《金属钠的性质与应用》说课

说课流程课标分析教材分析学情分析教学目标教学重难点教法学法教学流程教学反思12345678课标分析教材分析第一课时教材分析《钠、镁及其化合物》在卤族元素之后，是典型的金属元素，是学生学习的第一个金属元素，钠是碱金属中具有代表性的一种金属，学好钠的性质，可为后面学习其他金属打下良好的基础，从而为学习元素周期律提供丰富的典型金属元素的感性认识，因此，本节教材是本章的重点。教材分析本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途。教材由结构决定性质，性质决定存在和用途的知识主线，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从钠的原子结构入手，去分析钠的活泼性，为此，教材通过实验让学生观察，然后解释现象，作出结论。学情分析1、学生已经学过原子结构以及氯气的相关性质，对于元素得失电子能力与最外层电子数能够相关联，对元素得失电子的倾向有了基本的了解。2、学生已经学过氧化还原反应，能够判断得失电子与物质氧化性和还原性之间的关系。教学目标1.了解钠的存在和用途；2.认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质；3.通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。教学重难点重点：钠的化学性质难点：对实验现象的观察和分析教法学法教法学法讲授法实验教学多媒体辅助教学类比推理问题解决教学流程展示金属钠的保存：少量钠通常保存在煤油中钠的密度比煤油大钠不与煤油反应展示钠单质教学流程实验一总结物性：1、银白色有金属光泽的固体2、质软（可以用小刀切）3、密度为0.97g/cm3（比煤油大，比水小）4、熔点较低，为97.8℃5、导电性良好取用钠单质，用小刀切去一端表面氧化物。教学流程281+1128+11失去1个电子通过金属钠的原子结构，探讨金属钠的化学性质。并通过氧化还原反应的理论推测，金属钠可能与哪些物质发生反应。教学流程实验二1、与非金属单质反应：常温下，钠与氧气反应的产物是白色的Na2O；钠在氧气中燃烧的产物是淡黄色的固体Na2O2钠与氧气加热条件反应教学流程1、与非金属单质反应2Na+O2

Na2O2点燃4Na+O2

2Na2O2Na+Cl2

2NaCl2Na+S

Na2S点燃研磨表现出很强的还原性教学流程金属还原性强弱KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）

CuHgAgPtAu金属活动性顺序还原性：Na

>H2教学流程实验三“浮、熔、游、响、红”1、与水反应：钠浮在水面上钠熔化成闪亮的小球小球四处游动发出“嘶嘶”的响声水溶液变红钠与水反应教学流程实验现象结论钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔化成闪亮的小球钠与水的反应放出热量，钠的熔点较低小球四处游动反应生成气体发出“嘶嘶”的响声反应剧烈，生成气体水溶液变红反应生成了碱总结现象教学流程2、与水反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑钠的保存：实验室中少量钠保存在煤油中；工业上钠保存在干燥密封的容器中；钠的取用：用镊子取用，切不可用手拿；钠失火时：不能用水或泡沫灭火器，一般用沙土盖灭。教学流程3、与酸反应2Na+2HCl2NaCl+H2↑教学流程实验四将一小块钠投入到CuSO4溶液中，观察现象。有蓝色沉淀物和气体生成“浮、熔、游、响、蓝↓”钠与硫酸铜溶液反应教学流程3、与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓

+Na2SO42Na+2H2O+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓

+H2↑钠与盐溶液的反应，先考虑钠与水反应，生成NaOH、H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。教学流程通过电解质在水中电离的过程的微观图片解释金属钠与盐溶液反应的现象。教学流程4、与熔融盐反应熔融状态下TiCl4+4Na

Ti+4NaCl700~800℃钠只有在熔融状态下才能从盐中置换出金属教学流程钠的制备工业上用电解熔融NaCl的方法得到金属钠2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑通电2NaCl2Na+Cl2↑通电对比：原因：H+的氧化性比Na+的氧化性强教学流程钠的用途制备过氧化钠；冶炼金属（如Ti、Zr、Nb、Ta等）——钠有很强的还原性；钠、钾合金（常温