内蒙古自治区呼和浩特市清水河县北堡乡中学高三化学月考试卷含解析

内蒙古自治区呼和浩特市清水河县北堡乡中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符的是

A．磷元素位于元素周期表的第三周期，第NA族

B．磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强

C．磷单质不如氮气和硫单质活泼

D．磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定

参考答案：C略2.下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO32－=CO2↑+H2O

B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

C．向Ca(ClO)2溶液中通过量CO2气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2HAc=H2SiO3↓+2Ac－参考答案：D略3.(08黄埔区4月模拟)2006年8月，冥王星被宣布逐出行星家族。目前，冥王星地表组成还不太清楚，科学家估计其地表上光亮的部分可能覆盖着一些固体氮、CO以及少量的固体CH4等碳氢化合物。下列有关说法中错误的是（）Ａ．碳氢化合物晶体均属于分子晶体Ｂ．碳氢化合物分子中可能既有极性键又有非极性键Ｃ．由于Ｎ2分子中氮氮键键能较大,因此其沸点高于CH4Ｄ．CH4是有机物中含氢量最高的物质参考答案：答案：C4.符合实际并用于工业生产的是（）A．CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3B．H2和Cl2光照制HClC．Cl2通入澄清石灰水中制漂粉精D．用硫磺制硫酸参考答案：D略5.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．NH4＋、H＋、CH3COO-、HCO3－

B．K+、Mg2+、SO42－、NH3·H2OC．Na+、H+、NO3－、I－

D．Na+、ClO-、CO32－、OH-参考答案：D略6.有某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)；△H=QkJ/mol右图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是A．a+b<c时，y轴表示平衡混合气中C的质量分数B．a+b>c时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量C．Q>0时，y轴表示达到平衡时B的转化率D．Q<0时，y轴表示达到平衡时A的浓度参考答案：B略7.以下集气装置中正确的是（

）A．

B．CO2的收集

NO的收集（液体为H2O）C．

D．O2的收集

NH3的收集（液体为H2O）参考答案：B解：A．用向上排空气法收集气体应盖上玻璃片，故A错误；B．一氧化氮不溶于水，所以可用排水法收集，故B正确；C．O2比空气的密度大，用向上排空气法收集，故C错误；D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故D错误．故选B．8.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制阳极电解液中OH－的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法不正确的是（）A．钛(Ti)电极表面发生氧化反应B．阳极附近溶液的pH逐渐减小C．离子交换膜宜采用阴离子交换膜D．阳极表面总反应式是：2Cu+2OH－-2e－=Cu2O+H2O参考答案：A试题分析：A．钛(Ti)电极为阴极，氢离子得电子，反生还原反应，选项A说法错误；B．阳极附近溶液的氢氧根离子参加电极反应，pH逐渐减小，选项B说法正确；C．离子交换膜宜采用阴离子交换膜，氢氧根离子在能从阴极区移动到阳极区，选项C说法正确；D．阳极表面总反应式是：2Cu+2OH－-2e－=Cu2O+H2O，选项D说法正确。9.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A．在CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池中，负极反应式为：CH4—8e-+10OH-=CO32-+7H2O

B．将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2+ClO－+H2O=SO32－+Cl—+2H+

C．乙烯的燃烧热为akJ／mol（a>0），则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：

C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）；△H=-akJ／mol

D．向苯酚钠（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化硫：2C6H5O-+SO2+H2O2C6H5OH+HSO3-参考答案：A略10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。W、Y、Z最外层电子数之和为12；W与X、Y与Z分别同周期；X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。下列说法错误的是A.X与Z形成的化合物属于碱性氧化物 B.Z的氢化物为共价化合物C.X和Y的原子半径大小：X<Y D.常温常压下W的单质为气态参考答案：A【分析】X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀，即该化合物为SiO2，四种元素原子序数依次增大，即Z为Si，X为O，Y与Z同周期，Y为金属元素，即Y可能为Na，可能为Mg，可能为Al，W、Y、Z最外层电子数之和为12，Y如果是Na，则W的最外层电子数为7，即W为F，不符合题意，Y如果是Mg，则W的最外层电子数为6，即W为O，不符合题意，Y如果是Al，则W的最外层电子数为5，即W为N，然后逐步分析。【详解】根据以上分析可知W为N，X为O，Y为Al，Z为Si，则A、X与Z形成的化合物是SiO2，属于酸性氧化物，故A说法错误；B、Z的氢化物是SiH4，属于共价化合物，故B说法正确；C、Al核外有3个电子层，O核外有2个电子层，因此Al的半径大于O，故C说法正确；D、N的单质为N2，常温下为气体，故D说法正确。【点睛】微粒半径大小的比较，一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，半径随着电子数增多而增大。

