2022-2023学年四川省资阳市镇金中学高一化学联考试题含解析

2022-2023学年四川省资阳市镇金中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随时间变化的曲线如图10-1所示，下列表述中正确的（

）A．反应的化学方程式为2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略2.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO＝2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4参考答案：B略3.下列叙述中正确的是（

）

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳含有相同的分子数

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气质量小

D．同温同压下，等体积的物质所含有的分子数一定相等参考答案：B略4.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是A.X、Y、Z能形成共价化合物B.Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y>ZC.X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2ZD.Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z>H2W参考答案：C【分析】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻，Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17，若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：、，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，解得x=，不合理，且X、Y、W分别位于不同周期，则X为H元素，据此解答。【详解】A.

X、Y、Z可形成的化合物可为HNO3或NH4NO3等，前者为共价化合物，后者为离子化合物，A项正确；B.

Y、Z位于同一周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径大小顺序为：Y>Z，B项正确；C.

H与N、O元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH4+、OH?、H2O、H3O+等，C项错误；D.

Z、W分别为O、S元素，其氢化物分别为水、硫化氢,非金属性越强,氢化物稳定性越强,且水分子之间存在氢键,则二者最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z>H2W，D项正确；答案选C。

5.取一定量的溶液通入后，再继续向该溶液中逐滴加入的盐酸，标准状况下产生的的体积与所加盐酸的体积之间的关系如图所示。下列有关说法正确的是（

）

A、原溶液中的物质的量为

B、通入后所得溶液的溶质成为和

C、通入后所得溶液中含有

D、纵坐标中的数值为224参考答案：C略6.两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为①m－4

②m+4

③m+8

④m－2

⑤m+6

⑥m－12

⑦m+14A．①②④⑤

B．①②③⑤

C．①②③④⑤

D．①②③④⑤⑥⑦参考答案：D7.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略8.下列关于元素周期表的说法正确的是A.能与水反应生成碱的金属对应元素都在ⅠA族B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.元素周期表有18个纵行，分列16个族，即8个主族和8个副族参考答案：B【详解】A．ⅡA族的金属元素也能生成碱，如镁能够与水反应生成氢氧化镁，故A错误；B．原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正确；C．氦原子的最外层电子数为2，故C错误；D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族和7个副族、1个Ⅷ族和1个0族，故D错误；答案选B。

9.用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是参考答案：B试题分析：用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，中间部位由于HClO的漂白作用，呈现白色，外层由于HCl呈酸性，试纸呈红色，氯水没有接触到的部分，呈现黄色。故答案B。10.有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似。下列有关说法中错误的是A.硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2B.甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水C.甲硅烷(SiH4)相同条件下的密度大于甲烷(CH4)D.甲硅烷的热稳定性强于甲烷参考答案：D【详解】A、硅烷的分子组成和烷烃相似，故可表示为SinH2n+2，故A正确；B、与甲烷性质类比，甲硅烷充分燃烧生成二氧化硅和水，故B正确；C、SiH4的相对分子质量比CH4大，所以密度应比甲烷大，故C正确；D、硅的非金属性比碳弱，所以甲硅烷的热稳定性不如甲烷，故D错误。答案选D。【点睛】掌握烷烃的结构和性质特点是解答的关键，注意元素周期律和烷烃知识的迁移灵活应用。

11.氯水用于消毒是因为

A．氯水中含有氯分子

B．氯水中含有次氯酸分子

C．氯水中含有氢离子

D．氯水中含有氢离子参考答案：B12.下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()A．CO2、SiO2都是酸性氧化物B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的参考答案：A解析：CO2可溶于水生成H2CO3，但SiO2却不能溶于水生成H2SiO3，B错误；SiO2与CO2都是酸性氧化物，A正确，C错误；CO2是由CO2分子构成的，而SiO2则是由硅原子和氧原子构成的，SiO2中不存在分子，D错误。13.用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，其中不宜加入的物质是A

Na2SO4

B

NaCl

C

CuSO4

D

KOH参考答案：BC略14.已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（）A．32g/mol

B．64

C．64g/mol

D．4g参考答案：C考点：摩尔质量．专题：计算题；化学用语专题．分析：先根据物质的量n=计算出3.2g该气体的物质的量，然后根据摩尔质量的表达式：M=计算出该气体的摩尔质量．解答：解：3.01×1022个分子的物质的量为：n===0.05mol，该气体的摩尔质量为：M===64g/mol，故选C．点评：本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，注意掌握摩尔质量的概念及计算方法，明确摩尔质量与物质的量、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答本题的关键．15.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是

A.溶液

B.悬浊液

C.胶体

D.乳浊液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外兴趣小组需要用18mol/L的浓硫酸配制80mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是________mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_________（用下列编号填空）。A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL（2）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线__________，改用___________向容量瓶中滴加蒸馏水至___________为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______________；②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________________；③在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_________；④取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯___________。参考答案：(1)16.7

B

(2)1～2cm

胶头滴管

凹液面的最低处与刻度线相切

(3)偏小

无影响

偏大

偏大【详解】(1)配制80mL3.0mol/L稀硫酸,需要选用100mL的容量瓶，因此需要18mol/L浓硫酸的体积为,量筒的选择方法为“近而大

”,选择25mL量筒;

(2)定容操作为:继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切;

(3)①.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中,因为浓硫酸会吸水,导致浓硫酸的浓度偏小,导致最终配制稀硫酸的浓度偏小;

②.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水,因为定容时还需要加入蒸馏水,所以不影响配制结果;

③.在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温,根据热胀冷缩的原理,体积减小,浓度偏大；

④.取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯，导致量取浓硫酸的体积增大，最终结果偏大。【点睛】(1)根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积;根据计算出的浓硫酸的体积选择量筒的规格;

(2)配制过程中,浓硫酸的稀释方法;

(3)根据c=n/V可得,误差分析时,关键要看配制过程中引起

n和

V怎样的变化.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：HCl(浓)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl，其中Cl2、H2O、MnCl2、KCl均为生成物。(1)该反应中的氧化剂是

，氧化产物为

。(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

。(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为

NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)。参考答案：（6分）（1）KMnO4

Cl2

（2分）（2）5:2（2分）（3）0.2

（2分）

略18.燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：(1)甲烷与氧气反应的化学方程式为：____________________________。(2)已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应式为O2+2H2O+4e-==4OH－，这个电极是燃料电池的_________（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：_____________________。(3)随着电池不断放电，电解质溶液的碱性____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。(4)通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率

___________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。参考答案：(1)CH4+2O2→CO2+2H2O

(2)正极

CH4+10OH－－8e－==CO32－+7H2O

(3)减小

(4)大于试题分析：（1）甲烷是可燃性气体，与氧气反应的化学方程式为CH4+O2CO2+2H2O；（2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-=CO32－+7H2O，反应中甲烷失去电子，因此这个电极是燃料电池的负极，另一个电极上是氧气得到电子，所以根据总反应式可知正极的电极反应式为2O2+4H2O+8e-==8OH-；（3）根据总反应式可知随着电池不断放电，氢氧化钾的浓度逐渐减小，电解质溶液的碱性逐渐减小；（4）通