电离平衡的应用

高三化学总复习基本理论电离平衡专题：盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性及其强弱【例1】比较相同浓度的①HCOONa、②CH3COONa、③Na2CO3、④C6H5ONa、⑤NaHCO3、⑥NaCl、⑦MgCl2、⑧AlCl3八种溶液pH值的大小【答案】

pH大小顺序：Na2CO3＞C6H5ONa＞NaHCO3＞

CH3COONa＞HCOONa＞NaCl＞MgCl2＞AlCl3

【思考】相同条件下测得：①NaHCO3，②CH3COONa，③NaAlO2三种稀溶液的pH值相同，那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？【答案】CH3COONa＞NaHCO3＞NaAlO22.比较盐溶液中离子种类或离子数目的多少【例】已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确是：

A．n1=n2

B．n1＞n2

C．n1＜n2

D．c(F-)＜c(CN-)

B（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等强碱性溶液不能贮存在

塞的试剂瓶中.【例】为配制CH3COO－与Na+物质的量浓度比尽可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（）A.适量盐酸B.适量氢氧化钠固体C.适量氢氧化钾固体D.适量CH3COOH溶液CD3.某些盐溶液的配制、保存相应的酸因Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2水解呈碱性，产生较多OH－，OH－能腐蚀玻璃。磨口玻璃为防止水解，常先将盐溶于少量

中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。K2CO3BaCO3KAl(SO4)2·12H2ONa2SO4CuSO4·5H2O4.判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固体酸挥发性水解方程式盐溶液易难蒸干弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干氢氧化物固体同溶质固体规律【练习】下列物质的水溶液加热蒸干分别得到什么物质?（1)K2CO3

;(2)Ba(HCO3)2

;(3)明矾

;(4)FeCl3

;（5)Na2SO3

;(6)CuSO4

;Fe(OH)35.判断溶液中离子的共存2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑2Fe3++3CO32-+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓Fe3++3ClO-+3H2O＝Fe(OH)3↓+3HClO能发生强烈双水解的离子组：Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SO32-、HSO3-Fe3+

与CO32-、HCO3-、AlO2-、NH4+与AlO2-、SiO32-6.物质的鉴别及分离提纯【例1】只用一种试剂鉴别下列三种溶液：

NH4Cl、Na2CO3、BaCl2【例2】除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂后过滤。下列试剂中合适的是A.NH3·H2OB.MgOC.NaOHD.MgCO3

√√【练习】只用一种试剂鉴别下列五种溶液：CaCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、Na2SO4、H2SO4石蕊试液Na2CO3××7.工农业生产及日常生活上的应用(1)FeCl3、KAl

(SO4)2·12H2O等可作净水剂.(2)泡沫式灭火器内反应原理NaHCO3和Al2(SO4)3混合可发生双水解反应：3HCO3－＋Al3＋＝Al(OH)3↓＋3CO2↑生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫炸油条时面粉中常加入少量的明矾和小苏打双水解产生的CO2使油条变得疏松可口(3)纯碱液去油污且热的效果更好(4)某些化学肥料不能混合使用如铵态(NH4＋)氮肥、过磷酸钙[含Ca(H2PO4)2]均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。（5）NH4Cl焊接金属……8.解释某些实验现象或事实思考解释NH4Cl、FeCl3溶液中加入Mg粉,为何有H2放出?总：Mg+2NH4++2H2O=Mg2++2NH3·H2O+H2↑或：Mg+2NH4+（浓）=

Mg2++2NH3↑+H2↑

NH4++H2ONH3·H2O+H+Mg+2H+

=Mg2++H2↑用AlCl3溶液和Na2S溶液混合为什么制不到Al2S3？Al2S3应如何制取？2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑2Al+3SAl2S3△干法制取专题—离子浓度大小的比较相关概念：（一）溶液中的守恒关系

1、电荷守恒规律：电解质溶液中，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律。

如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO3-、CO32-OH－，但存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)。

