2022年广东省云浮市北秀中学高三化学上学期期末试题含解析

2022年广东省云浮市北秀中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是A．图中A点对应溶液的pH：a＝1B．生成沉淀的最大质量m＝2.33gC．原混合液中盐酸物质的量浓度为0.1mol·L－1D．当V[Ba(OH)2(aq)]＝10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42－BaSO4↓参考答案：A试题分析：由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.02L×0.05mol?L-1=0.001mol，则：

H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O

1

1

10.001mol0.001mol

0.001mol由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.06L×0.05mol?L-1=0.003mol，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol×2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol×2=0.004mol.A、图中A点硫酸完全反应，盐酸没有反应，氢离子的浓度为0.2mol/L×0.02L÷(0.02L+0.02L)=0.1mol/L，则pH=-lg0.1=1，故A正确；B\由上述分析可知，生成沉淀的质量=0.001mol×233g/mol=0.233g，故B错误；C、由上述分析可知，原溶液中HCl的物质的量浓度=0.004mol÷0.02L=0.2mol/L，故C错误；D、故0～20mL只有硫酸与氢氧化钡反应，反应离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误。考点：本题考查图像的分析、混合物的计算。2.下列说法正确的是

（

）

①标准状况下，6．02×1023个分子所占的体积约是22．4L

②0．5molH2所占体积为11．2L

③标准状况下，1molH2O的体积为22．4L

④常温常压下，28gCO与N2的混合气体的所含的原子数为2NA

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22．4L/mol

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A．①③⑤

B．④⑥

C．③④⑥

D．①④⑥参考答案：B略3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目大于10－7NAB．14g链烃（分子通式为CnH2n）中含有的C＝C的数目一定为C．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAD．1molFeCl3完全水解生成NA个胶体粒子参考答案：B4.下列溶液一定是碱性的是

A．能使甲基橙变黄色的溶液

B．C(OH-)>1×10-7mol/L的溶液

C.含有OH-的溶液

D．C(OH-)>c(H+）的溶液参考答案：D略5.从化学角度分析，下列叙述不正确的是A．利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一B．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化

C．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可以减少PM2.5污染D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染参考答案：B略6.将铜片放入稀硫酸中不会溶解,加入下列物质后能使铜溶解的是

A.NaNO3

B.NaClC.浓HCl

D.AlCl3参考答案：A7.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（

）

A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA

B.1molNa2O2中所含的阴离子数约为2NA

C.常温常压下，60gSiO2晶体中含有4NA个Si—O键

D.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA参考答案：C略8.分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不考虑空间异构)A.6种

B.5种

C.4种

D.3种参考答案：C对于羧酸而言，根据羧基位置异构可以得到两种丁酸；根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种（丙基2种异构）、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种，共6种，故答案为A。点睛：明确酯和羧酸的性质是解题关键，某链状有机物的分子式为C4H8O2，若该有机物能与NaOH溶液反应，则可能是羧酸、也可能是酯，对于羧酸而言，根据羧基位置异构可以得到丁酸的同分异构体；根据酯基位置异构和碳链异构可得酯的种类。9.MOH强碱溶液和等体积等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A．c(M+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)

B．c(M+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)C．c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

D．c(M+)>c(H+)>c(A－)>c(OH－)参考答案：C略10.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则乙、丙、丁不可能是

A．MgCl2

B．NH4HCO3

C．H2SO4

D．Mg(HCO3)2参考答案：D略11.A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是A离子半径B．它们的原子半径C>B>AC．它们的原于序数A>B>CD．原子最外层上的电子数C>A>B参考答案：B12.下列说法正确的是（

）A．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程B．肌红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、过氧化氢酶、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸C．氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力D．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法参考答案：C

略13.下列说法中，错误的是

（

）

A．蔗糖．淀粉．纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

B．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒

C．油脂．乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物

D．煤的干馏可以得到苯．甲苯等芳香烃参考答案：A略14.某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（

）A．该反应的还原剂是Cl﹣B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强参考答案：D方程式为3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，A．由方程式可知反应的还原剂为NH4+，故A错误；B．N元素化合价由﹣3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故B错误；C．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；D．反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确．故选D．15.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（）A

放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2B

充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2OC

放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D

放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)烧碱在保存过程会部分变质(杂质主要为Na2C03)。Ⅰ．定性检验：取少量烧碱样品于试管，加蒸馏水使其完全溶解。向所得溶液滴加几滴试剂__________，预期现象与结论是_____________________________________________________________________。Ⅱ．定量测定：准确称取5.Og样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液(使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀)，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4；②甲基红4.4～6.2；③酚酞8.2～10)，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下：试回答：(1)如何确定BaCl2溶液是否滴加过量?_______________________________________________________。

(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用__________做指示剂，理由是________________________________________________________________________________________。判断到达滴定终点的实验现象是____________________________________________________________。(3)滴定时的正确操作是___________________________________________________________________。依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为_______％。(小数点后保留两位数字)(4)下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是__________A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数参考答案：(16分)

Ⅰ．BaCl2溶液【CaCl2、Ba(OH)2等合理答案均可】(1分)；若出现白色沉淀，则说明已变质，若没有白色沉淀，则未变质。(1分)