11.下列化学用语的理解正确的是（

）

A．某离子结构示意图为

可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B．电子式为

可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C．比例模型为

可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．结构简式(CH3)2CHOH可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇参考答案：A略12.下列叙述正确的是A．常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子B．在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC．常温下，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为1D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA参考答案：【知识点】阿伏加德罗常数气体摩尔体积A1

A2【答案解析】A

解析：A、常温常压下，4.6gNO2气体约含有原子个数为1.81×1023，故A正确；B、标况下的SO3不是气体，80gSO3所占的体积小于22.4L，故B错误；C、醋酸是弱电解质，部分电离，常温下，0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1，故C错误；D、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为NA，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数和气体摩尔体积，注意22.4L/mol适用于标况下的气体。13.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法不正确的是

A．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

B．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

D．此反应若生成0.1molHNO3，则转移0.2mol电子参考答案：B略14.根据下表信息，下列叙述中正确的是（

）序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物①Cl2FeI2I2FeCl2②KMnO4/H2SO4

H2O2O2MnSO4③KClO3浓盐酸Cl2

④H2SO4铜

SO2A．表中③的化学方程式配平后电子转移了5个

B．表中④若含1molH2SO4的浓硫酸与过量铜片反应生成标准状况下SO211.2LC．表中①反应是氯气过量的情况

D．表中②的氧化剂是H2O2参考答案：A略15.下列图像中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的数字序号填入表中的顺序为（

）溶液加入物质答案序号(1)氯化铝溶液加入过量氨水

(2)饱和石灰水通入过量CO2气体

(3)含少量NaOH的偏铝酸钠通入过量CO2气体

(4)含少量NaOH的偏铝酸钠逐滴加入稀盐酸

(5)MgCl2、AlCl3的混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量

①

②

③

④

⑤

A.①③②④⑤

B.③⑤④②①

C.①②③④⑤

D.③②④⑤①参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）如下图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是________________。（2）实验室为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_____________溶液吸收多余的氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸

收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________（均填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_____

______（用字母代号填）。A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．HClO（3）当氯气泄漏人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是____

___（填序号）。A．NaOH

B．NaCl

C．KBr

D．Na2CO3参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）用芳香烃A为原料合成G的路线如下，其中Ｆ能使溴的四氯化碳溶液褪色。(1)G的分子式是________________；(2)化合物Ｆ中含有的官能团名称是_________________；(3)E分子中苯环侧链核磁共振氢谱峰面积（由小到大）之比为____________；反应⑤的条件是___________________，反应类型是___________；(4)写出反应①、⑥的化学方程式：①______________________________________________________；⑥______________________________________________________；(5)写出符合下列条件的Ｇ的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）___________________________

（写出2种即可）。

a.分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；b.与Ｇ具有相同的官能团。参考答案：（16分）【答案】（1）

（2分）

（2）羧基、碳碳双键

（2分）（3）1：1：3；

（2分）

浓硫酸、加热

；消去反应

（每个1分，共2分）

（4）（每个2分，共4分）

（5）（每个2分，共4分，其它答案亦可合理即给分）略18.A为芳香烃衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上有两个处于邻位的取代基。（1）B分子中含氧官能团的名称是

。（2）写出符合上述条件的A的两种可能的结构简式：

；

。（3）等量的B分别与Na，NaOH，Na2CO3反应时，消耗三者物质的量之比是

。（4）符合上述条件的A，其中一种还可发生如下变化：①A→F的反应类型为

。②写出有关反应的化学方程式：此A与新制Cu（OH）2悬浊液的反应：

；此A对应的B生成C的反应：

。参考答案：（1）羟基

羧基

（2）（3）4：2：1

（4）消去反应略19.【化学——选修5：有机化学】聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：已知：R1—CHO＋R2—CH2CHOCHOHR1CHCHOR2请回答：(1)C的化学名称为______________；M中含氧官能团的名称为____________。(2)F→G的反应类型为__________；检验产物G中新生成官能团的实验方法为______________________________。(3)C→D的化学方程式为________________________________________。(4)E的结构简式为_______________________；H的顺式结构简式为_______