广西壮族自治区河池市第三高级中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析

广西壮族自治区河池市第三高级中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是A．道尔顿

B．卢瑟福

C．汤姆生

D．波尔参考答案：C2.在[Co（NH3）5Cl]Cl2中，内界是A、Co（NH3）5

B、Co（NH3）5Cl

C、Co

D、Cl-参考答案：B3.图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间。图Ⅰ为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图Ⅱ为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是A．N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)

ΔH＞0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g)

ΔH＜0D．2CO(g)CO2(g)＋C(s)

ΔH＜0参考答案：B略4.下列说法错误的是（

）A．3Px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道B．节日里燃放的烟花焰火是金属原子受热从基态跃迁到激发态后，电子从高能级轨道跃迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来。C．配位数为4的配合物均为正四面体结构D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多少参考答案：C略5.分子中碳与氢两元素的质量比为24：5的烃的一氯代物共有A.2种

B.3种

C.4种

D.5种 参考答案：B略6.根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是A乙烯

B二氧化碳

C二氧化硫

D氢气参考答案：C7.区别AgNO3、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液，最好的试剂是

A．稀盐酸

B．稀硫酸

C．CaCl2溶液

D．稀硝酸参考答案：略8.已知①2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221．0kJ·mol－1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H＝－483．6kJ·mol－1，则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H为

A.+262.6kJ·mol—1

B．－131．3kJ·mol－1

C．－352．3kJ·mol－1

D.+131.3kJ·mol—1参考答案：D略9.已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（

）

A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；

ΔH＝－2bkJ/molB.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；

ΔH＝－4bkJ/molC.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；

ΔH＝2bkJ/mol2D.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；

ΔH＝bkJ/mol参考答案：B略10.为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气。这两类燃料的主机成分是（

）A．碳水化合物

B．碳氢化合物

C．氢气

D．醇类参考答案：B11.下列各化合物的命名中正确的是A．CH2=CH-CH=CH2

1，3—二丁烯

B．CH3–O–CH3

乙醚C．

3―丁醇

D．

2―甲基丁烷

参考答案：略12.下表中对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断ASO2能使酸性KMnO4溶液褪色二氧化硫具有漂白性Ⅰ对，Ⅱ对，无BKSCN溶液可检验Fe3+待测液中滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为血红色，证明待测液含Fe3+Ⅰ对，Ⅱ对，无C铁或铝制成的槽车可以密封储运浓硫酸或浓硝酸的因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有D铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应Ⅰ对，Ⅱ对，无参考答案：A13.下列说法不正确的是

A．明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降B．摩尔盐的制备原理为：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)?6H2O，反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)?6H2O溶解度最小C．镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，产生氢气的速率会突然减慢D．将火柴头直接浸入品红溶液中，可以检验火柴头中是否含有硫元素参考答案：D14.下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是A．苯甲酸钠

B．食盐

C．柠檬黄

D．味精参考答案：B试题分析：可以做防腐剂的有：苯甲酸钠、食盐、柠檬黄；可以做调味剂的有：食盐、味精，选B。考点：考查常见的食品添加剂的组成、性质和作用。15.苯甲醇可引起臀肌挛缩症，如果用于儿童肌肉注射，容易形成“蛙脚”或“排腿”。2006年06月国家食品药品监管局发出通知，要求加强苯甲醇注射液管理，禁止用于儿童肌肉注射。苯甲醇的结构简式为，下列说法正确的是A．苯甲醇不易溶于水。

B．分子式为C7H8O，有五种同分异构体。C．苯甲醇能发生消去反应。

D．苯甲醇不能使高锰酸钾褪色。参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某学习小组用如图装置进行了有关电化学的实验．在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体．上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图．接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成．停止通电，取出电极，用搅拌棒上下剧烈搅动．静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色．根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为