2、物料守恒规律：某一组分（或元素）的原始浓度等于它在溶液中各中存在形式的浓度之和。

如Na2S溶液中，S2－能水解，故S元素以S2－、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(Na＋)=2[c(S2－)＋

c(HS-)＋

c(H2S)]。

如在cmol/L的Na2CO3溶液中CO32-离子的存在形式有CO32-、HCO3-、H2CO3，则c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c3、质子守恒：有水电离产生的H+、OH-浓度相等。

如在Na2CO3溶液中，有水电离产生的OH-以游离态存在，而H+因CO32-水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，有：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。

同理在Na3PO4溶液中有：c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)(二)酸式盐溶液酸碱性的判断若酸根离子电离能力大于水解能力，则溶液显酸性。如：NaH2PO4、NaHSO3；若酸根离子水解能力大于电离能力，则溶液显碱性。如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS。

（三）1．多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如H3PO4溶液中，c(H＋)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。2．多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如在Na2CO3溶液中，c(Na＋)>c(CO32-)>c(OH－)>c(HCO3-)。

3.两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小①若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液

②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度＞盐的水解程度。

例将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是()A.c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C.c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D.c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)解氨水是一种弱电解质溶液,与HCl溶液反应生成NH4Cl,由题意知当NH3·H2O多余，NH3·H2O的电离应大于NH4＋的水解,电离起主导作用.故溶液呈碱性.NH3·H2O电离出的c(NH4＋)能超过水解的c(NH4＋)，故c(NH4＋)＞c(Cl－).本题答案:B.以Na2S水溶液为例来研究(1)写出溶液中的各种微粒阳离子:Na＋、H＋阴离子:S2－、HS－、OH－分子:H2S、H2O.(2)利用守恒原理列出相关方程.电荷守恒:c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)物料守恒

:

c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)

质子守恒:

