河南省商丘市育英中学高三化学月考试卷含解析

河南省商丘市育英中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂肉为多。该化合物具有如下性质：①1molX与足量的金属钠反应产生1.5mol气体

②X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物

③X在一定程度下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应。根据上述信息，对X的结构判断正确的是A.X中肯定有碳碳双键B.X中可能有三个羟基和一个—COOR官能团C.X中可能有三个羧基D.X中可能有两个羧基和一个羟基参考答案：D略2.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（

）A．在含等物质的量AlO2－、OH－、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：OH－、CO32-、AlO2－B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋参考答案：D解析：A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH-与盐酸的反应，再发生AlO2－与盐酸的反应，错误；B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性I-＞Fe2+＞Br-，则化学反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，错误；C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，则化学反应的先后顺序为Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，错误；D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，则化学反应的先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，正确。3.下列过程中，没有明显实验现象的是（

）A．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体

B．少量过氧化钠投入AlCl3溶液C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸参考答案：C略4.下列下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（

）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D略5.有关下列图象的说法正确的是A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H>0B．若图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸C．图丙表示该反应为放热反应．且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变D．图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

参考答案：B知识点：化学平衡和化学反应速率

解析：A、交点之后，随着温度的升高，V逆＞V正，平衡向逆向移动，故逆向为吸热，故△H＜0，所以A错误；B、醋酸为弱酸，加水稀释电离平衡向正向移动，氢离子浓度要高于同等稀释的强酸HCL，故B正确；C、催化剂不能改变焓变，故C错误；D、乙酸中通入氨气，生成醋酸铵是盐强电解质，故导电性县变强后不变，故D错误；思路点拨：本题考查了化学平衡和化学反应速率的图像题，比较基础，做题时应看清横纵坐6.室温下向0．1mol·L-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是

A．实验过程中水的电离程度是先减小后增大

B．当滴加盐酸至溶液pH<7时，溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl

C．当滴加盐酸至溶液pH=7时，溶液中c(NH4+)>c(Cl-)

D．当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)参考答案：D略7.

石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是()A．用木材作燃料

B．用液氢替代汽油

C．开发风能

D．开发地热参考答案：答案：A8.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是()选项甲乙、丙、丁A常见干燥剂浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰B常见合金不锈钢、硬铝、生铁C非电解质CO2、SiO2、H2OD强电解质HCl、Na2O、BaSO4参考答案：C略9.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是A．“84”消毒液与“洁厕灵混合使用，去污效果更好”B．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．福尔马林可用于保存海鲜制品D．“地沟油”经过加工处理可用于制生物柴油参考答案：D试题分析：A．“84”消毒液与“洁厕灵混合使用会产生氯气，A错误；B．盐酸和二氧化硅不反应，B错误；C．福尔马林有毒，不能用于保存海鲜制品，C错误；D．“地沟油”经过加工处理可用于制生物柴油，D正确；答案选D。10.含有C＝C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为:

＋(R1、R2、R3、R4为H或烷基)以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是:A.(CH3)2C＝C(CH3)2

B.

C.

D.

(环锌四烯)参考答案：C略11.

“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（

）A．Na2O2

B．Na2CO3

C．NaOH

D．高压氧气瓶参考答案：A略12.设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NAB．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4LNO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NAC．铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标况下）D．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、ClO﹣是弱酸根，在水溶液中会水解；B、根据氮原子守恒及二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡判断；C、铁做电极，阳极参加反应的是铁，得不到气体；D、0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮．解答：解：A、ClO﹣是弱酸根，在水溶液中会水解，故ClO﹣的数目小于NA，故A错误；B、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，由于混合气体中存在四氧化二氮，所以1mol混合气体中含有的氮原子物质的量大于1mol，被还原的硝酸大于1mol，被还原的硝酸的分子数应大于6.02×1023，故B正确；C、由于铁做电极，阳极铁失去电子，故无法得到气体，故C错误；D、标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成了0.1mol一氧化氮，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．13.(双选题)下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质C将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性：Cl2＞I2D分别向0.1mol?L﹣1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

参考答案：CD考点：化学实验方案的评价；氧化性、还原性强弱的比较；二氧化硫的化学性质．分析：A．二氧化硫和溴水发生氧化还原反应；B．硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子；C．下层呈紫色，说明生成碘；D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强．解答：解：二氧化硫和溴水发生氧化还原反应，说明二氧化硫具有还原性，故A错误；B．硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子，不能酸化，应直接加入KSCN，故B错误；C．下层呈紫色，说明生成碘，可说明氧化性：Cl2＞I2，氯气置换出碘，故C正确；D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强，可说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正确．故选CD．点评：本题考查较为综合，涉及硝酸、二氧化硫以及氧化性、酸性的比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和评价能力的考查，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．14.有关实验方法和解释或结论都正确的是的

实验方法

解释或结论A

高级脂肪酸甘油酯中加人NaOH溶液，加热后不再分层

皂化反应进行完全B

将苯滴人溴水中，振荡后溴水层褪色

苯与溴发生了加成反应C

用蘸浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口，有大量白烟

该试剂一定为盐酸D

用标准：Na()H溶液滴定未知酸液，逐滴滴至溶液刚好变红

达到滴定终点

参考答案：A略15.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2++2e－=CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素。

实验药品：2．0moL／L盐酸、4．0mol／L盐酸、2．0mol/L硫酸、4．0mol／L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50．0mL，金属用量均为9．0g。

（Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：反应进程（分钟）12515204．0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈反应结束2．0mol/L硫酸无明显现象极少量气泡少量气泡4．0mol/L硫酸无明显现象少量气泡有比较连续的气泡

请回答：

（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式

。

（2）反应1~15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是

。

（3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（说出2种可能）：

。

（Ⅱ）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50．0mL、铝为9．0g过量）：实验目的实验编号温度金属铝形态盐酸浓度/mol?L-11．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响;2．实验①和③探究温度对该反应速率的影响;3．实验①和④探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应速率的影响。①25?C铝片4．0②

③

④

参考答案：（Ⅰ）（1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑

（2）反应放热使溶液温度升高，从而使化学反应速率加快

（3）Cl能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用等。（Ⅱ）实验编号温度金属铝规格盐酸浓度/mol·L-1②25℃铝片2.0③25℃铝片4.0③25℃铝粉4.0

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定温度和压强下，将N2和H2按1：3的体积比混合进入密闭容器内反应，达平衡后（温度，压强不变）氨占总体积的20%，则H2占总体积的____________。混合气体的平均相对分子质量为___________。参考答案：60%

10.2略18.

参考答案：⑴加成反应

消