2022年山东省潍坊市青州实验中学高三化学模拟试题含解析

2022年山东省潍坊市青州实验中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来的物质的是

（

）

A．碘片

B．氨化铵

C．碘化铵

D．碳酸钠参考答案：答案：B2.下列各组物质互为同分异构体的是A．NH4CNO和CO(NH2)2

B．CH2OHCHO和CH3COOHC．CH3OOCCH3和CH3COOCH3

D．甘氨酸和CH3CH2NO2参考答案：BD略3.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)

2c(g)

△H1<0；

x(g)+3y(g)2z(g)

△H2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是：A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大参考答案：A略4.下列各组物质或粒子的分类正确的是（）A．同位素：1H、2H＋、3H—

B．非电解质：SO2、NH3、C2H5OHC．非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2D．同系物：－OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH

参考答案：答案：C0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c（CN-）﹤c(Na+)，则下列关系中，正确的是

A．c(Na+)﹥c(CN-)﹥H+()﹥c(OH-)

B．c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1C．c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)

D．c(CN-)﹥c(HCN)参考答案：C略6.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度均相同)。

50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(标准状况)2.24L3.36L3.36L下列分析与推理错误的是A．加入混合物9.2g时，盐酸为过量B．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LC．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

参考答案：CD7.在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH+4、Na+、Br﹣、SO2﹣4B．Fe2+、H+、ClO﹣、Cl﹣C．K+、Ca2+、OH﹣、NO﹣3D．Mg2+、H+、SiO32﹣、SO2﹣4参考答案：A

考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；B．因Fe2+、H+、ClO﹣发生氧化还原反应，则不能大量共存，故B错误；C．Ca2+、OH﹣结合生成微溶物，不能大量共存，故C错误；D．H+、SiO32﹣结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，明确常见离子之间的反应即可解答，注意选项B中的氧化还原反应及选项C中氢氧化钙的溶解度较小为解答的难点，题目难度中等．8.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（

）A．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2每生成2mol铜，反应共转移6NA个电子B．P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则1mol该分子中含有的共价键数目是12NAC．一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1molN2（g）发生反应：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）；△H=-QkJ/mol,当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25NAD．标准状况下，定容容器中盛有某气体纯净物，气体密度为ρg?L-1，则该物质相对分子质量为：参考答案：D9.下列过程或应用不涉及氧化还原反应的是

（

）

A．工业上以Cl2和Ca（OH）2为原料制备漂白粉

B．酸雨的形成

C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

D．利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反应制得泡沫灭火器参考答案：D略10.化学与社会密切相关，下列说法错误的是（

）A．用硫酸可以洗去锅炉水垢

B．用加热的方法可以杀死流感病毒C．食盐既可做调味品，也可以做防腐剂

D．洗涤棉制品可以使用弱碱性洗涤剂或肥皂参考答案：A【点睛】此题考查了与生活联系密切的化学知识，题目虽然不难，但也容易出错。因为硫酸是强酸，能够与CaCO3反应，所以容易误认为A项正确，从而错选了D。11.下列金属的冶炼方法与钠相同的是A．银

B．铝

C．铁

D．铜参考答案：B略12.在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是A．K+、Cl－、MnO4－、SO42－

B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－

D．Na+、SO42－、S2－、ClO－参考答案：B13.

CSIC12是一种碱金属的多卤化物，它在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂。下列说法中，正确的是

A.该化合物中含有离子键和共价键

B．CSIC12溶于水，电离生成：Cs＋.I＋、Cl－

C．向CSIC12溶液中通入CI2,有12生成

D.向CsICl2溶液中通入S02,有S042一生成参考答案：AD14.等物质的量的下列物质：①NaHSO4②Ca（H2PO4）2③Si④Al2（SO4）3⑤分别与足量的NaOH溶液反应，耗碱最由多到少的顺序正确的是（）A．②⑤④③①