Ⅱ．(1)静置，向上层清液中继续滴加几滴BaCl2溶液，若未产生白色沉淀，说明已滴加过量，反之则未过量。

(2分)

(2)酚酞(1分)；酚酞的变色在碱性范围内，此时只有NaOH与HCl反应，BaCO3不与HCl反应(或若用甲基橙等酸性范围内变色的指示剂，则会有部分BaCO3跟盐酸反应，其所消耗的盐酸的量偏大，从而使测定结果偏高)(2分)溶液的颜色刚好由浅红变为无色且半分钟内颜色不变化即为滴定终点(2分)

(3)左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化(2分)62．08(3分)

(4)BC(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学--选修5：有机化学基础】丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂，结构简式如图．（1）丁子香酚分子式为

．（2）下列物质在一定条件下能跟丁子香酚反应的是

．a．NaOH溶液

b．NaHCO3溶液

c．FeCl3溶液

d．Br2的CCl4溶液（3）符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有

种，写出其中任意任一种结构简式

．①与NaHCO3溶液反应②苯环上只有两个取代基③苯环上的一氯取代物只有两种（4）丁子香酚的某种同分异构体A可发生如下转化（部分反应条件已略去）．提示：RCH=CHR′RCHO+R′CHO→AB（C12H16O2）→C（）A→B的化学方程式为

，反应类型为

．C中滴加少量溴水振荡，主要现象为

．

参考答案：（1）C10H12O2；（2）acd；（3）5；中的任意1种；（4）+CH3CH2Cl+HCl；取代反应；褪色．

【考点】有机物的推断．【分析】（1）根据结构简式确定分子式；（2）丁子香酚含有碳碳双键、醚键、酚羟基和苯环，具有酚、醚、烯烃和苯的性质，能发生氧化反应、加成反应、还原反应、加聚反应、取代反应等；（3）合下述条件的丁子香酚的同分异构体①能与NaHCO3溶液反应，含﹣COOH，②苯环上只有两个取代基，③苯环上的一氯取代物只有两种，则2个取代基在对位；（4）A是丁子香酚的同分异构体，则生成A的反应是水解反应，A的结构简式为，A和氯乙烷反应生成B，根据AB分子式知，A发生取代反应生成B，结合题给信息知，B中碳碳双键被氧化生成醛基，则B结构简式为．【解答】解：（1）由结构简式可知分子式为C10H12O2，故答案为：C10H12O2；（2）丁子香酚含有碳碳双键、醚键、酚羟基和苯环，具有酚、醚、烯烃和苯的性质，能发生氧化反应、加成反应、还原反应、加聚反应、取代反应等；a．含有酚羟基，所以能与NaOH溶液发生中和反应，故正确；b．不含羧基，所以不能与NaHCO3溶液反应，故错误；

c．含有酚羟基，所以能与FeCl3溶液发生显色反应，故正确；

d．含有碳碳双键和酚羟基，所以能与Br2发生加成反应、取代反应，故正确；故选acd；（3）与NaHCO3溶液反应，可分子中应含有﹣COOH，苯环上的一氯取代物只有两种，说明两个取代基应位于对位位置，则对应的同分异构体有，故答案为：5；中的任意1种；（4）A是丁子香酚的同分异构体，则生成A的反应是水解反应，A的结构简式为，A和氯乙烷反应生成B，根据AB分子式知，A发生取代反应生成B，结合题给信息知，B中碳碳双键被氧化生成醛基，则B结构简式为，A的结构简式为、B结构简式为，A发生取代反应生成B，反应方程式为+CH3CH2Cl+HCl，C含有醛基，加入溴水，发生氧化还原反应，溴水褪色，故答案为：+CH3CH2Cl+HCl；取代反应；褪色．18.现有部分短周期元素对应单质的性质或原子结构如表所示：元素编号元素性质或原子结构X第三周期元素的简单离子中半径最小Y其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性Z原子核外电子数和周期序数相等A、B、D三种单质（分别由X、Y、Z元素组成）和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）．其中丁是一种高能燃料，一个分子含有18个电子，其组成元素与丙相同．请回答：（1）元素X在周期表中的位置是

，其简单离子的结构示意图为．（2）单质B的电子式

．（3）丙中所含的化学键类型有（填字母序号）．a．离子键

b．极性共价键

c．非极性共价键（4）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：

．（5）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．该化学方程式为

．参考答案：（1）第三周期第ⅢA族；；（2）；（3）b；（4）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；（5）4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】无机推断．【分析】X是第三周期元素的简单离子中半径最小，则X为Al，Y最简单氢化物丙的水溶液呈碱性，则Y为N元素，丙为NH3，Z原子核外电子数和周期序数相等，则Z为H元素．A、B、D三种单质分别由X、Y、Z元素组成，则A为Al、B为N2、D为H2，丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，且含有18mol电子，则丁为N2H4；Al与氮气反应生成甲为AlN，AlN水解得到氨气与氢氧化铝，故戊为Al（OH）3，乙为Al2O3，据此解答．【解答】解：X是第三周期元素的简单离子中半径最小，则X为Al，Y最简单氢化物丙的水溶液呈碱性，则Y为N元素，丙为NH3，Z原子核外电子数和周期序数相等，则Z为H元