黑龙江省哈尔滨市第一综合高级中学高一化学期末试题含解析

黑龙江省哈尔滨市第一综合高级中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是（

）A.Cu2S

既是氧化产物又是还原产物

B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移C.FeS2只作还原剂

D.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物参考答案：DA．CuSO4→Cu2S，FeS2→Cu2S，Cu元素化合价降低，S元素化合价降低，Cu2S是还原产物，A错误；B.5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，B错误；C．FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，C错误；D．根据以上分析可知产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物，D正确；答案选D。点睛：本题考查氧化还原反应，解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从化合价的角度进行判断和计算。注意氧化还原反应的一般分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种或多种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。2.下列用电子式表示物质的形成过程正确的是：参考答案：D3.下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne互为同位素

B．20Ne和22Ne互为同分异构体C．20Ne和22Ne的质量数相同

D．20Ne和22Ne的中子数相同参考答案：A试题分析：20Ne和22Ne属于同一元素的不同核素，互为同位素，而具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，它们不能互为同分异构体，A项正确；B项错误；20Ne和22Ne的质量数分别为20、22，质量数不相同，C项错误；20Ne和22Ne的中子数分别为20-10=10、22-10=12，中子数不同，D项错误；答案选A。【名师点睛】本题考查同位素、元素符号的含义以及粒子数目的关系，难度不大，注意概念的掌握。具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。4.某烃的结构简式是，它不可能具有的性质是

（

）A．它能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

B．易溶于水，也易溶于有机溶剂

C．能发生加聚反应，生成物可用表示

D．该烃能与H2一定条件下反应参考答案：B略5.下列叙述正确的是()A.SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有氧化性将品红氧化B.9g重水（D2O）中含有5mol质子C.浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D.同位素的物理性质和化学性质完全相同参考答案：C分析：A.SO2不能氧化品红；B.1个重水含有10个质子，根据重水的质量计算物质的量，再计算所含质子数；C.浓硝酸见光会分解生成的二氧化氮溶解在浓硝酸中；D.同位素的物理性质不相同。详解：A.SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2能与有色物质化合生成不稳定的无色物质，A错误；B.9g重水（D2O）的物质的量是，其中含有4.5mol质子，B错误；C.浓硝酸中的HNO3见光会分解，产生的二氧化氮溶解在浓硝酸中，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，C正确；D.同位素的物理性质不同，化学性质相似，D错误，答案选C。点睛：关于同位素需要注意①“同位”是指这几种核素的质子数(核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一个位置。②因许多元素存在同位素，故原子的种数多于元素的种数。有多少种核素就有多少种原子。但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就没有同位素。③同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。6.将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是A.盐酸浓度不变，使用量增大1倍

B.盐酸浓度增加1倍，用量减至1/2C.增大碳酸钠粉末的用量

D.使反应在较高温度下进行参考答案：BD7.下表列出的对晶体的说明中，错误的是选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘晶体中的粒子阴、阳离子分子原子分子粒子间的作用离子键分子间作用力共价键分子间作用力参考答案：C解析干冰和碘都是分子晶体，熔化时克服分子间作用力；石墨是混合型晶体，呈层状结构，层与层之间为分子间作用力，碳原子与碳原子之间形成共价键，熔化时两种作用力都需克服，故C项错。8.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质

A．锌粉

B．镁粉

C．铁粉

D．铝粉参考答案：C9.在标准状况下①6.72LCH4

②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（

）20080926

a．体积②＞③＞①＞④

b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞③＞①＞④

d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc

B．bcd

C．abcd

D．acd参考答案：D略10.FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（

）A．0.9mol

B．0.45mol

C．0.3mol

D．0.1mol

参考答案：C略11.H2和I2在一定条件下能发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-akJ?mol-1，已知：下列说法不正确的是A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJC．断开2molH-I键所需能量约为(c+b+a)kJD．断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量参考答案：D12.常温下，把4种不同体积、不同浓度的醋酸溶液，分别加入4个盛有10mL2mol·L－1氢氧化钠溶液的烧杯中，并加水稀释到50mL，其中反应速率最大的是

A．20mL，3mol·L－1

B．25mL，2mol·L－1C．10mL，3mol·L－1

D．18mL，4mol·L－1参考答案：D13.可以用分液漏斗进行分离的混合物是A、酒精和碘水

B、苯和水

C、乙酸和乙酸乙酯

D、乙酸和水参考答案：B略14.下列反应中的能量转化不正确的是（

）选项化学反应能量转化形式ACH4+2O2CO2+2H2O化学能转化成热能BPb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O使用时放电，电能转化成化学能CmH2O+nCO2Cn(H2O)m+O2光能转化成化学能DCaCO3CaO+CO2↑热能转化成化学能

