2022年浙江省温州市楠江中学高三化学联考试卷含解析

2022年浙江省温州市楠江中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（05年全国卷2）NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）

A.

在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B.

2g氢气所含原子数目为NA

C.

在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

D.

17g氨气所含电子数目为10NA参考答案：答案：D2.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是A．生成40.0LN2（标准状况）

B．有0.250molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25mol

D．被氧化的N原子的物质的量为3.5mol参考答案：

3.下列制备气体的实验设计中错误的是选项ABCD药品NH4Cl与Ca(OH)2石灰石和稀盐酸稀硝酸和铜片KMnO4与浓盐酸装置参考答案：C略4.下列离子方程式中正确的是(

)

A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全

Ba2++NH4++Al3++SO42-+4OH—

===Al(OH)3↓+BaSO4↓++NH3.H2OB．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：

HSO3—+Ba2++OH—=BaSO3↓

+H2OC.

Fe(OH)3溶于氢碘酸：

Fe(OH)3+3H+

=

Fe3++3H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O==2SO32-+4Cl-+6H+参考答案：B略5.H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=﹣632kJ?mol﹣1．如图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（）A．电极a为电池的正极B．电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能D．每17gH2S参与反应，有1molH+经质子膜进入正极区参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．

【专题】化学反应中的能量变化；电化学专题．【分析】根据2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，正极O2得电子发生还原反应，据此分析解答．【解答】解：A、由2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，故A错误；B、正极O2得电子发生还原反应，所以电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O，故B错误；C、电路中每流过4mol电子，则消耗1mol氧气，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部几乎不放出能量，故C错误；D、每17g即=0.5molH2S参与反应，则消耗0.25mol氧气，则根据O2+4H++4e﹣=2H2O，所以有1molH+经质子膜进入正极区，故D正确；故答案为：D．【点评】本题侧重考查原电池原理，明确电解质溶液酸碱性是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．6.下列关于溶液和胶体的叙述中，正确的是（）A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质溶液可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体和溶液都能产生丁达尔现象参考答案：

考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：A、从胶体分散系呈电中性分析；B、根据胶体聚沉的条件和复分解的条件分析；C、胶体较稳定，溶液稳定；D、丁达尔效应是胶体特有的性质．解答：解：A、溶液呈电中性，胶体分散系不带电，是胶体粒子吸附带电离子，故A错误；B、胶体加入电解质溶液会发生聚沉可产生沉淀，复分解发生的条件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，溶液氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；C、胶体较稳定，是一种介稳性的分散系，溶液是一种非常稳定的分散系，故C正确；D、丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，故D错误故选C．点评：本题考查了胶体和溶液中分散质的组成和性质，题目较简单，注意分析胶粒带电的原因和溶液中溶质的类别．7.从碘水中提取碘可以采用的方法是(

)A、萃取

B、沉淀

C、蒸馏

D、过滤参考答案：A略8.下列有关化学用语表示正确的是A．乙酸的结构简式：C2H4O2

B．F－的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：Cl

D．NH3的电子式：

参考答案：略9.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)===1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④

B．①②

C．②③

D．③④参考答案：A略10.下列用品的主要成分及用途对应不正确的是

ABCD用品主要成分Na2SiO3NaClONaHCO3Al(OH)3用途木材防腐剂消毒、漂白食品加工抗酸药

参考答案：C11.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A．35g

B．30g

C．20g

D．15g参考答案：C略12.在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体体积的关系不可能是A.甲(Na)>乙（Mg）>丙(Al)

B.甲(Na)>乙（Mg）=丙(Al)C.甲(Na)<乙（Mg）<丙(Al)

D.甲(Na)=乙（Mg）=丙(Al)参考答案：A13.关于右图装置的叙述，正确的是A．铝是负极，铝片上析出无色气体

B．石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体C．溶液中两电极间产生白色沉淀（不溶解）D．溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解。参考答案：C14.下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是

