辽宁省辽阳市第一中学2022年高三化学模拟试卷含解析

辽宁省辽阳市第一中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是(

)A.2mol·L－1H2SO4溶液

B.2mol·L－1NaOH溶液C.2mol·L－1MgSO4溶液

D.硅酸溶胶参考答案：A略2.下列对有机反应类型的描述不正确的是（）A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应参考答案：B【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机反应．【分析】A．乙醇含有羟基，可被酸性高锰酸钾氧化；B．苯与溴水不反应；C．乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应；D．己烷为饱和烃，可发生取代反应．【解答】解：A．乙醇含有羟基，可被酸性高锰酸钾氧化，可被高锰酸钾氧化为乙酸，故A正确；B．苯与溴水不反应，可与液溴在催化剂条件下发生取代反应，因溴易溶于苯，可萃取溴，但没有反应，故B错误；C．乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故C正确；D．己烷为饱和烃，可发生取代反应，与氯气在光照条件下发生取代反应，故D正确．故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质、反应类型及反应条件等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3.下列离子方程式错误的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－

＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－参考答案：C4.下列方程式正确的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

B．硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-

C．向碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑

D．氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O参考答案：D

A、Ba(OH)2与NaHSO4按物质的量之比1:2反应，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B、硫离子水解只写第一步：S2-+H2OHS-+OH-，故B错误；C、当二氧化硫少量时产物是亚硫酸根离子，故C错误；D、氧化亚铁溶于稀硝酸发生氧化还原反应，合理且满足守恒关系，故D正确。5.把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（

）A.给溶液加热，溶液的pH升高B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C.向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D.向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多参考答案：略6.下列各种冶炼方法中，可制得相应的金属的是（

）A.电解熔融氯化铝制铝

B.加热氧化银制银C.电解氯化钠溶液制钠

D.氯化钠与铝粉高温共热制钠参考答案：B略7.下列物质转化在给定条件下能实现的是 ①Al2O3NaOH(aq),NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤参考答案：A试题分析：S燃烧生成SO2，②错误；氯化铁蒸发需要在氯化氢气流中进行才能得到氯化铁晶体，④错误。其余选项均是正确的，答案选A。8.右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：2NH3N2+3H2ΔH=-92kJ·mol－1B．正反应的活化能大于逆反应的活化能C．a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：C略9.（双选）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖

B．硅胶、硫酸亚铁C．无水硫酸铜、硫酸亚铁

D．生石灰、食盐参考答案：BC考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析：主要从防止食品氧化变质和受潮两方面分析考虑，防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入．解答：解：A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．硅胶能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故B正确；C．无水硫酸铜能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故C正确；D．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故D错误．故选BC．点评：本题考查干燥剂与除氧剂，是化学应用于生活的题型训练，属基础性强化题．10.下列说法正确的是（）A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B．常温下，V1LpH=12的NaOH溶液与V2LpH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2C．在0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32﹣的离子浓度均增大D．反应2NO2（g）N2O4（g）△H＜O，升高温度该反应平衡常数增大参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素；盐类水解的应用．【专题】化学平衡专题；盐类的水解专题．【分析】A．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，转化率增大，不一定是改变温度；B．如HA为强酸，则V1=V2，如HA为弱酸，HA的浓度较大；C．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠；D．反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行；【解答】解：A．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，转化率增大，不一定是改变温度使平衡向正反应移动，故转化率增大，平衡常数不一定增大，故A错误；B．如HA为强酸，则V1=V2，如HA为弱酸，HA的浓度较大，则V1＞V2，故B错误；C．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na+和CO32﹣的离子浓度均增大，故C正确；D．反应2NO2（g）N2O4（g）△H＜O，升高温度平衡逆向进行，该反应平衡常数减小，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电解质的电离、盐类的水解以及平衡影响因素的分析、酸碱反应后溶液酸碱性判断等知识点，注意平衡常数随温度变化，题目难度中等．11.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是(

)A．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4C．X、Y、Z对应氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z参考答案：A【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用

E5【答案解析】A

解析：X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为氧元素；X、Z同主族，Z为硫元素，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，为短周期元素，所以Y为氯元素；W与X、Y既不同主族也不同周期，故为氢元素。A．X与W可以形成H2O、H2O2两种化合物，正确；B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4，错误；C．氢化物的热稳定性的稳定性越强，还原性越差，故X、Y、Z对应氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序不一致，错误；D．Y、Z两元素的简单离子的核外电子层排布相同，核内质子数不同，质子数越多，离子半径越小，故离子半径应为Z＞Y，错误。【思路点拨】本题考查了结构、性质和位置关系应用，推断元素是解题关键，注意C中氢化物的热稳定性和还原性的联系，难度中等。12.二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是（

）A.浓盐酸在反应中仅体现还原性

B.每生成0.lmolClO2转移0.5mol电子C.氧化性：NaClO3<ClO2

D.被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:1参考答案：D略13.以色列科学家发现准晶体,独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。人们发现组成为铝－铜－铁－铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能，正被开发为炒菜锅的镀层。下列说法正确的是

