云南省昆明市碧谷学区碧谷中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

云南省昆明市碧谷学区碧谷中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有A．SO2、O2、N2

B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、COD．SO2、Cl2、O2参考答案：C略2.当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是

（

）A．胶体

B．溶液

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：A略3.可以一次鉴别出乙酸、乙醇、乙酸乙酯、葡萄糖四种物质的试剂是

（）A．溴水

B．Na2CO3溶液

C．石蕊试液

D．碱性Cu(OH)2悬浊液参考答案：D略4.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是A．稀硫酸与锌粒反应

B．浓硫酸与铜片反应C．二氧化硫与氧气反应

D．三氧化硫与水的反应参考答案：B略5.下列离子方程式中，书写不正确的是（

）A.金属钾与水反应：2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑B.氯气通入碘化钾溶液中：Cl2+2I－=2Cl－+I2C.铜片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OD.醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+H2O+CO2↑参考答案：C【详解】A.金属钾与水反应生成氢氧化钾和氢气：2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑，与题意不符，A错误；B.氯气通入碘化钾溶液中生成碘单质和氯离子：Cl2+2I－=2Cl－+I2，与题意不符，B错误；C.铜片放入稀硝酸中生成硝酸铜、NO和水：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，符合题意，C正确；D.醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+H2O+CO2↑，与题意不符，D错误；答案为C。6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是

A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点参考答案：B略7.下列物质在一定条件下，可与甲烷发生化学反应的是（

）A、氧气

B、溴水

C、氯水

D、酸性高锰酸钾溶液参考答案：A略8.下列装置或操作能达到实验目的的是A.用装置甲制取一氯甲烷B.用装置乙在实验室制取氨气C.用装置丙萃取溴水中的溴D.用装置丁在实验室制蒸馏水参考答案：D分析：A．甲烷与氯气的取代反应为一系列多步取代反应，产物复杂；B．加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵；C．萃取剂需要与原溶剂不互溶；D．根据蒸馏装置的注意事项分析判断。详解：A．甲烷与氯气的取代反应为多步取代反应，产物为多种氯代甲烷的混合物，不能利用光照下取代反应制备一氯甲烷，故A错误；B．加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵，无法获得氨气，故B错误；C．溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，但乙醇能够与水混溶，不能萃取，故C错误；D．装置中温度计的水银球位置正确，冷却水的流动方向正确，蒸馏装置没有错误，故D正确；故选D。9.已知：

下列说法正确的是A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的沸点高于异丁烷的原因是两种物质的化学键能大小不同C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多参考答案：A10.人造光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)是盐化工的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤，正确的顺序是：（

）

①过滤

②溶解

③加入适量Ca(OH)2

④蒸发结晶

⑤用盐酸溶解

⑥电解熔融MgCl2

⑦MgCl2·6H2O脱水

A．⑤③①②④⑥⑦

B．②③①⑤④⑦⑥

C．②④①③⑦⑤⑥

D．⑤③①④②⑦⑥参考答案：B略11.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害B.长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为淀粉有甜味C.天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料D.浓度为95%的酒精消毒效果比75%的好参考答案：C【详解】A项、臭氧能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，故A错误；B项、馒头的主要成分是淀粉，淀粉是没有甜味的，但是淀粉的分解产物麦芽糖是有甜味的，淀粉的消化从口腔开始，口腔中的唾液淀粉酶能够将部分淀粉分解为麦芽糖，因此我们咀嚼馒头时会觉得有甜味，故B错误；C项、天然气既是一种清洁的化石燃料，更是一种重要的化工原料，作为化工原料，它主要用于合成氨和生产甲醇等，故C正确；D项、酒精消毒的作用主要是致使组成细菌的蛋白质凝固后，导致细菌死亡，95%的酒精浓度过高会使蛋白质迅速凝固而形成一层保护膜，酒精不能再深入破坏蛋白质，故D错误；故选C。【点睛】本题考查化学与生活，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的性质与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。

