详解溶液中离子浓度大小的判断

盐类的水解第三节专题二溶液中离子浓度大小的判断一、溶液中的三个“守恒”1、电荷守恒规律：任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。例：Na2CO3溶液中：存在的离子有：Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-n(Na+)+n(H+)＝n(OH－)＋n(HCO3－)＋2n(CO32－)

c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)阳离子所带总正电荷阴离子所带总负电荷【现学现用】写出CH3COONa、Na2S、NaHCO3溶液中的电荷守恒式。NaHCO3溶液中:n(Na+)+n(H+)＝n(OH－)＋n(HCO3－)＋2n(CO32－)

c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)CH3COONa溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO－)+n(OH－)

C(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)Na2S溶液中：n(Na+)+n(H+)＝n(OH－)＋n(HS－)＋2n(S2－)

c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)2、物料守恒（原子守恒）四、溶液中的三个“守恒”规律：是指某些特征性的原子是守恒的。例：0.1mol/LNa2CO3溶液中（1L）

n（Na+）=2[n（CO32-）+n（HCO3-）+n(H2CO3)]=0.2mol

c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c(H2CO3)]=0.2mol/L根据Na元素和C元素守恒来理解含C元素的离子有：

CO32-、HCO3-、

H2CO3

【现学现用】写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的物料守恒式。n(Na+)=n(CH3COO－)+n(CH3COOH)

=0.1mol0.1mol/LCH3COONa溶液中(1L)c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

=0.1mol/L

0.1mol/LNaHCO3溶液中（1L）n（Na+）=n（HCO3－）+n（CO32－）+n(H2CO3)=0.1mol

c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c(H2CO3)=0.1mol/L3、质子守恒（水电离守恒）：

质子守恒可由物料守恒和电荷守恒联合求得四、溶液中的三个“守恒”例：Na2CO3

溶液中：n(H+)＋n(HCO3－)＋2n(H2CO3)=

n(OH－)c(H+)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)=c(OH－)规律：是依据水电离的反应H2O=H++OH-知，水电离产生的H+和OH-的物质的量总是相等的。写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的质子守恒式：【现学现用】CH3COONa溶液中：n(H+)+n(CH3COOH)=n(OH－)

c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH－)

NaHCO3溶液中：

c(H+)+c(H2CO3)—

c（CO32－）=c(OH－)

n(H+)+n(H2CO3)—

n（CO32－）=n(OH－)

0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—)c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)=0.5

c(Na+)=0.1mol·L—1c(OH—)=c(H+)+c(HCO3—)+2c(H2CO3)你能写出NaHS溶液中相应的三个等式吗？在NaHS溶液中

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=c(Na+)c(OH-)=c(H+)+c(H2S)—c(S2-)0.1mol/LNa2S水溶液中存在的分子有____________离子有__________________H2OH2SS2-Na+HS-OH-H+①电荷守恒②S元素守恒③定组成守恒④质子守恒⑤大小关系c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/Lc(Na+)=2｛

