2022-2023学年安徽省滁州市来安县第三中学高二化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年安徽省滁州市来安县第三中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物中，既有离子键又有共价键的是

A．NH4Cl

B．MgO

C．C2H6

D．CO2参考答案：A略2.下列说法中正确的是（

）

A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体

B．二氧化碳和干冰互为同素异形体

C．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体

D．金刚石和石墨互为同位素参考答案：C略3.“轻轨电车”是一种交通工具。当电车启动时，电车电刷跟导线的接触点上，由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质。你认为该接触点上材料的选用较为合适的是

A．金刚石

B．铝

C．石墨

D．铁参考答案：C略4.烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（

）A.4种

B.5种

C.6种

D.7种参考答案：C略5.缺铁主要会引起A.侏儒症

B.骨质疏松症

C.甲亢

D.贫血参考答案：D缺铁主要会引起贫血，缺碘会引起甲亢，缺钙会引起骨质疏松症，故选D6.等质量的两种烃完全燃烧，生成的CO2与消耗的O2的量分别相同，这两种烃之间的关系正确的是（

）A.一定互为同系物

B.一定互为同分异构体C.碳氢原子最简单整数比相同

D.只能是同种物质参考答案：C略7.将4．6g金属钠投入到95．4g水中，所得溶液中溶质的质量分数A．等于4．6%

B．等于8%

C．小于8%

D．大于8%参考答案：D略8.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，可以取代会产生隔污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式H2+NiO(OH)

Ni(OH)2，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（

）。（A）电池放电时，电池负极周围溶液pH不断增大

（B）电池放电时，镍元素被氧化（C）电池充电时，氢元素被氧化

（D）电池放电时，H2是负极参考答案：D略9.把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是（

）A.先变蓝后变红

B、先变红后褪色

C、先变红后变紫

D、先变紫后变红参考答案：B略10.若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L－1NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是A．c（Na＋）＝c（Ac—）+c（HAc）B．c（Na＋）+c（OH—）=c（Ac—）+c（H＋）C．c（Na＋）>c（OH—）>c（Ac—）>c（H＋）D．c（Na＋）>c（Ac—）>c（H＋）>c（OH—）参考答案：A略11.下列气体有毒的是()A．N2

B．H2

C．O2

D．Cl2参考答案：D12.现在为婴儿特制成一种新型的尿布——“尿不湿”．这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质．据你的推测，这种特殊物质的结构可能是

A．B．C．D．

参考答案：A略13.某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄色气体产生，则下列说法不正确的是

（

）A．X2+具有还原性

B．X的+2价化合物比+4价化合物稳定C．XO2具有强氧化性

D．该元素是第ⅡA族元素参考答案：D略14.在亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价为＋3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有以下几种试剂可供选择：①KMnO4溶液②稀H2SO4溶液③稀HNO3溶液④稀NaOH溶液⑤淀粉、KI溶液⑥品红溶液，其中能证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是()A．①②

B．③⑤

C．④⑥

D．②⑤参考答案：D略15.硼能以B12正多面体基本结构单元接不同的连接方式形成多种单质晶体的变体。B12基本结构单元中含B原子12个，每个硼原子与邻近的5个硼原子等距离成键，每个面都是等边三角形，则B12正多面体的面数是

A．10

B．20

C．30

D．60参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。⑴指出图中的两处明显的错误并用文字描述加以更正：

、

。⑵A仪器的名称是___________，B仪器的名称是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）（1）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__

___(请用相应的编号填写)

（2）一种离子晶体的晶胞如右图。其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。则每个晶胞中含A离子的数目为________，含B离子数目为________。若A的核外电子排布与Ar相同，B的核外电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；（3）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

（4）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键Si—ClH—HH—ClSi—Si键能/kJ·mol—1360436431176已知:工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)高温Si(s)+4HCl(g)

则该反应的反应热△H=

kJ/mol.参考答案：（13分）（1）(2分)BC

（2）（各2分）4、8、CaF2

（3）（2分）如图

或

（4）（3分）+236略18.在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现外围电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表重新分为五个区。在1－36号元素中(1)在s区中，族序数最大的元素，其原子的价电子的电子云形状为

▲

。(2)在d区中，人类使用最早，应用最广泛的元素的常见离子的电子排布式为▲

，▲

。(3)在ds区中，原子序数最大的元素，原子的价电子排布式为

▲

。(4)在p区中，第2周期、ⅤA族元素原子价电子的轨道表示式为

▲

。参考答案：(1)球形

(2)

Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6、

Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5(3)3d104s2

(4)19.回答下列各题：(1)氯化钾在水溶液中的电离方程式为

.(2)用氯化钾制金属钾的化学方程式为

.(3)电解氯化钾水溶