(

)A、氯化钠

B、酒精

C、硫酸

D、氢氧化钠参考答案：B略15.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0.1mol?L﹣1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO﹣粒子总数为0.1NAB．12.0g的NaHSO4晶体加热至熔融状态电离出离子的总数是0.2NAC．标准状况下，2.24L的一氧化氮与氧气的混合气体含有的分子数为0.1NAD．0.1mol甲基电子数为NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、溶液体积不明确；B、求出硫酸氢钠的物质的量，然后根据硫酸氢钠在熔融状态下只能电离为钠离子和硫酸氢根离子来分析；C、NO和氧气混合后发生反应生成NO2，且中存在平衡：2NO2?N2O4；D、甲基中含9个电子．【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的CH3COOH、CH3COO﹣粒子总数无法计算，故A错误；B、12g硫酸氢钠的物质的量为0.1mol，而硫酸氢钠在熔融状态下只能电离为钠离子和硫酸氢根离子，故0.1mol硫酸氢钠在熔融状态下只能电离为0.2NA个离子，故B正确；C、NO和氧气混合后发生反应生成NO2，且中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减少，故2.24LNO和氧气的混合物中含有的分子个数小于0.1NA个，故C错误；D、甲基中含9个电子，故0.1mol甲基中含0.9NA个电子，故D错误．故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(17分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。A

B

C

D

E

F请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为

。(2)装置A的烧瓶中可装试剂

。(3)B装置的名称是

；E装置的作用

。(4)通人C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是

。(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：

。当有nmol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，．贝mJN伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示)

(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理?

。参考答案：(1)MnO2+4H++2C1一Mn2++C12↑+2H2O(2分)(2)生石灰或固体氢氧化钠(2分)(3)干燥管(2分)

除去氯气中的氯化氢(2分)(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合(2分)(5)3C12+8NH3=N2+6NH4C1(2分)b／2amol一1(3分)(6)在G连接导管直接通人盛有烧碱的烧杯中(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为

．（2）物质X为

，装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是

．（3）装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m%

n%（填“＞”或“＜”）．（4）利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸，该产品出口为

（填“A”或“B”），请说明理由

．参考答案：（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）Cl2；Ⅱ；（3）＜；（4）A；正极发生反应Cl2+2e﹣=2Cl﹣，负极发生反应H2﹣2e﹣=2H+，H+从负极经阳离子膜移动到正极，盐酸浓度增大．

【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气与氯气；（2）装置I为电解食盐水，装置Ⅱ为燃料电池，可知装置I左侧为阳极，右侧为阴极，则物质X为氯气，物质Y为氢气；（3）装置I右侧是水放电生成氢气与氢氧化钠，电解过程中氢氧化钠溶液浓度增大；（4）装置Ⅱ中左侧为正极，得到氯离子，右侧为负极，得到氢离子，H+从负极经阳离子膜移动到正极，左侧盐酸浓度增大．【解答】解：（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气与氯气，反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）装置I为电解食盐水，装置Ⅱ为燃料电池，可知装置I左侧为阳极，右侧为阴极，则物质X为氯气，物质Y为氢气，装置Ⅱ中属于燃料电池，故答案为：Cl2；Ⅱ；（3）装置I右侧是水放电生成氢气与氢氧化钠，电解过程中氢氧化钠溶液浓度增大，即NaOH溶液浓度m%＜n%，故答案为：＜；（4）装置Ⅱ中左侧为正极，正极发生反应Cl2+2e﹣=2Cl﹣，右侧为负极，负极发生反应H2﹣2e﹣=2H+，H+从负极经阳离子膜移动到正极，左侧盐酸浓度增大，故浓盐酸从A口排出，故答案为：A；正极发生反应Cl2+2e﹣=2Cl﹣，负极发生反应H2﹣2e﹣=2H+，H+从负极经阳离子膜移动到正极，盐酸浓度增大．【点评】本题考查电解原理与原电池应用，关键是从电解质溶液判断I为电解池、Ⅱ为燃料电池，理解掌握原电池与电解工作原理，题目难度中等．18.上述步骤②中所加入的试剂为__、__。参考答案：氢氧化钠、碳酸钠（2分）略19.“心得安”是治疗心脏病的药物,下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略):回答下列问题:(1)试剂a是,试剂b的结构简式为,b中官能团的名称是。(2)③的反应类型是。(3)心得安的分子式为。(4)试剂b可由丙烷经三步反应合成:C3H8XY试剂b反应1的试剂与条件为,反应2的化学方程式为,反应3的反应类型是。(其他合理答案也给分)(5)芳香化合物D是1-萘酚的同分异构体,其分子中有两个官能团,能发生银镜反应,D能被KMnO4酸性溶液氧化成E(C2H4O2)和芳香化合物F(C8H6O4),E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体,F