B．④②③⑤①

C．④②⑤③①

D．④⑤②③①参考答案：答案：C15.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色。下列分析正确的是A.滴加KI溶液时，当有2molI－参加反应，则生成1mol白色沉淀B.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物D.上述实验条件下，物质的还原性：Cu+＞I－＞SO2参考答案：A【名师点睛】在氧化还原反应中，氧化剂获得电子，被还原为还原产物；还原剂失去电子，被氧化为氧化产物。氧化剂获得电子总数与还原剂失去电子总数相等。物质的氧化性：氧化剂>氧化产物；氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物；还原剂>氧化剂；化学反应类型与电子转移、元素化合价升降的关系是：升失氧、降得还；可以用单线桥法和双线桥法表示电子转移。单线桥法是表示不同元素的原子的电子转移情况，箭头从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中获得电子的元素，在桥上只注明电子转移的数目；而双线桥法则表示同一元素在反应前后的化合价升降、电子得失情况，箭头从反应物中某一元素指向生成物中同一元素，在桥上不仅要注明电子转移的数目，还要注明“得”“失”字样。对于氧化还原反应的计算，可根据物质反应时的物质的量的关系进行。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）实验室常用的几种气体发生装置如图1所示：（1）若实验室选用A装置，由乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，应该在此装置上作何改进即可完成该实验？____。（2）实验室可选用B装置，由氯化铵和碱石灰共热制取NH3。若实验室仅有浓氨水与生石灰，可选用____装置来制取氨气，下列叙述与后者制取NH3的原理不相关的是_______。A．浓氨水易挥发

B．Ca(OH)2随温度上升溶解度降低C．生石灰与水反应放热

D．气态物质的溶解性随温度的升高而降低（3）请用两种方法制取氧气，可供选用的药品有：KClO3、H2O2、NaOH、MnO2。若选择B装置，可选用的试剂为________；若选择C装置，可选用的试剂为_______。（4）若把“图1”中的“A装置”与“图2”相连，可用来制取下列气体中的______(填序号)。①H2

②Cl2

③CO2

④NH3写出实验室制取该气体的化学方程式：___________，烧杯中应盛放_____溶液，为了获得较纯净的产物，应在A与“图2”间增加______装置。参考答案：（1）把装置A中双孔塞换成三孔塞，增加一支温度计并插入反应液面下（2分，答对一项给1分，其它合理答案可给分）（2）C（1分）；B（1分）；（3）KClO3、MnO2（2分，有错不给分）；H2O2、MnO2（2分，有错不给分）；（4）②（2分）；MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O（2分）、NaOH溶液（1分，答碱液可给分）、盛有饱和食盐水的洗气瓶（2分）。试题分析：（1）若实验室选用A装置，由乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，应该在此装置上加一个温度计，即可完成该实验；（2）实验室可选用B装置，由氯化铵和碱石灰共热制取NH3。若实验室仅有浓氨水与生石灰，可选用C装置来制取氨气，下列叙述与后者制取NH3的原理不相关的是B。（3）请用两种方法制取氧气，可供选用的药品有：KClO3、H2O2、NaOH、MnO2。若选择B装置，可选用的试剂为KClO3、MnO2；若选择C装置，可选用的试剂为H2O2、MnO2。（4）若把“图1”中的“A装置”与“图2”相连，满足固液加热制气体，而且气体的密度比空气的密度要大，可用来制取氯气，实验室制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O，烧杯中应盛放NaOH溶液吸收尾气，为了获得较纯净的产物，应在A与“图2”间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中的氯化氢气体。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）

丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药（分子式为）和应用广泛的DAP树脂；

已知脂与酯克发生如下酯交换反应：（R，R’R’’代表羟基）（1）农药分子中每个碳原子上均连有卤原子①A的结构简式是

A含有的官能团名称是

；②由丙烯生成A的反应类型是

（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是

。（3）C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%，C的结构简式是

。（4）下列说法正确的是（选填序号字母）

a.能发生聚合反应，还原反映和氧化反映b．C含有两个甲基的羟酸类同分异构体有4个cD催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量dE有芳香气味，易溶于乙醇（5）E的水解产物经分离子最终的到甲醇和B，二者均可循环利用DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是