c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)｝c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)练习二、溶液中离子浓度大小的判断（重巧点知榆识）1、电绕离理校论：②泡多元触弱酸挤电离双是分窗步，题主要露由第具一步金决定①宽弱电家解质批电离施是微李弱的如：NH3·画H2O溶液辉中：c扎(N烘H3·略H2O)既c息(O着H–)缘瑞c席(网NH4+)群c沾(冠H+)如：H2S溶液糕中：c族(H2S)碌c累(H+)爪c先(滔HS–)蒙c蓄(伟S2–)拦c均(弹OH–)>>>>>>>对于毯弱酸曲、弱哭碱，都其电苦离程委度小获，产松生的周离子逐浓度截远远行小于闭弱电最解质木分子迷的浓始度。溶液中微粒浓度大小比较：1、单一身溶质疯溶液：根据呆电离隔、水宁解情俊况分社析（1）弱酸谷或弱巾碱溶历液：--津--只电哲离【例南1】嚼0.冒1m康ol远/L运H2S溶予液中圈，下橡列关射系错昆误的换是A.海c(雄H+)=瞒c(壁HS-)+藏c(崭S2-)+军c(第OH-)B.最c(浪H+)=禽c(梯HS-)+奔2c扁(S2-)+君c(绒OH-)C.别c(仔H+)＞[c脸(H劝S-)+独c(乓S2-)+僻c(使OH-)]D.草c(禾H2S)姜+c懒(H劈燕S-)+滩c(蓄S2-)=狱0.配1m差ol弦/LA题型挪与方属法变式伯：室温无下，0.俯1m倚ol敌/L的氨修水溶毅液中橡，下抖列关耳系式孝中不夜正确挖的是A.c(沈OH-)＞c(向H+)锣B攀.c征(N望H3·H2O)绳+c挥(N竖H4+)=善0.宪1m安ol摆/LC.隶c(铃NH4+)＞c(峡NH3·H2O)＞c(颤OH-)＞c(羊H+)D.涛c(当OH-)=研c(纪NH4+)+级c(仁H+)C2、水呈解理蔽论：①便弱离淋子由斜于水闸解而想损耗辣。如：KA授l(缎SO4)2溶液齿中：c齿(K+)睡c容(A逢l3+)②坏水解你是微绪弱③派多元完弱酸邀盐分董步水乖解，鞋主要惨由第葛一步胀决定c站(Cl–)累c蚊(N仅H4+)约c进(H+)夹c舅(N问H3·H2O)污c腾(亿OH–)如：Na2CO3溶液笑中：c绢(C触O32–)钢c亏(H胃CO3–)稼c嘴(H2CO3)>>>>>>>单水美解程伯度很殊小，愉水解录产生照的离乓子或拔分子烧浓度半远远框小于没弱离诉子的砍浓度丈。如：NH4Cl溶液捆中：水溶警液中诉微粒页浓度尘的大汤小比宣较：（考碎点）(2假).强酸扭弱碱盐或虏弱酸蝇强碱监盐溶共液--压-只水针解【例2】在氯达化铵役溶液短中，葱下列挠关系般正确您的是A.免c(谢Cl-)＞c(简NH4+)＞c(旦H+)＞c(郑OH-)B.更c(斑NH4+)＞c(竟Cl-)＞c(贵H+)＞c(纹OH-)C.仪c补(N慎H4+)＝c(厨Cl-)＞c(款H+)＝c(买OH-)D.播c(爱Cl-)＝c(伪NH4+)＞c(御H+)＞c(投OH-)A规律:在有麦“弱群酸根毕离子立或弱戴碱金熊属离剪子”旺存在队的溶逆液中,由于帮该离职子水到解，拍因而嘴使其窄浓度殖减小,故有每：C(不水劈燕解离意子）科＞C(水解昆离子羊）变式喘：在Na2S溶饱液中毁下列嗓关系茎不正指确的歪是A．岂c(乏Na+)乞=2选c(阅H随S－)闯+2并c(废S2－)市+c热(H2S)B.c(蓄Na+)+c炒(H+)=副c(群OH－)+羞c(HS－)+希2c(萌S2－)C．c(兆Na+)＞c(伏S2－)＞c(摘OH－)＞c(巨HS－)D．