浙江省温州市泰顺县第二中学高二化学上学期期末试题含解析

浙江省温州市泰顺县第二中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的主要成分属于天然纤维素的是

（

）A．聚乙烯

B．尼龙

C．棉花

D．涤纶参考答案：C略2.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）

ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4AlCl3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO2

参考答案：D【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质．【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，主要包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物，主要包括弱酸、弱碱、少部分盐和水；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，主要包括非金属氧化物、一些氢化物和有机物等，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．【解答】解：A．NaCl溶于水能完全电离，所以NaCl是强电解质；HF在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；氯气是单质，不是化合物，所以氯气不是非电解质，故A错误；B．H2SO4溶于水能完全电离，所以H2SO4是强电解质；溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；CO2自身不能电离出阴阳离子，所以是非电解质，故B错误；C．溶于水的CaCO3能完全电离，所以CaCO3是强电解质；AlCl3在水中完全电离，所以属于强电解质；乙醇的水溶液不导电，所以是非电解质，故C错误；D．HNO3溶于水能完全电离，所以HNO3是强电解质；醋酸在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；SO2自身不能电离出阴阳离子，所以是非电解质，故D正确．故选D．3.下列做法正确的是（）A．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中多加着色剂C．食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿D．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果参考答案：C考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；营养均衡与人体健康的关系．专题：化学应用．分析：A．亚硝酸钠多加有毒；B．在食品中添加过量的添加剂对人体有害；C．缺碘易引起甲状腺肿大；D．蔬菜、水果含有人体生长需要的维生素．解答：解：A．亚硝酸钠，外形与食盐很相似，能使火腿肠颜色更鲜红，多加一些亚硝酸钠会严重影响人体健康，使人食物中毒的事故，故A错误；B．使用着色剂的作用是为了使食品的色泽更加诱人，如柠檬黄能使食品变黄，不是加得越多越好，添加过量的添加剂对人体有害，故B错误；C．碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿，故C正确；D．蔬菜、水果含有人体生长需要的维生素等营养素，为了营养均衡，应多吃蔬菜和水果，如维生素C又叫抗坏血酸，主要存在于新鲜的蔬菜和水果中，缺少易得坏血病、牙龈出血等，故D错误；故选C．点评：本题考查了结合课本知识的信息，体现了性质决定用途，用途反映性质的理念，解答本题时须充分理解各种物质的性质方面的内容．4.铝在空气中能够稳定存在的原因是(

)

A．铝的活泼性差

B．铝的还原性差

C．铝与氧气不反应

D．铝表面有氧化膜参考答案：D略5.某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A.该氯原子的摩尔质量为ag/molB.xg该氯原子的物质的量一定是x/（a×NA）molC.1mol该氯原子的质量是aNAgD.yg该氯原子所含的电子数为17y/a参考答案：A6.区别甲烷、乙烯、乙炔最简单的方法是()A．分别通入溴水

B．分别通入酸性KMnO4溶液C．分别在空气中燃

D．分别通入装有碱石灰的干燥管参考答案：C略7.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的化学方程式正确的是

（

）

A．；

B．；

C．；

D．；

参考答案：A略8.香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是A.两者都易溶于水

B．两者都污染环境，危害健康C.两者都能使品红溶液褪色

D．两者都是形成酸雨的主要原因参考答案：B9.瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的丙烯酰胺食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能发生加聚反应生成高分子化合物；③只有4种同分异构体；④能与氢气发生加成反应。其中正确的是（

）A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②④参考答案：D略10.原电池的电极名称不仅与电极材料性质有关，也与电解质溶液有关。下列不正确的是A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al－3e－＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+参考答案：C11.制取一氯乙烷最好采用的方法是(

)A．乙烷和氯气反应

B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应

D．乙烷和氯化氢反应参考答案：C略12.“春蚕到死丝方尽”，这里“丝”的主要成分是（

）

A.维生素

B.蛋白质

C.纤维素

D.油脂参考答案：B略13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.3mol/L的MgCl2溶液的说法中，正确的是A.100mL的溶液中含有Mg2+、Cl-的总数为0.6NAB.100mL的溶液中含有Mg2+的数目是0.1NAC.3L溶液中Mg2+的浓度是0.3mol/LD.1.5L溶液中含有Cl-的浓度是4.5mol/L参考答案：C14.制备单质硅的主要化学反应如下：①SiO2+2CSi+2CO↑

②Si+2Cl2

SiCl4

③SiCl4+2H2Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，错误的是

（

）A．①③为置换反应B．①②③均为氧化还原反应C．三个反应的反应物中硅元素均被氧化

D．①是工业上制粗硅的反应，②③是粗硅提纯的反应参考答案：C略15.以葡萄糖为燃料可以形成微生物燃料电池（酸性电解质体系中）。关于该电池的叙述正确的是（

）

A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e—=6CO2↑+24H+C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下CO2气体（22.4／6）L参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO、SO、CO,现将它们分别配成0.1mol·L-1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞Ｅ＞Ｃ；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验②中反应的总化学方程式是

；（2）写出下列四种化合物的化学式：A

、C

、D

、F

。参考答案：（1）

AgNO3+3NH3﹒H2O=

Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O

（2）A、Ba(OH)2

C、

(CH3COO)2Ca

D、

AlCl3

F、Fe2(SO4)3

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40ml1mol/L和40ml4mol/L的硫酸，比较二者收集10mlH2时所用的时间。

（1）当收集到10mLH2时，哪个实验所耗时间较长？为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）活塞外移的情况是_______________。A．均匀外移

B．先快后慢

C．先慢后快

D．先慢后快然后又逐渐减慢你选择的理由是____________________________________________________。参考答案：略18.某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，进行以下实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）请回答下列问题：（1）称量样品质量能否用托盘天平

（填“能”或“不能”）；（2）装置a的作用是

；（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是

；（4）滴定时，发生反应的离子方程式为

，已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如上图所示,消耗草酸溶液的体积为

mL；（5）该样品中FeS2的纯度为

；（6）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是

。（填编号）

参考答案：（1）不能（2）干燥空气（或干燥或除去水蒸气均可），观察气体流速（3）促进装置中的二氧化硫气体全部吸收

（4）2MnO4—+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O

15.00

（5）90％

（6）

②

略19.(采用系统命名法）写出下列各烃的名称（1）(CH3)2CH(CH2