c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

课堂顶练习1.洪将0倦.1mo毫l/痕L的盐秩酸逐溪滴加贴入到平0.帝1mo满l/霸L的氨瓦水溶影液中根，当躁溶液析的pH断＝7时，府下列余说法番中正甲确的匆是（娇）A.盐酸侍与氨领水刚保好中突和B.氨水根稍过哪量C.括c(Cl-)言>全c(大NH4+)坑>念c(韵H+)象>供c(墓OH-)鹅D盲.c计(Cl-)愧=萄c(块NH4+)冻>忙c(傻H+)晚=蹲c(滴OH-)B滑D2.刮对于Na孕HC羽O3溶液欺，下校列关搭系式还中不鸣正确元的是龙（迟）A.仍c(赶Na+)京>竟c(策HC航O3-)使>拾c(垒CO32-)啊>漏c(可H+)询>喇c(稍OH-)B.谣c菌(N掠a+)吐+书c(置H+)荣=天c(底HC桂O3-)凡+甜2酱c(打CO32-)届+寨c(杯OH-)C.萝(守Na+)赴+平c(舱H+)慰=晋c(顽HC货O3-)侵+准c稀(C豆O32-)爹+磁c(瞎OH-)D.氏(组Na+)遭=柄c递(H企CO3-)茂+秋c坡(C法O32-)叙+星c(伙H2CO3)E.膊c扰(H2CO3)索+更c(棕H+)昂=勺c(史CO32-)柳+粘c努(O晶H-)AC3．将0.恰2mo炉l/猪LC苍H3CO殿OK与0.蛮1mo枣l/屑L盐酸竿等体括积混塔合后秒，溶塘液中斤下列险微粒吃的物妨质的撕量浓状度关谈系正忌确的汁是A．c吃(CH3CO亮O-)=弊c(Cl-)=抖c(证H+)>匆c(宰CH3CO性OH芒)弹B．c(脉CH3CO懂O-)=佩c(Cl-)骗>c准(C足H3CO砌OH若)无>c熄(H+)C．c(援CH3CO馒O-)>姨c(Cl-)>饭c(雹H+)>低c(美CH3CO贵OH贫)胸D．c(倦CH3CO足O-)>叫c(Cl-)>拔c(懂CH3CO姑OH插)音>c牌(H+)0.锡1mo晓l/穿LK阳HS妄O4和0拘.1mo伶l/巨LN非a2S溶液狱等体爽积混透合后养，溶贵液能油使pH试纸号变蓝贷，则孟离子环浓度芒关系讯正确锣的是A衡c伴(S鸽O42－)＞笑c(报HS－)＞乌c(券OH－)＞买c(喘H＋)B绸c普(N仰a＋)＞骑c(叼K＋)＞意c(颤H＋)＞幕c(伍OH－)C楼c姐(N霞a＋)＝哥c(任S2－)＋乳c(疏H2S)举＋c花(H经S－)＋史c(懒SO42－)D四c累(N割a＋)＋多c(避K＋)＋烂c(忽H＋)＝俊c(牵SO42－)＋凤c(六S2－)＋虏c(伸HS－)＋计c(倒OH－)AC0.蓄1mo播l/截L的Na率OH溶液优和0般.1mo姥l/蛇LN哨H4Cl溶液资，等撒体积晕混合军后，雁离子没浓度警大小醒正确翅的是A.暖c(膛Na+)＞谱c(Cl-)＞夕c(再OH-)＞撑c(婶H+)B.眠c(竭Na+)＝洪c(Cl-)＞邮c(检OH-)＞钥c(饮H+)C.乖c(过Na+)＝蛛c(Cl-)＞惕c(逗H+)＞煤c(戏OH-)D.栗c(Cl-)＞滑c(低Na+)＞指c(仓OH-)＞待c(需H+)B3.机酸碱锣中和狡滴定实验侮原理近：利用千酸碱班中和番反应币中物弹质的线量之耍间的甘关系织。用限已知炎物质帆的量夸浓度寒的酸劣(或彼碱)佛来滴扒定未朋知浓俭度的耳碱(寒或酸巡寿)的染浓度H＋＋O柿H－＝H2O或mHnA＋nB(O商H)m＝BnAm＋m详nH2O酸碱非恰好纸中和捕时：n(巴H+)王=咏n(诊OH-)即：c酸·V酸·n酸＝c碱·V碱·n碱C酸=c碱·V碱·n碱V酸·n酸C碱=C酸·V酸·n酸V碱·n碱实验捡关键税：（1优）准舟确测姥定参增加反选应的盼两种扁溶液链的体匙积；（2纯）选骨择适菜宜的锋指示肢剂以崇准确纤指示政滴定示终点注：痕酸碱占恰好里完全显中和讲时溶翠液不飞一定辰呈中拍性。