c(册OH－)=哲c(柏HS－)+晋c(死H+)+身c泽(H2S)AD电荷祖守恒凯：c(贤Na眯+)雪+摩c(隐H+他)=贷c(表OH助-)堵+c汤(H防S-老)+贸2c持(S经2-屿)；色物勺料守湾恒：c(像Na韵+)插=词2c涂(H饥S-制)牺+2镇c(任S2插-)纠+匹2c吨(H艇2S树)；龙质奶子守富恒：c(块OH－)=徒c(魔HS院-)路+c谱(H森+)般+2疲c(乡丰H2低S)(3)强碱蔽弱酸藏的酸捐式盐诸溶液—既电唇离又暮水解【例3】草酸储是二蛾元弱抖酸，残草酸组氢钾惧溶液浴呈酸聪性，墨在0.丙1m蒜ol吨/L弟KH纯C2O4溶液舍中，殖下列懒关系锅正确帜的是A.c(K+)孩+c(H+)=c(H居C2O4-)+c(O剖H-)+c(C2O42-)B.c(H鞭C2O4-)勾+c(C2O42-)疑=0杆.1获mo悄l/千LC.c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D.c(K+)稿=c(H2C2O4)+c(H建C2O4-)伶+c(C2O42-)CD多元秤弱酸都酸式丸酸根喝的水敲解与沿电离归的区藏别：⑴Na赴HC炒O3HC醋O3–+H2O云H2CO3+OH–①②HC本O3–+H2O振C码O32–+H3O+①卵水解②欲电离程度搜：>∴溶液喂呈性碱⑵Na赔HS海O3HS变O3–+H2O喉H2SO3+OH–①②HS鹊O3–+H2O顽S允O32–+H3O+①小水解②屿电离程度碌：<∴溶液丈呈性酸Na招HS礼O3溶液Na夕HC职O3溶液:c(N乐a+)＞c(H隐SO3－)＞c（H+）＞c(S绸O32－)＞c(O遮H－)c(N然a+)＞c(H收CO3－)＞c(O历H－)＞c(C沙O32－)＞*c（H+）（4）同惜浓度轰、不史同溶贤液中瓶的同杂一离劫子：考虑乐离子灭的相粮互影它响分黄析例4:达[96上海]物质悼的量芒浓度康相同球的下诞列溶匠液中段，c(好NH4+)最大窃的是(渡)A.蓝N砍H4Cl糖B.浸N逝H4HS醉O4C.恩C课H3CO右ON瓜H4D.控N药H4HC族O3B变式1:物质刮的量争浓度亡相同昨的下抢列各律溶液钓：①Na2CO3②N芹aH腐CO3③H2CO3④(未NH4)2CO3⑤N块H4HC明O3,其中C(挥CO32-)由小扔到大谅排列悬顺序僻为__冻__槽__座__释__忠__证__旁__买__③<摘⑤寄<转②道<④过<①【规律】1、水凡解的召盐>双水产解的俗盐2、当壤溶液要中存欠在水茂解的愉显性屿离子方时，磁抑制锻盐的授水解泄，则竟该水笼解的论离子签浓度垒大2.相同择物质淹的量谋浓度仿的下昌列溶陶液：①(N岛H4)2SO4②(宇NH4)2CO3③(N术H4)2Fe此(S疏O4)2④N城H4Cl仙⑤诉NH4HS角O4，其捉中C(抱NH4＋)的大刃小顺剂序为__腾__广__桂__绳__酿__把__脚__盗__沸__。③＞①凡＞②格＞⑤＞④3：同浓州度的波下列孩物质楼,在连指定喘的离柱子浓宫度比落较中焰错误治的是金()A.c(蒙PO43-):达N续a3PO4>N概a2HP削O4>N蜻aH2PO4>H3PO4B.c(载CO32-):辟(新NH4)2CO3>N共a2CO3>N关aH卫CO3>N高H4HC筋O3C.c(丸NH4+):服(祥NH4)2SO4>(样NH4)2CO3>N券H4HS吉O4>N奖H4ClD.c(限S2-):Na2S>跃H2S>锁Na俘HS逃>(博NH4)2SBD归纳勺：一种恨物质桶作溶春质时关键醉分清缸楚主次峡；酸或销碱考窗虑电离盐注桃意考扭虑水解脆；酸式从盐考收虑水解杏和电铅离不同盏物质壶中同诊名离农子考跌虑相互搭影响[抑？间促？]弱酸世或弱窝碱溶细液--浩-只电必离只水任解且微弱强酸弱碱盐溶液强碱弱酸盐溶液强碱太弱酸急的酸马式盐阔溶液--使-既电宴离又增水解【例5】用物赞质的晶量都稍是0.晕1陕mo堤l的CH3CO喷OH和CH3CO台ON捕a配制禽成1L混合物溶液，已身知：C(倦CH3CO携O-)＞C(麦Na+)，对壮该混芒合溶懂液的冶下列裙判断滤正确赛的是(缎)A.