（6）F的分子式为DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基部处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式

。

参考答案：（1）①

碳碳双键、氯原子

②取代反应（4）a

c

d（5）蒸馏解析：本题考查有机推断、典型有机反应类型、同分异构、有机结构与性质。（1）CH3CH＝CH2在500℃时与Cl2发生取代反应生成A（ClCH2CH＝CH2），ClCH2CH＝CH2与Br2发生加成反应生成ClCH2CHBr－CH2Cl。ClCH2CH＝CH2含有碳碳双键和氯原子两种官能团。（2）ClCH2CH＝CH2在NaOH溶液中发生水解反应生成HOCH2CH=CH2，其反应方程式为：ClCH2CH＝CH2+H2O

CH2＝CHCH2OH

+HCl。（3）C的相对分子质量＝16×6.25＝100，C:H:O＝，C的分子式为C5H8O2。C与CH3OH发生酯交换反应生成D、E，E能发生水解反应，说明E为酯，H为羧酸的钠盐，B为羧酸，结合C和丙烯的分子式，推知B为CH3COOH，C为CH3COOCH2CH＝CH2，D为CH2＝CHCH2OH。（4）选项A，C中含有碳碳双键，所以能发生聚合、氧化、还原反应。选项B，符合条件的同分异构体有如下两种：CH3－CH＝CH(CH3)－COOH、(CH3)2C＝CH－COOH。选项B，CH3CH2CH2OH和CH3COOH相对分子质量为60。选项D，CH3COOCH3是具有芳香气味的酯，且易溶于乙醇中。（5）H为沸点很高的CH3COONa，CH3OH沸点较低，故可采用蒸馏方法分离。（6）DAP苯环上只有两个取代基，且取代基不处于对位，只有两个相同的取代基处于邻位时，其苯环上的一溴代物有两种。D为CH2＝CHCH2OH，CH2＝CHCH2OH与C10H10O4发生酯交换反应生成CH3OH和DAP单体，推知F为，生成DAP单体的化学方程式为：2CH2＝CHCH2OH＋＋2CH3OH。18.（15分）A、B、C、D、E五种周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径是小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：（1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）

，可以验证该结论的是（填写编号）

；A．比较这两种元素的常见单质是沸点B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相到反应的离子方程式为______。（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为

；（4）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A2和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：

；②B2A4又称为肼，是一种可燃性液体，肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液，该电池放电时的正极反应式为：

。③右图是一个电解装置示意图，假设使用肼——空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量为

mol。参考答案：答案:（15分）（1）氧（2分）BC（2分）（2）HSO+H+=SO2↑+H2O；（2分）（3）HS－+OH－=S2－+H2O（2分）（4）①N2H4（l）+2H2O2（l）=N2(g)+4H2O（g）△H=－641.5kJ·mol－1②O2+2H2O+4e－=4OH－（2分）③0.2（2分）19.决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I5表示)如表所示：

I1I2I3I4I5电离能(kJ/mol)589.81145.44912.464918153

元素M化合态常见化合价是_________价，其基态原子电子排布式为_________。(2)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为_________。(3)PO43－的中心原子的杂化方式为_________，该离子的空间构型为_________，键角为_________，其等电子体有_________(请写出两种)。(4)CaF2晶胞结构如图所示，则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为_________；已知Ca2+和F－半径分别为acm、bcm，阿伏加德罗常数为NA，M为摩尔质量，则晶体密度为_________g·cm－3(不必化简)。(5)已知MgO与CaO的晶体结构相似，其摩氏硬度的大小关系为_________，原因为_________。参考答案：(1)+2

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