．（2）环状玻璃搅拌棒的作用是

．（3）原上层液体是

．（4）原下层液体是

．（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是：

．（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是

，现象是

．参考答案：（1）2I﹣﹣2e﹣═I2；（2）让两层液体充分混合，使I2转移到下层液体；（3）KI（或NaI等）水溶液；（4）CCl4（或CHCl3等）；（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都转移到CCl4中；（6）焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（焰色反应观察火焰为黄色）考点：探究原电池及其工作原理．.分析：（1）依据装置图可知阳极上是溶液中碘离子失电子生成碘单质；（2）玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体，搅拌器可以然后液体充分混合；（3）根据阳极上产生的现象确定原上层溶液中含有碘离子；（4）根据萃取原理结合试验中出现棕色物质可以知道：下层是比水溶液重的不溶于水的试剂；（5）碘在有几溶液中溶解度大于水中分析；（6）含有电离子的可溶的盐可以是钠盐、钾盐等，根据阳离子的检验方法：焰色反应来回答．解答：解：实验原理是电解含有碘离子的强电解质溶液，在阳极上得电子能力强的碘离子失电子，得到碘单质，为棕色，溶液中还有和水互不相溶的密度大于水的液体，结果，碘单质溶解于有机溶剂中，显示紫红色，根据电解池的工作原理以及离子的检验知识来回答判断即可．（1）阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，萃取后呈紫红色，判断为碘单质生成，所以是溶液中碘离子失电子生成碘单质的反应，电极反应为2I﹣﹣2e﹣═I2；，故答案为：2I﹣﹣2e﹣═I2；（2）环状玻璃搅拌棒的作用是让两层液体充分混合，使阳极上产生的I2转移到下层液体中，故答案为：让两层液体充分混合，使I2转移到下层液体；（3）原上层溶液中含有碘离子，可以是KI（或NaI等）水溶液，故答案为：KI（或NaI等）水溶液；（4）下层是比水溶液重的不溶于水的试剂，分析过程可知是发生了萃取作用，可以是CCl4（或CHCl3等），故答案为：CCl4（或CHCl3等）；（5）I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都转移到有机溶剂中，搅拌后两层液体颜色发生变化，故答案为：I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都转移到CCl4中；（6）含有电离子的可溶的盐可以是钠盐、钾盐等，阳离子钠离子、钾离子的检验可以采用焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则为碘化钾溶液（焰色反应火焰为黄色，则为碘化钠溶液）．故答案为：焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（焰色反应观察火焰为黄色）．点评：本题考查了电解原理的分析判断，电极反应和电极产物的分析是解题关键，注意萃取作用的理解应用，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．（15分）A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其它元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的＋1价离子（G+）的各层电子全充满。请结合题目回答以下问题：（1）元素名称：B ，G

。（2）F的价电子排布图

。（3）写出化合物BC的结构式

。（4）离子[F(CA)4]—是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是

。（5）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有

个E。（6）B、C之间的元素K可以与A形成KA3，G的离子与KA3可形成[G(KA3)4]2+离子，1mol[G(KA3)4]2+离子中含有的σ键的物质的量为

mol。

（7）在测定A、D形成的分子的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是

。参考答案：（15分）(1)碳、铜

每个1分共2分(2)铝的价电子排布图

略

2分(3)C≡O

2分

(4)SP3（角标位置不对不得分）

2分(5)

2

3分

(6)16

2分（7）分子间通过氢键（1分）形成缔合分子（1分），或写HF分子间通过氢键形成（HF）n 共2分18.一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C的相对分子质量为____________。参考答案：13419.（8分）以黄铜矿精矿为原料，制取金属铜的工艺如下所示：Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

Ⅱ．采用如图所示装置进行电化学浸出实验。将精选黄铜矿粉加入电解槽的阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。Ⅲ．一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)+Cu2+(水相)R2Cu(有机相)+2H＋(水相)分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ．电解硫酸铜溶液制得金属铜。

（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：CuFeS2+4H+＝Cu2++Fe2++2H2S↑

2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

阳极区硫酸铁的主要作用是

。（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有红色固体析出，一段时间后红色固体溶解。写出析出红色固体的反应方程式

。

（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是

。

（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是

。（5）步骤Ⅳ，若