广西壮族自治区北海市乾江中学高一化学月考试卷含解析

广西壮族自治区北海市乾江中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)

B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)

D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)参考答案：D试题分析：根据PV=nRT，可以知道，PM=pRT，所以当温度和密度相同的条件下压强和气体的摩尔质量正反比，所以根据三种气体的相对分子质量可判断三种气体的压强从大到小的顺序为：p(H2)>p(Ne)>p(O2)，选D。2.下列叙述正确的是

A、医疗上常用无水乙醇消毒

B、硫酸铵和硫酸铜均能使鸡蛋白溶液发生盐析C、C(石墨，s)====C(金刚石，s)

△H＞0，所以金刚石比石墨稳定D、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同参考答案：D3.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是

（

）A.I与I互为同位素

B.I的质子数为53C.I的原子核外电子数为78

D.I的原子核内中子数多于质子数参考答案：C略4.如图中两条曲线分别表示1gC3H6、1gM气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是（）A．C3H4

B．CO2

C．CO

D．H2S参考答案：C考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的摩尔体积相等，气体的物质的量越大，则体积越大，在体积相等的容器中，气体的物质的量越大，则压强越大，结合n=解答该题．解答：解：同温同压下，气体的摩尔体积相等，在体积相等的容器中，气体的物质的量越大，则压强越大，1gC3H6的物质的量为mol，由图象可知在温度为50℃时，两种气体的压强之比为1.2：0.8，则物质的量之比为1.2：0.8，设气体M的相对分子质量为x，则：=0.8：1.2，x=28，只有C符合，故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律，明确图象的意义及温度相同时p与n成正比是解答本题的关键，题目难度不大．5.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（

）A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱

B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为+6D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素参考答案：B略6.下列说法中正确的是

(

)A．锌锰干电池是二次电池B．铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池，负极是铜片C．铅蓄电池的充电过程，从能量转换形式看是电能转化为化学能D．由Zn、Cu和稀硫酸组成的原电池，工作时溶液中的阳离子移向负极参考答案：C略7.将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为()A．1﹕1﹕1 B．1﹕1﹕2C．1﹕2﹕2 D．4﹕3﹕2参考答案：D解析：据反应式2H2＋O22H2O可知H2和O2按物质的量之比2﹕1恰好完全反应，所以672mL混合气体成分为0.01molO2和0.02molH2。据2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑知Na2O2的物质的量为0.02mol，据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑知，Na的物质的量为0.04mol。8.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的反应如下，总反应为：2H2＋O2==2H2O。某极反应：2H2＋4OH-－4e-==4H2O。下列说法不正确的是A．氢气通入负极，氧气通入正极

B．氢氧燃料电池将氢气和氧气燃烧产生的热能全部转化为电能C．供电时的正极反应为O2＋2H2O＋4e-==4OH-

D．产物为无污染的水，属于环境友好电池参考答案：B9.下列叙述不正确的是：A．淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物B．能发生酯化反应的酸不一定都是羧酸C．银镜反应、乙酸乙酯的水解和蔗糖的水解都是水浴加热的。D．油脂水解得到的醇是丙三醇参考答案：A10.生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是A、用食醋除去暖瓶内的水垢

B、用四氯化碳擦去圆珠笔油渍C、用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿

D、用福尔马林的稀溶液浸制生物标本参考答案：B11.分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是A.纯金属与合金均属于金属材料B.纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类C.按分散质的粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体D.溶于水后其水溶液能导电化合物不一定是电解质参考答案：B试题分析：A、金属材料包括纯金属与合金，所以纯金属与合金均属于金属材料，A正确；B、纯碱即Na2CO3，水溶液显碱性，但属于盐不属于碱，B错误；C、按粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，C正确；D、溶于水后其水溶液能导电的共价化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫，D正确，答案选B。【名师点晴】该题的易错选项是D，判断是否是电解质时，除了要注意是不是化合物以外，尤其要看是不是自身电离出阴阳离子，而能否导电只是一种现象，不能作为判断依据，例如氨气溶于水溶液可以导电，但导电的原因是氨气与水反应生成的一水合氨电离出离子，氨气不能电离，因此氨气是非电解质，一水合氨是电解质。12.以下说法正确的是（

）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．置换反应一定属于氧化还原反应参考答案：D略13.日本9级强震引起的核泄漏，放射性物质有，下列有关的叙述中错误的是（

）A.的化学性质与相同

B.的原子序数为53C.的原子核外电子数为78

D.的原子核内中子数多于质子数参考答案：C略14.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A15.下列说法中，不正确的是A．化学反应必然伴随发生能量变化

B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D．能量变化是化学反应的基本特征之一

参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室配制480mL0.1mol·L-1NaOH溶液，回答下列问题(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体

g。(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、

、

。

使用容量瓶前必须进行的操作是

。（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是

、

。（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？

。（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。A、偏高

B、偏低

C、不变(用符号回答)①定容时俯视刻度线

；②放在滤纸上称量NaOH固体

。③容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水：

④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：

。（6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去(标签如右图)。参考答案：(1)

2.0g

（小数点后一位）。

(2)500mL容量瓶（未写、错写规格都错）胶头滴管。

检查是否漏水(3)搅拌

，引流

（4）重新配置(5）①A

②B

③C

④B

(6）NaOH溶液，

0.1mol·L-1

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）按要求填空：①石墨；②氯化氢气体；③酒精；④氨气；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨熔融氢氧化钠；⑩氢氧化铁胶体。（1）属于电解质的是；属于非电解质的是；（2）写出物质⑧和物质⑨的溶液相互混合后反应的离子方程式：。（3）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量到达最大时，写出此时的离子方程式：

。（4）将⑩装入U型管中，分别插入两个电极接通电源在U型管中看到的现象是；原因是

。参考答案：略18.（18分）A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：(1)4种元素的名称依次是A____________，B__________，C____________，D____________。它们的原子半径由大到小的顺序是______________________。(2)试写出4种元素的离子结构示意图：A______

，B__________，C__________，D_________。它们离子的半径由大到小的顺序_______________________________。(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是________________，分别比较它们酸性和碱性的强弱_____________________________________________。(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式：_________________，比较其稳定性：______________，理由是_____________________________________________________。参考答案：(1)SClKCar(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)(2)S2－Cl－K＋Ca2＋r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4>H2SO4，碱性：KOH>Ca(OH)2(4)HCl、H2SHCl>H2S因非金属性氯元素强于硫元素略19.(6分)在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况：（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是

，反应的离子方程式是