参考答案：B【详解】A.甲烷燃烧为放热反应，将化学能转化为热能，与题意不符，A错误；B.铅蓄电池放电时，将化学能转换为电能，符合题意，B正确；C.光合作用是将光能转化为化学能，与题意不符，C错误；D.碳酸钙分解，将热能转化为化学能，与题意不符，D错误；答案为B。15.若CH2=CH2分子中的4个H原子全部被—CH3取代，生成，则关于该结构的下列说法正确的是A.所有原子一定在同一平面上

B.所有的碳原子均在同一平面上

C.所有的原子可能在同一平面上

D.键角均为120o参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组为探究Na2CO3溶液的性质，需要配制480mL密度为1g?cm-3、质量分数为1.06%的Na2CO3溶液。（1）所配Na2CO3溶液的物质的量浓度为______mol·L－1，所需碳酸钠的质量为_______g。（2）配制时，提供以下仪器：烧杯、量筒、托盘天平(带砝码)、玻璃棒

，还缺少的玻璃仪器是_____、_______。（3）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、________。（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）①定容时俯视刻度线

②碳酸钠粉末带有部分结晶水

③容量瓶未经干燥使用

④称量碳酸钠时所用砝码生锈

⑤移液过程中有少量溶液溅出其中引起所配溶液浓度偏高的有____（填序号，下同），偏低的有___。参考答案：(1)0.1

5.3

(2)胶头滴管

500mL容量瓶

(3)搅拌

引流

(4)①④

②⑤解析：（1）根据可知所配Na2CO3溶液的物质的量浓度为＝0.1mol·L－1。由于没有480mL容量瓶，所以需要配制500mL，则所需碳酸钠的质量为0.5L×0.1mol/L×106g/mol＝5.3g；（2）配制时需要的仪器有：烧杯、托盘天平(带砝码)、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的玻璃仪器是胶头滴管、500mL容量瓶。（3）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是溶解时搅拌，加速溶解；转移时起引流作用。（4）①定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，浓度偏高；②碳酸钠粉末带有部分结晶水溶质的质量减少，浓度偏低；③容量瓶未经干燥使用不会影响；④称量碳酸钠时所用砝码生锈，导致溶质的质量增加，浓度偏高；⑤移液过程中有少量溶液溅出，溶质减少，浓度偏低，则引起所配溶液浓度偏高的有①④，偏低的有②⑤。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取)：已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。（1）固体混合物B的成分是___________________。它与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________________________。（2）滤液A中铁元素的存在形式为____________(填离子符号)，生成该离子与Fe元素有关的离子反应方程式为_____________________，____________________________。设计要检验该铁元素的离子实验步骤为_____________________________________。（3）在滤液C中通入足量CO2的离子方程式为____________________________________，______________。参考答案：(1)SiO2和Cu

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

(2)Fe2+

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

取少量的溶液于试管中，滴加KSCN，溶液不变红，再加氯水(或硝酸)，溶液变红，则有Fe2+（其他合理答案也可以）

(3)OH-+CO2=HCO3-

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-解析：Cu2O与盐酸反应生成Cu和Cu2+，SiO2与盐酸不反应，Fe2O3与盐酸反应生成Fe3+，与Cu反应生成Fe2+，固体B为SiO2和Cu，滤液A中含有Cu2+、Fe2+、Al3+，加入足量的NaOH溶液，滤液C中含有AlO2-，金属E为Al，固体D为Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物，在空气中灼烧，F为CuO和Fe2O3的混合物，粗铜为Cu、Ai和Fe的混合物，经过电解可得纯铜。(1)固体B为SiO2和Cu，它与NaOH溶液反应其中二氧化硅反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为：SiO2和Cu；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；(2)Cu2O与盐酸反应生成Cu和Cu2+，Fe2O3与盐酸反应生成Fe3+，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反应生成Fe3+，与Cu反应生成Fe2+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，有Cu剩余，则溶液中铁离子转化为亚铁离子，所以滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+，检验铁离子时，可加入KSCN溶液，溶液变红色可证明，取少量的溶液于试管中，滴加KSCN，溶液不变红，再加氯水(或硝酸)，溶液变红，则有Fe2+，故答案为：Fe2+；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；取少量的溶液于试管中，滴加KSCN，溶液不变红，再加氯水(或硝酸)，溶液变红，则有Fe2+；(3)在滤液C中含氢氧化钠和偏铝酸钠溶液，通入足量CO2发生反应，生成碳酸氢钠，氢氧化铝，反应的离子方程式为：OH-+CO2=HCO3-；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案为：OH-+CO2=HCO3-；AlO2-+