湖北省黄冈市马畈乡中学高一化学月考试题含解析

湖北省黄冈市马畈乡中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是A.将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷B.鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用利用丁达尔效应C.采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去D.向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸，则最终可引起胶体聚沉参考答案：BA．胶体本身不带电荷，但胶体微粒具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷，故A错误；B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，可利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故B正确；C、胶体可以通过滤纸，故不能用过滤的方法来去除胶体中的可溶性杂质，故C错误；D．向Fe(OH)3胶体中加入过量的盐酸先生成沉淀，后沉淀溶解，故D错误；故选B。2.元素在周期表的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（

）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略3.以下除杂方式可行的是（括号内为杂质）A.N2（O2）：通过灼热的铜网B.CO2(CO)：通入适量O2，充分燃烧C.FeCl3（FeCl2）：加入适量高锰酸钾氧化D.Al2O3（Fe2O3）：加入足量的NaOH溶液后，过滤参考答案：A【详解】A．Cu与氧气反应，与氮气不反应，则通过灼热的铜网可加热，故A正确；B．二氧化碳过量，CO不易与氧气反应，则应选灼热的CuO的除去杂质，故B错误；C．FeCl2与高锰酸钾反应，但引入杂质，不能除杂，应选氯气除杂，故C错误；D．Al2O3与NaOH溶液反应，而氧化铁不能，将原物质除去，不能除杂，故D错误；故答案选A。4.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A．露置于空气中，溶液浓度均降低

B．常温下都能与铜较快反应C．在加热时都容易分解

D．常温下都不可用铁制容器贮存参考答案：A略5.向30毫升1mol／L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mo1．L-1的NaOH溶液，若产生0．78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为

A．3mL

B．9．5mL

C．15mL

D．27．5mL参考答案：D略6.根据元素所在元素周期表中位置，判断下列元素都能做为半导体材料的是（

）A．Si、K

B．C、Al

C．Si、Ge

D

．As、Se参考答案：A略7.将充满NO2、NO的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，通入一定量O2后一段时间，试管中充满水，则NO2、NO、O2三者的体积比（温度保持不变）不可能为

（

）A．３：３：４B．４：３：２C．８：４：５D．１：１：１参考答案：B略8.两个体积相同的容器，一个盛有NH3，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A．原子总数

B.分子总数

C.电子总数

D.质量参考答案：B略9.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（

）

A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1参考答案：C略10.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是()A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3参考答案：D【分析】一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物，说明有3种不同环境的氢原子，然后分析每种物质等效氢即可；【详解】一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物，说明有3种不同环境的氢原子，A、根据所给有机物，有5种不同环境的氢原子，故A不符合题意；B、根据所给有机物，有4种不同环境的氢原子，故B不符合题意；C、根据所给有机物，有2种不同环境的氢原子，故C不符合题意；D、根据所给有机物，有3种不同环境的氢原子，故D符合题意。【点睛】等效氢的判断是本题的难点，（1）同一个碳原子上氢原子是等效的，（2）对称两端的氢原子是等效的，（3）同一个碳原子上甲基上的氢原子是等效。

11.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略12.将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是

（

）A．Cu2+和Fe2+

B．H+和Cu2+

C．Fe3+和Fe2+

D．Fe2+和Mg2+参考答案：D略13.下列叙述正确的是(

)A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl?

B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多参考答案：C略14.下列物质的提纯方法不正确的是（

）

A．铝粉中混有镁粉：加足量的氢氧化钠溶液，然后过滤即可

B．氯气中混有氯化氢：用饱和食盐水洗气C．自来水中混有少量Fe3+：采用蒸馏方法D．固体MnO2中混有KCl：加水，然后过滤参考答案：A略15.在C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是（）A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④

参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：增大压强、浓度、温度等，均可加快反应速率，以此来解答．解答：解：①缩小体积，增大压强，有气体参加反应，则反应速率加快，故选；②C为纯固体，增加碳的量，反应速率不变，故不选；③通入CO2，浓度增大，反应速率加快，故选；④恒容下充入N2，反应体系中物质的浓度不变，反应速率不变，故不选；⑤恒压下充入N2，反应体系的分压减小，反应速率减小，故不选；故选C．点评：本题考查反应速率的因素，为高频考点，把握影响反应速率的常见因素为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为____________________________。（2）粗盐溶解后要除去上述可溶性杂质需加入过量的除杂试剂，加入的除杂试剂依次为（填化学式）______________，___________________，______________（任填一种顺序）然后再进行过滤等操作。（3）写出（2）中化学反应方程式____________________________________，_______________________________，____________________________，____________________________。（4）如何运用最简方法检验除杂后蒸发前溶液中有无SO42－离子？__________________________________________________________________________________。参考答案：(11分)1．①②③④⑤(2分)

2．Bacl2

NaOH

Na2CO3(各1分)3．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl,

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(各1分)4．取少量溶液于试管中滴加几滴Bacl2溶液，如果出现白色浑浊或沉淀，则溶液中有SO42－，不出现浑浊就说明SO42－已经除尽。(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D四种主族元素，A、B两原子有相同的电子层数，A元素只显正价，B元素既可显正价，又可显负价；C元素的原子和A元素的原子有相同的最外层电子数，且C比A多一个电子层；D元素的原子和B元素的原子的最外层电子数也相同，且D比B多一个电子层。试回答下列问题：⑴A、B两元素中，最外层电子数较多的是

；⑵A、C两元素的单质中，还原性较强的是

；⑶B、D两元素的单质中，氧化性较强的是

；⑷A元素为

（填“金属”、“非金属”，下同）元素，理由是

；B元素为

元素，理由是

；⑸A、C两元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是

；⑹B、D两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是

。参考答案：⑴B；⑵C；⑶B；⑷金属，金属元素只有正价；非金属，非金属元素即有正价，又有负价；⑸C；⑹B。18.(8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值，且气体体积为标况体积)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大___________，

原因是

。(2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)

(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体

积的下列溶液，你认为可行的是__________。A．蒸馏水

B．NaCl溶液

C．NaNO3溶液

D．CuSO4溶液

E．Na2CO3溶液参考答案：①2-3min

反应放热，温度升高，反应速率加快②0.1mol/(L·min)

③AB19.请根据物质的量相关计算填空(1)19.6g硫酸是_____molH2SO4，1.7gNH3在同温同压下与_____gH2S气体含有的氢原子数相同。(2)在标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量是_____，R的相对原子量为_____。(3)已知Wg气体A含有a个分子，那么在标准状况下，bg气体A所占的体积是_____L（其中阿伏加德罗常数用NA表示）(4)标准状况下，密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数_______________，混合气体的平均摩尔质量为_____，该气体对氢气的相对密度为__________________。参考答案：(1)0.2

5.1

(2)0.025

32

(3)22.4ab/wNA

(4)80%

16.8g/mol

8.4【分析】（1）硫酸的物质的量n=；而硫酸为7原子分子，据此计算硫酸中的原子的物质的量和个数；求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含3个H原子来计算出其含有的H原子的物质的量，然后根据H2S中含2个H原子，求出H2S的物质的量，并根据质量m=nM来计算；（2）根据其体积求出物质的量，然后根据摩尔质量M=mn计算；而相对分子质量在数值上等于摩尔质量，故R的相对原子质量=相对分子质量-32；（3）Wg气体A含有a个分子，设bg气体含有的分子数为x个，则有：=ax，解得x值；然后根据体积V=Vm来计算体积；（4）根据M=ρVm计算混合气体的平均摩尔质量，根据十字交叉法计算混合气体中NH3和CH4的体积比．然