湖北省黄冈市长冲高级中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

湖北省黄冈市长冲高级中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A.．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：B略2.某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A．铜棒表面有气泡产生B．锌棒发生还原反应C．电子从铜棒经外电路流向锌棒D．该电池的总反应：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu]参考答案：D略3.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是(

)A．已知气体在标准状况时的密度

B．已知物质的体积和质量C．已知一定量物质的质量和物质的量

D．已知物质一个分子的实际质量参考答案：B略4.某溶液与过量的NH4HCO3溶液混合加热，既有气体生成，又有沉淀生成，则此溶液中可能大量共存的离子组是

（

）

A．K+

Cl-

SO42-

Ba2+

H+

B．Mg2+

NO3-

SO42-

OH-

Na+

C．Mg2+

Na+

Cl-

H+

NO3-

D．Na+

Ba2+

NO3-

OH-

Cl-参考答案：D略5.和Ne原子电子层结构相同的微粒是（

）A.Na+

B.Cl-

C.K+

D.Ar参考答案：A略6.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A．标准状况下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12LB．22gCO2与11.2LHCl含有相同的分子数C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含Na+数为0.1NA个D．将20gNaOH固体溶于500mL水中可配成1mol/L的NaOH溶液参考答案：A略7.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法错误的是A．2g2H216O含有的共用电子对数目为0.4nAB．3molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2nAC．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD．12.8g铜与含0.4molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2气体分子数为0.2nA参考答案：AD略8.下列说法中，正确的是（）A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中一定不含离子键C.两种元素组成的化合物中一定只含有一种化学健D.由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定参考答案：B由离子键形成的化合物是离子化合物，但在离子化合物中可以含有共价键。全部由共价键形成的化合物是共价化合物，共价化合物中不能含有离子键。两种元素组成的化合物中可以含有两种化学健，例如过氧化钠中含有离子键和非极性键。水是共价化合物，其稳定性和形成水分子的极性键强弱有关。氢键一般影响的是水的物理性质，所以正确的答案是B。9.近年来用红外激光技术研究液氢时，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中氢分子和质子形成的H3+离子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时H3+还可进一步形成Hn+，下列判断不正确的是(

)A．H3+的电子式

B．H3+可在液氢中形成H4+、H5+、H6+C．H3+可在液氢中形成H5+、H7+、H9+

D．每个H3+微粒中含有3个质子参考答案：B10.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（

）A．HClO的结构式H—O—Cl

B．HF的电子式：C．CH4分子的球棍模型：

D．Cl—离子的结构示意图：

参考答案：A略11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等参考答案：D12.．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是（

）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅参考答案：C13.等质量的两块钠，第一块在加热下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是①两块钠失去电子一样多

②第一块钠失去电子多

③第二块钠失去电子多

④两块钠的反应产物质的质量一样大

⑤第一块钠的反应产物质的质量大

⑥第二块钠的反应产物质的质量大A．①④

B．②⑤

C．③⑥

D．①⑤参考答案：D略14.决定化学反应速率的大小的根本原因是(

)

A.温度与压强

B.反应物的浓度

C.参加反应的各物质的性质

D.催化剂的加入参考答案：C 15.下列关于元素周期表的说法正确的是（

）A．元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的B．元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多参考答案：DA．元素周期表是按照元素质子数的大小排列而成的，故A错误；B．元素周期表有18个纵行，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，故B错误；C．第一周期从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到2，故C错误；D．周期数与核外电子层有关，同一主族元素从上到下电子层数逐渐增多，故D正确；故本题选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下：①准确称量mg金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中；②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2mol/L的盐酸；③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL；④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞；⑤当镁条反应完后，

，读出右边玻璃管的液面刻

度为V2mL。请回答下列问题：（1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作

。（2）若V1,V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)=

，你认为此表达式求出的值是否准确？

（填‘是’或‘不’），主要问题为

（若回答‘是’则此空不填）。（3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？

。参考答案：（共9分）（1）等装置冷却至室温后，再上下调节右边玻璃管的高度，使两端管内液面在同一水平面。（2）

22400m/（V2-V1），不，（1分）

进入试管中的盐酸的体积也计入了产生的气体体积中

。（3）让镁条浸没在盐酸中，防止镁与氧气反应，使镁全部用来产生氢气

。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为11．B为常见液体．试回答下列问题（1）X是

；F是

（都填化学式）．（2）C→E反应的化学方程式

．（3）G与Cu的反应中，G表现得性质有

．（4）X与过量NaOH溶液反应（加热）的离子方程式：

．（5）C与G的反应产物的阳离子的检验方法

．（6）以C、B、D为原料可生产G，若使amolC完全转化为G，理论上至少需要D

mol．参考答案：（1）NH4HCO3；NO2（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3）酸性和氧化性（4）NH4++HCO3﹣+2OH﹣2H2O+CO32-+NH3↑（5）取少量样品于试管中，加入氢氧化钠并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明含有NH4+（6）2a考点：无机物的推断．分析：X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2，X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，A与C物质的量之比为1：1，且B为常见液体，可以推知X为NH4HCO3、B为H2O，C（氨气）与D（氧气）反应生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3，据此解答．解答：解：X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2，X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，A与C物质的量之比为1：1，且B为常见液体，可以推知X为NH4HCO3、B为H2O，C（氨气）与D（氧气）反应生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3，（1）由上述分析可知，X是NH4HCO3；F是NO2，故答案为：NH4HCO3；NO2；（2）C→E反应为氨气和氧气的反应，反应方程式为反应的热化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，反应中N元素的化合价部分为不变化，部分降低，故硝酸表现酸性、氧化性，故答案为：酸性和氧化性；（4）NH4HCO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣2H2O+CO32-+NH3↑，故答案为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣2H2O+CO32-NH3↑；（5）C与G的反应产物的阳离子为NH4+，取少量样品于试管中，加入氢氧化钠并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明含有NH4+，故答案为：取少量样品于试管中，加入氢氧化钠并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明含有NH4+；（6）以NH3、H2O、O2为原料可生产HNO3，使amolNH3完全转化为HNO3，根据电子转移守恒，理论上至少需要氧气的物质的量==2amol，故答案为：2a．点评：本题考查无机物推断，难度中等，注意根据X既能与盐酸又能与氢氧化钠反应生成气体及A能与过氧化钠反应生成气体进行推断，（6）中注意利用电子转移守恒解答．18.(7分)乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：(1)正四面体烷的分子式为________，其二氯取代产物有________种。(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是________。a．能使酸性KMnO4溶液褪色

b．1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式

。(4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)________、________。参考答案：略19.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为

．（2）该反应是由

开始的．（①正反应②逆反应③正逆反应同时．）（3）该反应第分钟到达平衡状态．（4）反应开始至3min，气体X的平均反应速率为

．

参考答案：（1）3X+Y2Z；（2）正反应；（3）2；（4）0.05mol/（L?min）．

【考点】化学平衡建立的过程；物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】（1）根据在反应中，反应物物质的量减小，生成物的物质的量增加，变化的物质的量之比等于反应中计量数之比，写出化学方程式；（2）由图可知，生成物在开始时为零，所以是从正反应开始，据此答题；（3）反应达到平衡时，各物质的物质的量不再变化，据此答题；（4）根据v=计算反应速率；【解答】解：（1）根据图可知，X的物质的量减小了（1.0﹣0.7）mol/L=0.3mol/L，Y的物质的量