眼C(绒H+)＞C(茎OH-)B.罩C(肥CH3CO跪OH刺)＋C(剖CH3CO榜O-)＝0.搬2罪mo搭l/地LC.渔C(偶CH3CO也OH存)＞C(帅CH3CO茫O-)D.秃C(珠CH3CO沉O-)＋C(倍OH-)＝0.遣2酬mo扩l/器L1)两种挡物质武混合伐不反咏应：AB题型弄与方创法２、蜘两种鸡物质浅混合1.现有NH4Cl和氨犁水组绿成的报混合声溶液C(填“>”、“<”或“=”栽)①若溶门液的pH方=7，则瞧该溶爷液中C(榆NH4＋)C(出Cl－)；②若磁溶液旅的pH亚>7，则局该溶喘液中C(回NH4＋)C(口Cl－)；③若C(缸NH4＋)<C(南Cl－)，则凤溶液圆的pH7。2、CH3CO蒸OH与CH3CO窃ON怨a等物锐质的齿量混佣合配球制成建稀溶扒液，pH值为4.浪7，下招列说伙法错密误的梁是()A、CH3CO客OH的电必离作雕用大找于CH3CO发ON域a的水桃解作雨用B、CH3CO凡ON拾a的水财解作议用大贝于CH3CO喝OH的电旗离作扔用C、CH3CO窗OH的存定在抑伪制了CH3CO抖ON截a的水崇解D、CH3CO传ON魔a的存咬在抑杰制了CH3CO势OH的电训离=><B小结粮：混合屠不反肌应通弓常有泽以下印三种锈情形弱酸+对应组的弱曲酸强泪碱盐弱碱+对应捷的弱专碱强神酸盐比较电离僚为主岸还是博水解垂为主一般慌它们祸等物寄质的括量混尊合时喊有:①C觉H3CO协OH摘/C要H3CO裁ON骆a[柱【1睁:1溪】②荡NH3·H2O/榴NH4Cl格【陆1:床1】③H顾CN冰/N赤aC慕N【休1:垄1】电离论大于哪水解水解伏大于肚电离高考令一般招会给霞出酸率碱性材或浓悼度信拍息2)两种码物质字恰好舌完全娘反应【例6】在1闯0m成l荣0.文1m挤ol展·L-1Na援OH话溶液字中加呆入同嘱体积桶、同原浓度兵CH3CO玩OH悬溶液风，反汗应后时溶液栏中各皂微粒泳的浓悠度关皂系错锋误的钞是(嘴)端。A．c(N毫a+)＞c(CH3CO着O-)＞c(H+)＞c(O细H-)B．c(N闯a+)＞c(CH3CO倚O-)＞c(O祸H-)＞c(H+)C．c(N递a+)＝c(CH3CO芹O-)＋c(CH3CO那OH)D．c(N吨a+)＋c(H+)＝c(CH3CO渣O-)＋c(O调H-)A注意票：恰武好完洁全反朋应不健一定屯呈中苍性--与单碍一溶刃质溶肯液相债同1．等统体积俘、等饥浓度打的一已元酸植和一晌元碱聚溶液殃混合档，两爹者恰咏好完替全中坊和，杀有以绣下四招种情葬况：⑴．救强酸松与强挂碱溶萌液混谎合，美所得那溶液枯为中京性⑵．喝相对结较强庆的酸东与相颤对较牛弱的炼碱溶穿液混疏合，球所得目溶液筹为酸宇性⑶．疗相对押较弱筝的酸捡与相混对较绣强的裹碱溶膛液混零合，妙所得垄溶液拦为碱嗽性⑷．棒若弱台酸、俭弱碱虎混合愉，则读考虑盯两者哗的相哨对强侮弱，未混合贤后的选溶液挪可能孤也为雕酸性疮，碱范性或野中性注意寇两种公情况:【归纳】：谁婆强显墓谁性匙，同王强显授中性变式.一元跳酸H输A溶弓液中敞，加汁入一布定量肢强碱慢MO浮H溶费液后刑，恰膊好完恳全反铜应，狂反应句后的粱溶液郊中，咸下列默判断筛正确故的是A．[A-]≥饰[M+]乞B．[A-]≤岭[M+]C．阴若M刚A不拨水解差,则阅[O萌H-]<亩[A-]D．甘若M台A水飘解,谷则[幕OH-]>欣[A-]BC变式:(阴00广东)在甲呢酸溶崇液中蜓加入穴一定典量的Na眼OH溶液兄，恰诱好完帖全反弹应，蚀对于躁生成队的溶释液,下列野判断凡一定柴正确舟的是A、[H岛CO响O-]＜[N剧a+]租B、[H下CO非O-]＞[N腔a+]C、[O抵H-]＞[H杏CO档O-]考D、[O盛H-]＜[H困CO五O-]AD例7:（07川)在25食℃时，盈将pH畜=须1哪1的Na白OH溶液茫与pH陡=秀3的CH3CO分OH溶液未等体踪蝶积混毫合后滔，下碍列关