2019高考化学二轮复习主观题限时押题练歼灭高考5个主观题(第四练)

歼高5个观(四)(时30分)26硫酰氯SO)氯化亚()气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾。硫酰(SO)作氯化或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。合成的应为SO(g)＋Cl

SOCl(l)ΔH

＝－197.3kJ·molSOCl的关信息如表所示：物质SOCl

熔点/℃－54.1

沸点/℃69.1

其他性质100℃易分解SO=====SO↑↑合成的置如图所(夹仪器已省，请回答有关问题：(1)从表中选择相应的装置完成空：方案发生装置

ABCD所选试剂

浓盐酸和MnO

浓盐酸和KClO

4HNO和SO

70%HSO和KSO①制备SO选_______(填母)②写出用所选装置制取Cl的离程式____________________________________________________________________________________________________________。(2)合SOCl的装置图中仪器B的称为____________________丁中盛放的是____________________。(3)反应结束后，将乙中混合物离开的实验操作名称________。(4)图中装置C的作是________________________________________________________________________________________________________________________。为提高本实验的产，在验操作中还需要注意事项有(只答一条即

可(6)氯化亚(SOCl水反应的学方程式________________________________________________________________________________________________________，蒸干AlCl溶能得到无水AlCl与AlCl混加无，试解释原___________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)①制备SO可择硫酸盐与浓硫酸反应，并采用固液不加热的装置，故选装可择装离程式为＋5Cl＋3HO。(2)合的置图中仪器B的名球形冷凝管；丁中盛放的是饱和食盐水，以除去挥发出来的氯化氢气体。(3)利点的差异，采用蒸馏的方法将乙中混合物分离开。由题中信息知，硫酰(SOCl在气遇蒸发剧反，置C作用是吸收未反应的氯气和二氧化硫时空气中的水蒸气进入三颈瓶中提高本实验的产率，在实验操作中还需要注意的事项控制气流速率慢宜颈瓶内温度较高适当降温；先往球形冷凝管中通冷，再进行实验氯亚()水反应的化学方程式为＋H＋2HCl与AlCl·6HO中结晶水作用，生成无水AlClSO和气，产物SO和HCl能抑制AlCl水解答案：(1)①D②ClO＋5Cl↑＋3HO(2)球形冷凝管饱食盐水蒸(4)吸收未反应的氯气和二氧化，防止空气中的水蒸气进入三颈瓶中(5)控制气流速率，宜慢不宜快若三颈瓶内温度较高，可适当降温；先往球形冷凝管中通冷水，再进行实(理即，只需答一(6)SOCl＋2HCl↑SOCl与·6H的结晶水用成水AlClHCl体物SO和抑制AlCl水解27．碱式氧化(NiOOH)用作氢电池的正极材料，可用废镍催化要含，还含少量Cr、FeS等来，工艺流程如图：回答下列问题：(1)“浸泡除铝”时，发生反应离子方程式________________________________

________________________________________________________________________。(2)“溶解”时放出的气体为________________________________________(填式。(3)已知金属离子开始沉淀和完沉淀的pH如表开始沉淀的pH

完全沉淀的pHNi

6.2

8.6Fe

7.6

9.1Fe

2.3

3.3Cr

4.5

5.6“调1”时，溶液pH的为________________。(4)空气中加热Ni(OH)可得NiOOH，写出此反应的化学________________________________________________________________________(5)金属铬在溶液中有多种存在式CrO和Cr在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L的Na液中(Cr)(H的变化如图所示，用离子方程式表示NaCrO溶中的转化反，根据点计算出该转化反应的平衡常数_，温度升高溶液中CrO

的平衡转化率减小，则该反应的Δ________(填>“<或“＝”)0。解析：(1)“浸泡除铝”时加入NaOH溶，发生反应的离子方程式为2Al＋2OH

＋2H＋3H↑“”时加入稀硫酸硫酸能与Ni反“溶解”时放出的气体为和HS。(3)合题给流程图可知，“调pH1前已氧化为Fe故“调pH1”的目的是除Fe，时保证不生成沉淀，由题表中数据可知，“调pH1”时溶液pH的围5.6～6.2。(4)在中加热Ni(OH)可得，据△得失电子守恒和原子守恒可得4Ni(OH)＋2H。(5)由图可知，随着

浓度的增大不化为CrO，子程为2CrO＋2H

Cr＋HO。点时溶液中的为0.25(CrO

＝1.0mol·L×2＝0.5，又(H)＝

，故该转反应的平衡常cc

c

＝10升中CrO

的平衡转化率减小衡动，说明正反应放热，则该反应的Δ<0。

充充电答案：(1)2Al＋2OH＋2H

＋3H↑(2)H、HS～6.2△4NiOOH＋2H

Cr＋HO10<28．铅及其化合物广泛用于蓄电、机械制造、电缆防护等行业。(1)用PbS熔炼铅的过程中会有下反应发生：2PbS(s)＋3O＋2SO(g)ΔH＝akJ·molPbS(s)＋2O(s)＝kJ·molPbS(s)(g)ΔH＝ckJ·mol写出PbSO反生成Pb和SO热化学方程式：________________________________________________________________________。(2)利用电解法也可制得金属铅将PbO解在HCl和混合溶液中，得到含

