河南省洛阳市第四十七中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

河南省洛阳市第四十七中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在化学反应中，原子的下列数据发生变化的是A．质子数

B．中子数

C．电子数

D．质量数参考答案：C2.元素的化学性质主要决定于（）A.核外电子数

B.核内质子数

C.核内中子数D.最外层电子数参考答案：D略3.下列过程中，共价键被破坏的是

（

）A．碘升华

B．HI气体受热分解

C．食盐熔化

D．蔗糖溶于水参考答案：B略4.下列指定微粒的个数比为2:1的是(

)A．Be2+离子中的质子和电子

B．21H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO2（过氧化钡）中的阴离子和阳离子参考答案：A 5.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是

（

）A．N2、H2、NH3的浓度不再变化

B．N2、H2、NH3的浓度相等

C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存

D．反应停止，正、逆反应速率都等于零参考答案：A略6.下列化学方程式中电子转移不正确的是参考答案：D略7.下列有关晶体的叙述错误的是A．离子晶体中，一定存在离子键

B．原子晶体中，只存在共价键C．离子晶体中可能存在共价键

D．分子晶体中有可能存在离子键参考答案：D略8.下列反应的离子方程式书写正确的是()。

A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑参考答案：C略9.有三种盐的混合溶液，溶液中含有、、、，其物质的量分别为的、的、的，则为（

）A.

B.

C.

D.参考答案：略10.下列说法正确的是()A．铝制品在生活中被广泛应用，说明铝是一种不活泼金属B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸、碱溶液反应参考答案：D11.某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

（

）A．肯定有O2

B．肯定没有Cl2、NH3、NO2C．肯定有NH3、NO、HCl

D．肯定只有NH3和NO参考答案：D略12.X和Y的原子序数都小于18，两者能组合化合物XY3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是A.n+3

B.n+2

C.n－6

D.n-8参考答案：A略13.在反应X+2Y＝R+M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为（

）A．16∶9

B．32∶9

C．23∶9

D．46∶9参考答案：C略14.下列反应属于吸热反应的是（

）A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应

B．氢气还原氧化铜的反应C．锌与稀硫酸的反应

D．生石灰变成熟石灰的反应参考答案：B略15.下列四种硫酸溶液，向其中加入铁粉，其中反应最快的是（

）

A.10℃20mL3mol/L的硫酸溶液

B.20℃30mL18.4mol/L的硫酸溶液C.20℃10mL4mol/L的硫酸溶液

D.10℃10mL2mol/L的硫酸溶液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示：

其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。

请回答以下问题：(1)被加热的铜丝处发生的化学反应方程式为

。(2)从A管中可观察到

实验现象。从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的

。(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行?原受热的铜丝处有什么现象?为什么有这种现象?(4)如果没有气囊、不通入空气你觉得化学反应方程式应该怎么写？

参考答案：(1)2CH3CH20H+022CH3CHO+2H2O(2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓人空气而交替出现变黑变亮

温度

(3)反应仍可继续进行；仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑一变亮的现象；因为醇的催化氧化反应是放热反应。(4)CH3CH20HCH3CHO+H2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以下为中学化学中常见的物质：①Cu；②1mol?L﹣1的FeCl3溶液；③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4；⑨Ba(OH)2（1）以上物质中属于电解质的是__；属于非电解质的是__．（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入②的溶液，至液体呈透明的红褐色氢氧化铁胶体．则反应的化学方程式为__________________；（3）将②③⑧混合配制成浓度均为1mol?L﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，若铁粉无剩余，且有铜生成．则反应后的溶液中一定含有__阳离子，可能含有__阳离子.（4）向⑨溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：①写出该反应的离子方程式：______________________________．②下列三种情况下，离子方程式与①相同的是__（填序号）．A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量参考答案：(1)⑤⑦⑧⑨

④⑥

(2)FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl(3)Fe2+

Cu2+(4)Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O

A试题分析：（1）根据电解质、非电解的定义质判断；（2）氯化铁与水加热生成氢氧化铁胶体和氯化氢；（3）Fe3+的氧化性大于Cu2+，铁粉加入FeCl3、CuCl2、FeSO4的混合溶液中，铁依次发生、两个反应。（4）①向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡和水；②分别写出ABC三个反应的离子方程式作对比。解析：（1）①Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；②1mol?L﹣1的FeCl3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③CuCl2溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④CO2不能自身电离出离子导电，CO2属于非电解质；⑤H2SO4水溶液能导电，属于电解质；⑥酒精不能电离，属于非电解质；⑦CaCO3能电离出钙离子、碳酸根离子，属于电解质；⑧FeSO4水溶液能导电，属于电解质；⑨Ba(OH)2水溶液能导电，属于电解质；所以属于电解质的是⑤H2SO4、⑦CaCO3、⑧FeSO4、⑨Ba(OH)2；属于非电解质的是④CO2、⑥酒精；（2）氯化铁与水加热生成氢氧化铁胶体和氯化氢，离子方程式是FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；（3）Fe3+的氧化性大于Cu2+，铁粉加入FeCl3、CuCl2、FeSO4的混合溶液中，铁依次发生、两个反应，若铁粉无剩余，且有铜生成,说明完全进行，可能完全进行，也可能部分进行，反应后的溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+。（4）①向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡和水,离子方程式是Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；②A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，离子方程式是Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，离子方程式是Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O；C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，离子方程式是Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O；故A正确。18.下列除去杂质的方法，不正确的是

A.除去N2中的少量O2；通过灼热的CuO粉末，收集气体；B.除去Cl2中的少量HCl；通入饱和食盐水，收集气体；C.除去KCl溶液中的少量MgCl2；加入适量NaOH溶液充分反应后，过滤；D．除去CO2中的少量SO2,通入饱和碳酸氢钠溶液，收集气体；参考答案：