()A．已知的准晶体是离子化合物

B．已知的准晶体中含有非极性键C．合金的硬度一般比各组份金属的硬度更低D．准晶体可开发成为新型材料参考答案：D略14.除去括号内杂质的试剂或方法错误的是

A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏参考答案：A略15.水热反应是指在高温高压的水环境条件下，将二氧化碳转化为有机物的技术。水热反应不仅能实现二氧化碳到有机物的转化，还可以将有机物质转化成矿物能源，也可将废水中的有机物转化成煤炭等资源。下列说法不正确的是（

）A.水热反应一定包含化学变化

B.水热反应可以降低自然界中碳的含量C.水热反应可以改善温室效应

D.水热反应可重建地球上碳资源的和谐循环参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。制备碘酸钙的实验流程如下。中间产物碘酸氢钾的合成原理为：I2+2KClO3+HClKH(IO3)2+KCl+Cl2↑，回答下列问题：(1)制备碘酸氢钾的实验装置(支撑仪器加热装置略去)如图，请在方框中补充必要的装置图并注明试剂(2)若为上图增加加热装置，所需仪器除铁架台(带铁圈)、石棉网外还有

(3)实验中判断碘反应完全的实验现象是

(4)“调pH至10”的目的是

(5)加入CaCl2时反应的化学议程式为

(6)从水溶液中分离出碘酸钙时，可能得到无水盐、一水合物等，本实验得到的产品是Ca(IO3)2·6H2O，上述流程中与此结果密切相关的步骤是

参考答案：(1)(2分)(2)酒精灯、烧杯、温度计(或恒温电炉)(2分)(3)反应混合溶液变为无色(1分)(4)将KH(IO3)2转化为KIO3(2分)(5)KIO3+CaCl2=Ca(IO3)2+2KCl(2分)(6)冰水中静置(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸（

）发生化学反应的产物。

(1)甲一定含有的官能团的名称是

。

（2）已知：（R—、R＇—代表烃基）菠萝酯的合成路线如下：①试剂X不可选用的是（选填字母）

。a.Na

b.NaOH溶液

c.NaHCO3溶液

②丙的结构简式是

，反应Ⅱ的反应类型是

。参考答案：羟基

C

CH2ClCOOH

取代反应略18.镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57~71的元素。（1）镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，画出镝(Dy)原子外围电子排布图：___________。（2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，基态时Cu3+的电子排布式为________________。（3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3价的元素是___________(填元素名称)。几种镧系元素的电离能(单位：kJ?mol-1)元素I1I2I3I4Yb(镱）604121744945014Lu(镥）532139041114987La(镧）538106718505419Ce(铈）527104719493547

（4）元素铈(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：__________________(任写一种)。③元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2，分子中Al原子杂化方式为_____________，分子中所含化学键类型有______________(填字母)。a.离子键

b.极性键

C.非极性键

d.配位键（5）PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有________个氧原子；已知晶胞参数为apm，密度为ρg·cm-3，NA=_____________(用含a、ρ的代数式表示)。参考答案：(1)

(2)[Ar]3d8

(或1s22s22p63s23p63d8)

(3)镧

(4)①O>N>H>Ce

②N-H…(或N-H…N或O-H…N或O-H…O)

③sp3

bd

(5)8

(或)解析：（1）.根据镝(Dy)的基态原子电子排布式[Xe]4f106s2可知，镝(Dy)原子外围4f能级上有10个电子，6s能级上有2个电子，则其外围电子排布图为：，故答案为：；（2）.Cu是29号元素，基态原子的电子排布式为：[Ar]3d104s1，高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，说明Cu失去3个电子，则基态时Cu3+

的电子排布式为：[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8)，故答案为：[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8)；（3）.第三电离能与第一电离能、第二电离能相差越小，第三个电子越容易失去，+3价可能性越大，在上述表中，镧的I1、I2和I3最接近，则最有可能显示+3价的元素是镧，故答案为：镧；（4）.①.元素铈(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]，组成配合物的四种元素中，因元素非金属性越强，电负性越大，则O>N>H，又因Ce是金属，其电负性在四种元素中最小，所以电负性大小顺序为：O>N>H>Ce，故答案为：O>N>H>Ce；②.N和O元素的电负性强，则NH3的水溶液中存在的氢键有：N-H…O(或N-H…N或O-H…N或O-H…O)，故答案为：N-H…O(或N-H…N或O-H…N或O-H…O)；③.在气态氯化铝(AlCl3)2中，每个Al原子与4个Cl原子形成4个σ键，则Al原子的杂化方式为sp3，在该分子中，与Al原子形成极性共价键的两个Cl原子中，有一个是配位键，氯原子提供电子，铝原子提供空轨道，故答案为：sp3；bd；（5）.PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和