2022-2023学年天津三岔口中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年天津三岔口中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是

（

）①用润湿的pH试纸测定溶液的pH时，一定会产生误差②明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡、硫酸钠均为电解质③某温度下测得纯水的c（H+）=2×10-7mol/L，则其中的c（OH-）=5×10-5mol/L④所有的燃烧反应都为放热反应

A．仅有①④

B．仅有②③

C．仅有①③

D．全不正确参考答案：C2.国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法错误的是(

)

A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子

B.第3~12列中的元素都是金属元素

C.室温时，第18列元素的单质都是气体

D.第16、17列元素都是主族元素参考答案：A略3.参考答案：C4.下列实验操作中，正确的是（）A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHD．在量筒中稀释浓硫酸参考答案：答案：B5.在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有0.01molBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.01molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是

A．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物B．最终得到白色沉淀和无色溶液C．在最终得到的溶液中Cl-的物质的量为0.02molD．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol/L参考答案：A略6.常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是A．Na2CO3溶液中，c(OH-)=c(H+)＋c(HCO3–)＋c(H2CO3)B．温度相同、浓度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：③①④②⑤C．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)－c(A-)=9.9×10-7mol/LD．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL参考答案：C略7.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O参考答案：A8.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是()A．a>b>c

B．b>a>cC．c>b>a

D．c>a>b参考答案：B略9.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（

）A．分子数和气体质量均不同

B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同

D．分子数、原子数和中子数均相同参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论；质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，等体积的气体的气体分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，二者摩尔质量不同，据此结合选项积进行判断．解答：解：A．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，故A错误；B．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，所以其电子数不同，故B错误；C．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，所以其质子数不同，故C错误；D．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，则二者的分子数、原子数、中子数均相等，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律的应用，明确分子、原子的构成是解本题关键，根据分子中质子数、电子数、中子数的关系来分析解答，难度不大．10.下列叙述中正确的是

（

）

A．常温常压下，1mol羟基（-OH）所含的电子数为10NA

B．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0．2gH2，则电路中通过0．2mol电子

C．在标准状况下，11．2LNO与11．2L02混合后气体分子数为0．75NA

D．lmolNa202，与足量水反应，转移电子的物质的量为2mol参考答案：B11.下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O参考答案：D解析：A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；B．铁和稀硝酸反应的离子反应为3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液的离子反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故C错误；D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子反应为OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故D正确；故选D．12.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物参考答案：CA、医用酒精是75%的酒精，故A正确；B、福尔马林是指甲醛的水溶液，甲醛等有机物能使蛋白质变性，故B正确；C、加入明矾由于铝离子水解得氢氧化铝胶体，胶体有吸附性使水中的悬浮物下沉，与海水淡化无关，故C错误；D、烟花利用了金属的焰色反应，故D正确。故答案选C13.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是（）

A.元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸B.C的单质能与A的氧化物发生置换反应C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质参考答案：B略14.据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是A．O4的摩尔质量是64g

B．O4与O2互为同位素C．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1∶1D．O4与O3、O2都是氧元素的同分异构体参考答案：C略15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为20。X原子的电子层数与最外层电子数之比为1∶3，Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1∶5。下列说法正确的是A.最简单气态氢化物的稳定性：W>X

B.简单离子的半径：Y<XC.W、Z的最高价氧化物对应的水化物均为弱酸

D.化合物WX、YZ2中化学键类型相同参考答案：BX原子的电子层数与最外层电子数之比为1：3，推出X是O，Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1：5，推出Y为Mg，四种原子的最外层电子数之和为20，假设W的最外层为1，则Z的最外层电子为11，不符合，依次类推，W的最外层电子数为5，Z的最外层电子数为7，原子序数依次增大，即W为N，Z为Cl，A、W和X最简单的氢化物分别是NH3和H2O，因为O的非金属性强于N，因此H2O的稳定性强于NH3，故A错误；B、简单离子半径：O2－>Mg2＋，故B正确；C、W和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3、HClO4，都属于强酸，故C错误；D、WX是NO，NO属于共价化合物，只含共价键，YZ2是MgCl2，MgCl2属于离子化合物，含有离子键，故D错误。点睛：半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，三看电子数，电子层数相等，原子序数相同，电子数越多，半径越大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用作氧化剂、鞣革剂等。以铬矿石（主要成分为Cr2O3，还含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如下：请回答下列问题：（1）Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为

。（2）生产过程中，调节（含Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2的溶液）pH的目的是

。（3）某化工厂采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，实现了Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的生产，其原理如右图所示。①写出阳极的电极方程式：

；②此生产方法和上述流程相比的优点主要有

。（4）Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要的O2的质量）。现有某水样100.00mL，酸化后加入c1mol/L的Na2Cr2O7溶液V1mL，使水中的还原性物质完全被氧化（还原产物为Cr3+）；再用c2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72－，结果消耗FeSO4溶液V2mL。则该水样的COD为

mg/L。参考答案：共10分。每空2分。（1）2Cr2O3+4Na2CO3+3O2

4Na2CrO4+4CO2（2）使SiO32—、AlO2—生成H2SiO3和Al(OH)3沉淀（3）①4OH――4e－=O2↑＋2H2O②不引入其他离子（或物质），同时副产氢气和NaOH等（4）480c1V1—80c2V2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）写出下列物质的分子式，各指出其一种重要用途。（1）高氯酸铵

（2）乙酐

（3）砷化镓

参考答案：（1）NH4ClO4

火箭燃料（2）(CH3COO)2O

化学纤维（3）GaAs

半导体材料略18.工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g。已知NaNO2能发生如下反应：2NO

+xI-+yH+

=2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：（1）上述反应中，x的数值是

，y的数值是

。（2）根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为

。（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是

，a．NaCl

b．H2O2

c．NH4Cl

d．浓H2SO4所发生反应的离子方程式为：

。参考答案：⑴