2022年福建省泉州市三朱中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年福建省泉州市三朱中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某反应中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．反应为X+2Z

＝YB．反应为X+Y

2ZC．4s时，反应达到平衡D．12s时，反应不再进行参考答案：B略2.下列反应中水只表现还原性的是A.3NO2＋H2O=2HNO3＋NOB.2H2O2H2↑＋O2↑C.2F2＋2H2O=4HF＋O2D.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑参考答案：C3.某溶液中大量存在如下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量之比依次为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是（

）A．Al3＋

B．Mg2＋

C．Fe2＋

D．Ba2＋参考答案：B略4.为了鉴别某纺织品的成分是蚕丝还是人造丝,通常选用的方法是(

)A.滴加浓硝酸

B.滴加浓硫酸

C.滴加酒精

D.点火灼烧参考答案：D试题分析：蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧能产生烧焦羽毛的气味。人造丝的主要成分是纤维素，则鉴别某纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，通常选用的方法是点火灼烧，浓硝酸只能使部分蛋白质发生显色反应，不能鉴别，答案选D。5.已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是（

）A．N2H4+O2=N2+2H2O

△H=－534.4kJ/molB．N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=－534.4kJ/molC．N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=+534.4kJ/molD．N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+H2O(g)△H=－16.7kJ/mol参考答案：B略6.容量瓶上标有()

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥

C．①②④

D．②④⑥参考答案：A略7.元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略8.下列关于环境问题的说法正确的是(

)

①pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨②CO2的大量排放会加剧温室效应③燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染(

)A．①②

B．③④

C．②③

D．②④参考答案：C略9.某元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是（

）

A．14

B．15

C．16

D．17参考答案：A略10.某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是(

)A.13Al

B.13Al

C.13C

D.13C参考答案：C11.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（

）A．所用NaOH已吸潮B．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

C．向容量瓶内加水时液面低于刻度线即摇匀D．向容量瓶内加水时眼睛一直仰视液面。参考答案：C略0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比（

）。A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3参考答案：C略13.以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是A.甲烷燃烧

B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应C.铝片与盐酸反应

D.氧化钙与水反应参考答案：B略14.某气体在近地面的空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空时却对人类有保护作用，该气体是A.NO

B.O3

C.CO

D.CCl2F2参考答案：B15.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在横线上)。A．烧杯

B．坩埚

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精灯

F．干燥器（2）步骤③的实验操作名称是__________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_____________。（3）步骤④反应的离子方程式是____________________________________________（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是______________________________（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法_________________参考答案：(1)BDE

(2)过滤

蒸馏

(3)2I-+MnO4+4H+=Mn2++I2+2H2O

(4)苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；碘与苯不反应

(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加人几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还含有单质碘)【分析】由流程可以知道，海带灼烧后溶解，然后经过③过滤得到含碘离子的溶液，根据④MnO2具有氧化性，能和碘离子发生2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O反应，在通过⑤萃取得到含碘的苯溶液，经过⑥蒸馏得到单质碘，由流程可以知道③⑥的分离方法分别为过滤、蒸馏。（1）灼烧需要坩埚、泥三角、三角驾、酒精灯、坩埚钳；（2）由流程可以知道③⑤⑥的分离方法；（3）发生氧化还原反应生成碘、硫酸锰、水（4）萃取试剂的选择原理：和水互不相溶，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度，故可以选择苯；（5）碘单质遇到淀粉会变蓝色，以此来检验是否有碘单质。【详解】（1）灼烧需要坩埚、泥三角、三角架、酒精灯、坩埚钳，则步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是B．坩埚

D．泥三角

E．酒精灯，因此，本题正确答案是：BDE。

（2）由流程可以知道，海带灼烧后溶解，然后经过③过滤得到含碘离子的溶液，根据④MnO2具有氧化性，能和碘离子发生2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O反应，在通过⑤萃取得到含碘的苯溶液，经过⑥蒸馏得到单质碘，由流程可以知道③⑥的分离方法分别为过滤、蒸馏。因此，本题正确答案是：过滤；蒸馏。

（3）MnO2的酸性溶液能将碘离子氧化为碘单质，同时生成硫酸锰、水，离子反应为2I-+MnO4+4H+=Mn2++I2+2H2O，因此，本题正确答案是：2I-+MnO4+4H+=Mn2++I2+2H2O；

（4）萃取试剂的选择原理：和水互不相溶，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度。碘易溶于苯，而苯和水又不互溶，所以可以选择苯做萃取剂。因此，本题正确答案是：苯与水互不相溶碘在苯中的溶解度比在水中大。

（5）提取碘后的水溶液中若是含有单质碘，则遇到淀粉会变蓝色，可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘，因此，本题正确答案是：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘。【点睛】根据流程可以知道，由流程可以知道，海带灼烧后溶解，然后经过③过滤得到含碘离子的溶液，根据④MnO2具有氧化性，能和碘离子发生2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O反应，在通过⑤萃取得到含碘的苯溶液，经过⑥蒸馏得到单质碘，由流程可以知道③⑥的分离方法分别为过滤、蒸馏。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L（标准状况下）的气体时，硫酸恰好完全反应。（1）该原电池的负极反应式

(2)原稀硫酸的物质的量浓度是

mol/L（3）锌片减少的质量

参考答案：（1）Zn-2e-=Zn2+

(2)0.8

(3)13g略18.某元素的原子为AZX，9.5g该元素的氯化物XCl2配成溶液后，需用200mL1mol/L的AgNO3溶液才能把氯离子沉淀完全，已知，X元素核内质子数和中子数相等。(1)据此请计算出A值______________，(2)写出该元素符号并确定其在周期性表中的位置______________。参考答案：(1)24

(2)第三周期第ⅡA族【分析】根据反应Ag++Cl-=AgCl↓计算氯化物的相对分子质量，进而计算X的相对原子质量，根据中子数可计算X的质子数，可确定在周期表中的位置。【详解】(1)n(AgNO3)=0.2L×1mol/L=0.2mol，根据反应Ag++Cl-=AgCl↓可知，n(Cl-)=n(Ag+)=0.2mol，则n(XCl2)=×n(Cl-)=0.1mol，M(XCl2)==95g/mol，所以X的质量数为95-2×35.5=24；(2)X元素核内质子数和中子数相等，则质子数为24=12，为Mg元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，位于周期表第三周期，第ⅡA族。

19.（16分）已知含有同一种元素的四种物质A、B、C、D具有如右图所示的转化关系，其中A为单质，是工业上合成氨的重要原料，则：（1）单质A的电子式是

，组成单质A的元素为X，X元素在周期表中位于第

周期

族，X的氢化物的结构式为

，请写出合成该氢化物的反应的化学方程式为

。（2）D物质的名称是

，D物质的浓溶液经常会略带黄色，请用化学方程式表示其原因

（3）反应④中的还原剂是

，请写出反应④的离子方程式

。（4）生产、生活中B、C的大量排放会严重污染环境，任写一种B、C引起的环境问题

（5）如右图，将一盛有纯净干燥的气体C的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内水位上升的高度为试管高度的

，若将盛有C和O2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的六分之