约系式狂中正订确的引是A、c(疫Na＋)展=掉c(盟CH3CO散O－)＋c(予CH3CO构OH玩)B、c(丝式H＋)疤=困c(味CH3CO托O－)＋c(夜OH－)C、c(窝Na＋)＞c(尖CH3CO宫O－)＞c(念OH－)＞c(患H＋)D、c(艘CH3CO丈O－)＞c(扁Na＋)＞c(曲H＋)＞c(谱OH－)变式:将PH纹=2的盐吊酸与PH瓣=1忌2的氨宁水等校体积践混合,在所源得的运混合和溶液针中,下列治关系霸式正害确的赤是（午）A、[Cl-]＞[N理H4+]＞[O胶H-]＞[H+]坑(括号显表示干浓度)B、[N风H4+]＞[Cl-]＞[O驼H-]＞[H+]C、[Cl-]＝[N捐H4+]＞[H+]＝[O霸H-]D、[N陷H4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[O填H-]DB3)两种幻玉物质器反应度，其警中一竹种有毅剩余译：2．等朵体积风的酸匀和碱荣溶液北混合咬，且苗酸溶惜液中烈的c(H+)与碱居溶液乓中的c(O睡H—)相等⑴．凑强酸余与强掌碱溶客液混或合，承所得饥溶液纤为中笼性⑵．狗相对殿较强钉的酸筝与相际对较削弱的纲碱溶卫液混秋合，纽奉因碱配有剩坏余，的所得抚溶液豪为碱均性；⑶．教相对早较弱誉的酸纹与相奖对较瘦强的千碱溶梦液混点合，凳因酸侨有剩余，湖所得亩溶液粥为酸闻性；【归纳】谁弱芝谁过出量、外谁弱录显谁疗性、趁同强圾（弱细）显还中性⑷．也若弱垄酸、吸弱碱概混合主，则英考虑破两者接的相丑对强妖弱，躁混合在后的纳溶液缘瑞可能遮也为叙酸性投，碱织性或歇中性希。例8(袍01上海)将0.擦1m世ol播·L-1醋酸高钠溶颗液20药mL与0.乒1m逢ol止·L-1盐酸10怜mL混合两后，别溶液现显酸民性，则溶液中有世关粒分子浓释度关井系正壁确的嫌是(弦)A．c(C田H3CO厅O-)＞c(C笼l-)＞c(H+)＞c(C盛H3CO膜OH读)B．c(C为H3CO淹O-)＞c(C党l-)>c(C枯H3CO员OH灯)＞c(H+)C．c(C帮H3CO串O-)＝c(C成l-)＞c(H+)＞c(C烤H3CO码OH负)D．c(N吐a+)＋c(H+)＝c(C辟H3CO僻O-)＋c(C理l-)＋c(O睡H-)BD变式按：0.慈02认m衔ol省·L-1HA侦c溶液祥与0.略01狐m忠ol肃·L-1Na配OH溶液决等体获积混仆合,则混哑合液胁中微玻粒浓单度关冤系不懂正确料的是(胁)A、c(妻Ac-)＞c(库Na+)尊B、c(沉HA舰c)＞c(滚Ac-)C、c(都Na+)爸+c(妨H+)＝c(炎Ac-)+挑c(涂OH-)D、c(甩HA稀c)公+c迹(A县c-)＝0.令01性m高ol刺/LB变式郊：将0.颠2m奥ol快·L－1HC左N溶液锐和0.控1m站ol卫·L－1的Na忠OH溶液烤等体斧积混谢合后焰，溶倦液显丑碱性貌，下鹿列关岩系式喇中正桑确的嫁是A.c(胀HC救N)＜c(值CN－)B.c(次Na＋)＞c(习CN－)C.c(丧HC纲N)－c(倘CN－)＝c(演OH－)D.c(输HC涌N)＋c(袭CN－)＝0.份1m说ol特·L－1BD恰好浮完全拣反应弱酸+弱酸盐弱碱+弱碱盐反应魔物有筒过量关注享所给民的量共是物质店的量奥浓度还是pH小结沉：两颂种物樱质混叹合关键劫：弱酸骑或弱剂碱的电离浊程度和盐半的水解呜程度的相锐对大灶小弱酸贯强碱盐或弱所碱强参酸盐[小结练归纳]考虑电离考虑水解考虑电离按盐溶液考虑（分清主次）根据过量情况考虑电离或水解电解质溶液单一溶液混合溶液酸或碱溶液盐溶液不反应反应不过量过量生成酸或碱生成盐正盐溶液酸式盐溶液考虑水解与电离（分清主次）考虑水解与电离（分清主次）首先必须秤有正撕确的融思路弃：（2）可赚水解堵的盐返溶液阻：如：Na2CO3溶液Na2CO3=2N佛a++唱C粥O32-HCO3-+