的电解液。用惰性电极电解NaPbCl溶液制得金属Pb置图所示电极名_填阴”或“阳极”)电的电极反式____________________________________________，过程中可以循环利用的物质是____________。(3)铅蓄电池是一种用途广泛的次电池。铅蓄电池的电池反应通常表示为放电2HSO2PbSOO铅电池充电时，二氧化铅电极应与外接电源________(“极”或“负极”)相连接，该电极的电极反应式为________________________________________________________________________(4)PbO受会随温度升高逐步解。称取将其加热分解，受热分解过程中固体质量随温度的变化如图所。A点与C点应的化学式分别_、________________。

2解析(1)题给热化学方程式次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由①－②＋32③×得＋2SO(g)Δ＝3

＋－3b3

kJ·mol根据装置图及制备原理可知b电极PbCl化为Pb生还原反应＋2e===Pb，b电为阴极a电阳极。电解一段时间后，阴极区溶液为和NaCl混合溶液，由题目信息“将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中”知，可以循环利用的物质为HCl和。(3)充时PbO上PbSO转PbO生氧化反应PbSO－2e＋2H＋SO

，PbO电阳极，与外接电源正极相连。(PbO)＝23.9g239g·mol

＝0.1，n(Pb)＝0.1热分解过程中Pb元素量变可得出A23.1－207g·molmol点(O)＝0.15，(Pb)∶＝0.1＝2，16g·mol故对应物质的化学式为Pb；C点(O)＝

22.3－207×0.1mol16

，n(Pb)n(O)molmol＝1∶1，对应物质的化学式为PbO答案：＋PbSO(s)===2Pb(s)(g)ΔH＝

a＋－3b3

kJ·mol(2)阳极PbCl和NaCl(3)正极＋2H＋4H

OPbO高温35修③——物质结构与性]钛钡高材的备理BaCO＋TiOBaTiO＋CO。二氧化钛、钛酸晶体的晶胞结构分别如图Ⅰ、图Ⅱ所示。回答下列问题：(1)基态钛原子的电子排布式_，有________未成对电子。(2)CO分中C原子的杂化轨道型_molCO含个π设N为加德罗常数的)与互等电子体的离子________(填种。(3)二氧化钛晶(中原子的配位数_______石型二氧化钛的熔点为1850℃金红石型二氧化钛晶体类型____________晶体中粒子之间的作用力类型是_______________。(4)钛酸钡晶体中，钛原子与周个原子等离且最近，连接这个氧原子可构成

________(标号。A．正四面体C．三角锥形

B正八面体D平面三角形(5)MgCO分解度分别为402、900℃360℃成这种差异的本质原因________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)已知：钛酸钡晶体的密度为dg·cm，摩尔质量为Mg·mol，N示阿伏加德罗常数的值。该晶胞参数a________。解析：(1)钛的原子序数为22子排布式为2s2p3s3d4s或Ar]3d4s，个未成对电子(2)1CO分子有个σ键2个π键C子的杂化轨道类型为。CO与离子互等电子体题图Ⅰ知个钛与6个子直接相连，故钛原子的配位数为6由红型氧钛熔知金型二氧化钛是原子晶体，钛原子和氧原子靠极性共价构成该晶体由题图Ⅱ知，钛原子周围最近且等距离的氧原子有个接这6原子可构成正八面体(5)MgO、CaO、BaO晶格能依次减小，故其对应碳酸盐的分解温度次升高。(6)题Ⅱ晶胞中含个BaTiO”a3

MN

cm。答案：2s2p3p3d4s或Ar]3d4s(2)sp2N(、CNO

等)(3)6子晶体极价键(4)B(5)Mg、Ca半径依次(或MgO、CaO、BaO的晶能减)(6)

3

MN36．[修⑤——有机化学基合物是一食保剂可图途径合成：稀NaOH液已知：＋CHRCH(OH)CH。试回答：的名称是，A→B应类型____________。(2)B→C的化方程式_____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)C→D所用剂和反应条件分_。

eq\o\ac(△,―)eq\o\ac(△,―)的简式是____________________。F中官能团的名称_______________(5)连在双键碳上的羟基不稳定会转化为羰基，则D的分构，只有一个环的芳香族化合物种苯环上只有一个取代基磁氢谱有5峰峰面积之比为∶1∶2