溶质为硫酸亚铁与硫酸铜，根据电荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42﹣），根据n=cV计算n（SO42﹣），据此计算反应后溶液中n（Fe2+），根据铁元素守恒，n（Fe）=n（Fe2+）﹣n（Fe3+），据此解答．【解答】解：溶液中铁离子物质的量为0.2L×0.6mol/L×2=0.24mol，铜离子的物质的量是0.2L×1.2mol/L=0.24mol，由于氧化性Fe3+＞Cu2++，所以首先发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，若铁离子完全反应，Cu2+不反应，由方程式可知，则生成亚铁离子是0.24mol×=0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为0.36mol：0.24mol=3：2，实际溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，说明铁单质也和铜离子反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，此时溶液中溶质为硫酸亚铁与硫酸铜，根据电荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42﹣），溶液中n（SO42﹣）=0.2L×0.6mol/L×3+0.2L×1.2mol/L=0.6mol，Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，故n（Fe2+）+n（Fe2+）=n（SO42﹣）=0.6mol，所以n（Fe2+）=0.4mol，根据铁元素守恒，加入铁粉的物质的量n（Fe）=n（Fe2+）﹣n（Fe3+）=0.4mol﹣0.24ml=0.16mol，故选C．【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，判断铁与铜离子部分反应是关键，根据元素守恒与电荷守恒进行的计算，较常规方法简单．5.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化C．曲线图③可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变参考答案：C略6.下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是(

)物质及其杂质检验除杂A．Cl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B．NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2C．CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液D.NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水参考答案：D【Ks5u解析】A.氯气用湿润的淀粉KI试纸，错误；B.碳酸钠的检验是向溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀溶解，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中有碳酸根离子，错误；C.二氧化碳和饱和碳酸钠溶液反应，无法除杂，错误，选D.7.（08上海12校第二次联考）关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是

（

）

A．溶液呈电中性，胶体带电荷

B．溶液中溶质微粒不带电，胶体中分散质微粒带有电荷

C．通电后，溶液中分散质微粒分别向两极运动，胶体中分散质微粒向某一极移动

D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1纳米，后者介于1—100纳米之间参考答案：答案;D8.下列各组物质，其分类正确的是（）A．共价化合物：CO2、SiO2、NH4ClB．非电解质：H2、C2H5OH、玻璃C．同素异形体：金刚石、石墨、足球烯（C60）D．同系物：参考答案：答案;C9.下列实验装置及操作正确的是

参考答案：DA．制备乙酸乙酯需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，故A错误；B．左池直接发生氧化还原反应，不能构成原电池，故B错误；C．碳和浓硫酸加热生成SO2和CO2，两气体均能使石灰水变浑浊，故C错误；D．装置形成密闭系统，如果手捂住烧瓶，玻璃导管内能形成水柱，即可证明气密性好，故D正确；答案为D。10.A、B短周期元素，二者能形成化合物AB2已知A的原子序数为n，B的原子序数为：n+2②n+5③n+10④n+13⑤n－3⑥n－6⑦n－8⑧n+1其中

（

）

A.⑤不可能

B.④⑥不可能

C.⑤⑥不可能

D.

都可能参考答案：D略11.一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有关该反应的说法正确的是A．反应中MnO2是还原剂B．Ag的还原性比Na2Mn5O10强C．该反应中MnO2具有催化作用D．每生成1molNa2Mn5O10转移1mol电子参考答案：B略12.（8分）某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置（如下图），请完成下列问题：

（1）该实验的目的是

（2）该实验的原理是（用化学方程式表式）：

（3）实验用品：实验仪器除铁架台（带铁夹）、储气瓶（两个）、直管活塞，止水夹、像皮管、橡皮塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种（写仪器名称）：

。实验所用试剂为：

。（4）实验步骤：①按上图连好仪器②扭开活塞；主要现象为

。

③关闭活塞

，打开止水夹，要使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是：

。参考答案：（1）验证NO和O2、NO2与水发生的反应。

（2）2NO+O2＝2NO2；3NO2+H2O＝2HNO3+NO

（3）烧杯,圆底烧瓶；HO2、O2、NO

（4）②烧瓶内无色气体变为红棕色

③用热毛巾捂住烧瓶一会儿，再拿开。13.某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol

B．处理废水中Cr2O72－的物质量为molC．反应中发生转移的电子数为3nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y参考答案：A14.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；

②Fe2O3；

③Zn；

④KNO3，铜粉可溶解的是A．①②

B．②④

C．②③

D．①④参考答案：略15.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是

A．原子序数：A＞B＞C

B．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞C－＞B2＋

D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某化学研究性学习小组计论Fe3+和SO之间发生怎样的反应。可能发生的反应有：

2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+（氧化还原反应）

2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO4（水解反应）

为了证明反应的实际情况，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

实验I：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验者设计这个实验的目的是

。

实验II：①取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是

。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是

。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN稀溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为

。

另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是______。

②换用稀释的FeCl3和Na2CO3溶液重复实验II。实验II、III产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是

实验III：若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是

。

从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似。但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

①

。

②

。

参考答案：答案：

实验I：检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）（2分）实验II：①氢氧化铁胶体（或胶体）（1分）；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生（3分）；Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（1分）；Ba2++SO=BaSO4↓（1分）。②Fe3+与SO同时发生氧化还原反应和双水解反应（2分）实验III：2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑（2分）①SO有较强的还原性，CO没有还原性（2分）；②SO水解能力较CO小（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知B原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；E-、C+、A+离子的半径逐渐减小；化合物AE常温下为气体。据此回答：（1）D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是 （写出化学式）。（2）用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有0.2mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共为

L（3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式

,并写出A与B形成的18电子分子的电子式

。（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，乙溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物乙中的化学键类型为

；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是

。（5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是

；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式

。参考答案：（1）HClO4

1分

（2）4.48L

2分（3）H2O2+H2S===S↓+2H2O

2分

H2O2的电子式1分（4）离子键、（极性）共价键

2分；

NaClO

1分（5）HSO3-+H+===H2O+SO2↑；

Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O；

各2分18.某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,

已知：As是产物之一。

（1）写出并配平该反应的化学方程式

；

（2）在该反应中，得电子的物质是

，被氧化的元素是

；

（3）在反应中，每转移1m