江苏省苏州市塘桥高级中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

江苏省苏州市塘桥高级中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质一定属于同系物的是

A．④和⑧

B．①、②和③

C．⑤和⑦

D．④、⑥和⑧参考答案：AC略2.每年3月22日为“世界水日”，2017年活动宣传主题为“落实绿色发展理念，全面推行河长制”，以下做法符合这一主题的是（

）A.使用含磷洗衣粉

B.大量开采地下水C.工业废水经过处理后排放

D.垃圾直接倒入河流参考答案：C使用含磷洗衣粉，造成水体富营养化，污染水资源，故A错误；大量开采地下水使地下水位下降，造成土壤荒漠化，故B错误；工业废水经过处理后排放，有利于环境保护，故C正确；垃圾直接倒入河流，污染水源，故D错误。3.下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是

A、O

B、P

C、Mn

D、Fe3+

参考答案：D略4.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：

3A(g)＋2B(g)

4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是（

）A．该反应的化学平衡常数表达式是

B．此时，B的平衡转化率是35%C．增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大

D．增加C，B的平衡转化率不变参考答案：D略5.．下列说法正确的是(

)

A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l)的

ΔH=—40.69kJ·mol-1B．在25℃、101kPa，2molS的燃烧热是1molS的燃烧热2倍C．CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)

ΔH＝－akJ·mol-1，这里ΔH代表燃烧热共价键C－CC=CC－HH－H键能/kJ·mol-1348610413436

D．已知：则可以计算出反应的ΔH为－384kJ·mol-1参考答案：A 6.下列说法正确的是（

）A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c(Cl－)>c(NH4＋)C．0.1mol/L的氯化铵溶液与0.05mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c(Cl－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(OH－)D．0.1mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)参考答案：C7.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收的热量()A．483.6kJ

B．110kJ

C．285.8kJ

D．221kJ参考答案：B略8.实验室中可用KMnO4来制取氧气．KMnO4中锰元素的化合价为A．+7

B．+5

C．+3

D．﹣7参考答案：A试题分析：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4=0，则x=+7价．故选A．9.根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（▲）

A．元素⑦位于第3周期VA族B．元素①⑧形成的化合物具有两性C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物

D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强参考答案：B10.下列有关物质用途的说法中，正确的是①臭氧可用于漂白和消毒

②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多③二氧化硅可用于制作光导纤维

④苯酚的水溶液具有杀菌防腐性能A.只有①②

B.只有②③

C.只有①②③

D.全部正确参考答案：D11.导电薄膜属高分子材料，其结构片断为…CH=CH―CH=CH―CH=CH―CH=CH…由此判断合成导电薄膜的单体为（

）A．乙炔

B．乙烷

C．乙烯

D．1，3-丁二烯参考答案：A略12.常温下，下列溶液pH小于7的是A.CH3COONa

B.CuSO4C.NaOH

D.Na2CO3参考答案：B13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.标准状况下，2.24LHF含有的原子数目为0.2NAB.电解精练铜时，阳极质量减少6.4g时，转移电子数一定为0.2NAC.常温常压下，将足量的铁粉投入含1molHNO3的浓硝酸中，转移的电子总数为NAD.将硫酸钠固体投入水中，如果n(SO)＝0.5mol，则Na＋数目为NA参考答案：DA.标准状况下，HF不是气体，所以无法计算2.24LHF中含有的原子数目，故A错误；B.粗铜中含有铁、锌等杂质，电解时铁、锌优先放电，所以无法计算阳极质量减少6.4g时转移的电子数目，故B错误；C.常温下，铁与浓硝酸发生钝化，所以无法计算铁与浓硝酸反应时转移的电子数目，故C错误；D.硫酸钠的化学式为Na2SO4，由硫酸钠的化学式可知，若SO42－的物质的量为0.5mol，则Na＋的物质的量为1mol，数目为NA，故D正确；答案选D。14.有机物丁香油酚的结构式为：按官能团分类，它不属于()A．烯类

B．酚类

C．醚类

D．醇类参考答案：D略15.北京奥运会火炬“祥云”燃烧系统内装环保型燃料——丙烷。下列关于丙烷说法不正确的是A．分子中的碳原子不在同一条直线上

B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更容易液化

D．是石油分馏的一种产品参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：

（1）写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式

(2)本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：

,这个反应说明氨气具有____(填编号：A、碱性；B、还原性；C、氧化性；D、不稳定性)(3)洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是______________________________(4)在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是：___________(填编号：A、排气法

B、排水法

C、用气囊收集)（5）装置E的作用是_______________。装置F验证的气体是___________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1，则这段时间为A．0.5s B．1s

C．30s D．60s参考答案：C略18.捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3请回答下列问题：(1)ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝

▲

(2)反应Ⅲ的化学平衡常数表达式为

▲

(3)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：①ΔH3

▲

0(填“＞”、“＝”或“＜”)。②在T1～T2及T4～T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是

▲

③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。

(4)利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有

▲

。(5)下列物质中也可以作为CO2捕获剂的是

▲

A．NH4Cl

B．Na2CO3

C．HOCH2CH2OH

D．HOCH2CH2NH2参考答案：(1)2ΔH2－ΔH1

(2)

K=C2(NH4HCO3)/｛C[(NH4)2CO3)]·C(CO2)｝(3)①＜

②T1～T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高。T4～T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获③如右图(4)降低温度，增加C