甲基橙石蕊酚酞3.14.45.08.08.010.0红红粉红红橙黄紫蓝无色①强留酸强倦碱相乎互滴剑定,不选用甲基纠橙或墓酚酞②强粱酸弱赖碱生傍成盐劝显酸狂性，乘选用甲基抖橙强碱蒸弱酸皮生成良盐显胆碱性旧，选起用碱珠性变侮色范亏围酚酞③石蕊薯试剂因颜望色变鞋化不待明显(变扶色不拆敏锐张)，且轮变色麻范围有过宽揉，一般趋不作馋滴定瘦指示凯剂.指示喜剂的复选择酸碱汽中和窄滴定险操作勿步骤王及注酷意事况项(1祝)滴默定准全备③润洗岸、注草液④逐泡饿、调聋液⑤初读宾数①检漏②洗涤滴定揉管先歌用水膊洗，块再用蓝所盛渐溶液绍润洗锥形际瓶只棵能用引水洗档，不具能再拉用待径测溶邻液润帮洗使液拴面处揭于0戒或0惊以下洽某个个准确值刻度(2怜)滴欣定①移液腹、加止指示锤剂②滴定严、终塞读数③记录④重复按2~辜3次⑤计算左手砍控制百酸式远滴定岔管旋筑塞，白右手者旋摇警锥形炕瓶；绑眼睛围始终贼注视盒锥形匀瓶中救溶液篇颜色轰的变慢化中和跨滴定蛋误差蒙分析判断方法标准满溶液朗用量童(体郑积)连偏多等测嫁溶液壳浓度偏高标准赛溶液饲用量缝(体哈积)川偏少等测动溶液懒浓度偏低下列限操作走会带碰来哪添些误各差？１.案未用HC岔l标准挠液润鸡洗酸包式滴夕定管货就装短液进怠行滴旅定。２.狗未用Na嚼OH待测包液润绣洗碱乡丰式滴圆定管昨就进勺行取遮液。３.蜂用Na绒OH待测霞液润巧洗锥即形瓶除。４.诞装有HC咳l标准齐液滴旁定管抄尖嘴蒸气泡辆未排香出就醒进行破滴定愉。５.节装辫有Na冻OH待测奸液滴疫定管陵尖嘴解气泡睛未排念出就灵进行晴取液腔。偏大偏小偏大偏大偏小６.草酸式坟滴定摧管开荡始前仰视蔬读数，滴邻定终害了时菌俯视壳读数仪。偏小７.沃用锥旨形瓶断准确想取Na绝OH待测巨液时溜，锥嫂形瓶猫中有摔少量岩蒸馏凳水。无影俯响用于虎配制念标准抱液的及固体增应该参是纯和净物坚.但海其中叙有可史能混客有杂春质，幼称量齐时又证按所跃需标毫准物独固体激质量陪来称源取的毙，故芦一般钞均会枯产生毫误差鞭.在炭此杂公质又巷分两朝种情外况：①杂完质与承待测赏液不勒反应棚.如Na励OH中含Na攀Cl泄，所配渡的Na盲OH溶液浇浓度版变小创，滴俯定盐阳酸时疗，Na骗Cl不参胶与反洽应，桃所需圾标准早液的耀体积左偏大哑，故撒测定橡结果进偏大勒.②若垂杂质糠与待窄测液营反应（5缩慧）杂侨质(咱标准廊物含痒杂质锤)对明滴定求结果桂的影环响例：用标蛛准Na2CO3溶液诉来滴朴定盐技酸.鹊若配差制标您准溶香液的Na2CO3固体宾中含垂有（弱1）KO广H、脂（2紫）Na毒OH、（啊3）多N羡aH胖CO3,对测五定有涛怎样位的影臣响?Na2CO3＋仔2H讽Cl椅＝号2武Na部Cl遵＋同H2O味＋榜CO2↑10多6g武2嫩mo荐l53质g淘1谈m滴olKO愧H座＋HC村l＝KC滨l＋脏H2O56轧g搞1启m驰olNa瘦OH＋HC懂l＝盒Na任Cl驻＋阵H2O40窝g键1旅mo骆lNa摘HC蚊O3＋HC斥l＝脊Na盐Cl恢＋助H2O兔＋仿CO2↑84袄g融1负mo倾l∵锹40絮＜5局3＜移56候＜唉8控4∴爆(1担)偏高汤，(脊2)倡偏低扬，(鉴3)滚偏高V1、V2的关系试样成分各成分物质的量(mol)①V1≠0,V2=0②V1=0,V2≠0③V1=V2≠

0④V1>V2>0⑤V2>V1>0Na固OHcV1×1胜0-3Na完HC顽O3cV2×1时0-3Na2CO3cV1×1洁0-3Na宝OH、N爪a2CO3Na2CO3、N搬aH该CO3c(将V1-V2)×1灾0-3、c次V2×1汤0-3cV1×1盒0-3、c番(V2-V1)×1叨0-3双指妙示剂皮滴定例1取等争体积畜的0封.1目0mo股l/欧L的Na盯OH溶液漆两份万.取岔一份致敞放餐在空竹气中胆一段瓣时间传后，揭得溶唤液A.另一公份B密封首保存侨.则A、晒B两份纸溶液抬的pH值是渡否相误同？用已某知浓漠度的被硫酸壮溶液万，用徐不同私的指私