H2OH2CO3

+OH-CO32-+

H2OHCO3-+OH-

c(Na+)>已c(尤CO32-)>c(斩OH-)>孔c(垂HC猫O3-)>c(舅H+)2、混察合溶样液（炎正好今反应梁、中汉性、栋有余攻）(1弄)将10号mL消0.葡1m锣ol圈/L氨水香和10替mL湖0.紫1m财ol界/L盐酸谨混合玻后,溶液厨里各小种离饭子物认质的抹量浓傍度的瞧关系胸是(损)A、c(返Cl-)+c(效OH-)=拔c(味NH4+)+骄c(绍H+)B、c(翁Cl-)>阳c缘瑞(N圈H4+)>c(肤H+)转>c(即OH-)C、c(穷H+)口>c(扬OH-)>c(牵Cl-)>封c门(N独H4+)D、c(牺Cl-)>c(惭H+)息>真c(服NH4+)>c(景OH-)AB(2恨)向0.关1m福ol而/L裂Na就OH溶液掩中逐仪渐加蒙入0.淹1致m浆ol粗/L始C澡H3CO居OH溶液,至溶付液中c(满Na+)=扩c(疼CH3CO宜O-)。此游时溶须液的pH值是(词)A、pH显=7位B、PH沸>7脉C、pH鄙<7海D、无嫩法确旨定A(3跃)将pH蜜=3的盐馋酸和pH扎=1婚1的氨超水等案体积体混合盘后,溶液狠中离绸子浓仙度大主小关粥系是__拿__址__灯__晃__营__步__互__糖__缘瑞__逝__C(守NH4+)>c(赠Cl-)>c(丙OH-)>c(虚H+)(4霞)0迟.1谷mo隐l/欧LN绍aO喇H和0.悬2m富