4、实验室中要使AL2（SO4）3溶液中的AL3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是A、NaOH溶液

B、氨水

C、Ba（OH）2溶液

D、盐酸参考答案：B13.等质量的SO2和SO3相比较，下列结论正确的是（）A．它们的分子数目之比是4：5B．它们的氧元素的质量之比为2：3C．它们的物质的量之比为5：4D．它们的密度之比为5：4参考答案：C【考点】物质的量的相关计算．【分析】结合n=、N=nNA、ρ=及分子构成计算．【解答】解：设质量均为m，则A．它们的分子数目之比是：=5：4，故A错误；B．它们的氧元素的质量之比为×2×16g/mol：×3×16g/mol=5：6，故B错误；C．它们的物质的量之比为：=5：4，故C正确；D．它们的密度之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故D错误；故选C．14.已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（

）A．

B．

C．

D．参考答案：D略15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r为一元强酸，t通常是固态单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．原子半径的大小W>X>YB．元素的非金属性Z>X>YC．X的氢化物常温常压下为液态D．Y的最高价氧化物的水化物为弱酸参考答案：C试题分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则Z是氯元素;r是常见的强酸；q的水溶液具有漂白性，根据转化关系图可知m是水，r是氯化氢，q是次氯酸，p是甲烷，因此X是碳元素，Y是氧元素。A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小W＜Y＜X，故A错误;B．同周期元素，随着原子序数的增大，自左向右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性Y＞Z＞X，故B错误;C．Y的氢化物是H2O或H2O2，水或双氧水在常温常压下都为液态，故C正确;D．X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了NaNO3、Cu(NO3)2、AgNO3。（加热及夹持装置未画出）

(1)甲同学加热的是NaNO3。加热过程发现：装置②中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置③中，且石蕊试液不变色；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素且显＋3价。请写出NaNO3受热分解的化学方程式：

；(2)乙同学加热的是Cu(NO3)2。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式：

，实验过程中还应看到的现象为

。(3)丙同学加热的是AgNO3。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式：(Ⅰ)4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑，(Ⅱ)2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。请你分析，可能正确的是哪一个并说明理由：

。请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：

；(4)由上述3个实验的结果，请你推测：硝酸盐受热分解的产物可能与

有关。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知NaHSO4晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO42－，因此NaHSO4溶液显酸性。但NaHSO4受热熔化时却只能电离出两种不同离子。（1）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是________________。（2）下列说法中正确的是________（填序号）。A．NaHSO4属于酸

B．NaHSO4属于氢化物C．NaHSO4晶体属于电解质

D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气（3）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：_________________________________________，沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为：_____________。（4）NaHSO4和NaHCO3中都含有氢元素，但将二者同时加入水中，可以发生化学反应，该反应的离子方程式为：____________。参考答案：(1)NaHSO4===Na++HSO

(2)CD

(3)Ba2++OH－+H++SO42－===BaSO4↓+H2O

OH－+H+===H2O

(4)H++HCO3－===H2O+CO2↑解析：（1）NaHSO4在熔融状态下只断裂离子键，因此NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是：NaHSO4＝Na++HSO4-；（2）A．NaHSO4电离产生的阳离子除了氢离子还有钠离子，属于盐，A错误；B．NaHSO4含钠、氢、硫、氧四种元素不属于氢化物，B错误；C．NaHSO4晶体在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，C正确；D．硫酸氢钠在水中电离产生氢离子，氢离子与锌反应生成氢气，D正确；答案选CD；（3）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O；沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为OH－+H+＝H2O；（4）NaHSO4和NaHCO3二者同时加入水中，可以发生化学反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为：H++HCO3－＝H2O+CO2↑。点睛：本题考查了离子方程式、电离方程式的书写，掌握离子方程式、电离方程式书写的方式是解题的关键，注意硫酸氢钠在熔融状态下和水溶液中的电离方式不同是解