湖北省荆州市观音垱中学高三化学期末试卷含解析

湖北省荆州市观音垱中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验设计和结论不相符的是A．某无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为CO2B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性C．某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定有SO42-D．用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象，则该液体为胶体参考答案：C略2.能实现下列物质间直接转化的元素是A.硅

B.硫

C.铜

D.铁参考答案：B略3.下列实验装置不适用于物质分离的是(

)参考答案：DA项可用于互不相溶液体的分离。B项可将容易升华的物质分离出来。D项中，只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于沸点不同物质的分离。4.已知短周期元素的离子为aA2+、bB+、cC3-、dD-，都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（

）A．原子半径A>B>D>C

B．原子序数d>c>b>aC．离子半径C>D>B>A

D．单质的还原性A>B>D>C参考答案：答案：C5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH—

②pH=ll的溶液中：CO2—3、Na+、AlO—2、NO—3

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO—3、SO2-4、NH+4

④由水电离出的c（OH—）=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl—、Br—

⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH+4、SCN—、HCO—3

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO—3、I—、Cl—

A．①②

B．③⑥

C．②④

D．③⑤参考答案：C略6.已知298K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

；△H＝-197kJ/mol,在相同温度和压强下,向某密闭容器中通人2molSO2和1molO2,达到平衡时热效应量Q1

，向另一容积相同的密闭容器中通人1molSO2和0.5molO2,达到平衡时放出热量Q2，下列关系式正确的是

：A．Q2＝Q1/2

B．Q2＞Q1/2C．Q1＝Q2＝197kJD．Q2＜Q1/2＜197/2kJ参考答案：答案：D7.类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（

）

化学事实类推结论ApH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9B用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成DAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧生成Fe2O3参考答案：B略8.下列关于有机物的说法中，正确的是A．煤的主要成分是焦炭和无机物杂质B．乙烯和聚乙烯中都含有不饱和C=C双键C．利用点燃的方法可以鉴别甲烷和乙烯D．油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应参考答案：C略9.设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是A．7.1gCl2与足量NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为0.1NAB．1.0L浓度为1.0mol/L的一元酸溶液中含有的氢离子数为1.0NAC．常温下，1.0L浓度为0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NAD．标准状况下，体积为22.4L乙醛中含有的氧原子数为1.0NA参考答案：C略10.参考答案：D11.已知1mol白磷变成红磷放出73.56的热量,下列两个反应白磷

H4P(红磷

HH和H的关系正确的是(

)A.HHB.HHC.HHD.HH参考答案：C略12.以铝为阳极，Cu为阴极，对200mlNaOH、Na2SO4各为1mol/L的混合溶液进行电解，当电解一段时间并充分振荡、静止、过滤后得到深沉的质量为7.8g，则阳极溶解的Al的质量为A.2.7g

B.5.4g C.8.1g

D.10.8g

参考答案：B13.下表中的事实与推论不符的是选项事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na＞MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca＞MgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S＞CDHCl热稳定性比H2S强非金属性：Cl＞S

参考答案：C解析：SO2与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，说明酸性亚硫酸大于碳酸，但亚硫酸不最高价氧化物对应的水化物，不能证明非金属性S大于C，选C。14.同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是（

）A. B. C. D.参考答案：C【详解】根据n=，质量相同时，摩尔质量越小则物质的量越大，则氢气的物质的量最大；同温同压下，物质的量之比等于体积之比，则氢气的体积最大，答案为C。15.下列有关实验原理或操作的示意图合理的是参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5℃，沸点267.4℃。1-乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1-乙氧基萘的过程如下：

1.将72g1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是_________。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是_____________________________。2.反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥。正确的顺序是___________（填字母代号）。

A．③②④①

B．①②③④

C．②①③④3.蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有________________。4.实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是______、______。5.用金属钠可检验1-乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与____________。

参考答案：1.提高1-萘酚的转化率

冷凝、回流，提高原料的利用率2.A

3.温度计、蒸馏烧瓶4.副反应的增加、温度高，原料被蒸出（答案合理即可）5.

加入金属钠有气泡生成则产物不纯，无气泡生成则产物纯净（答案合理即可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A．[物质结构与性质]

有X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43。其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分。（1）基态Z原子的价层电子排布式为_________

_；XY3－离子的空间构型为__________

_。（2）ZO（氧化物）、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同，Z2+和Fe2+离子半径分别为69pm和78pm，则熔点ZO_______FeO（填“<”或“>”）；ZO晶体中Z2+的配位数为___

___。（3）化合物A常用于检验Z2+：在稀氨水介质中，A与Z2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图17所示：

图17①0.5mol化合物A中含σ键数为____

____；鲜红色沉淀中X与Z2+离子间形成的是配位键，在图17中标出配位键的电子给予的方向。

②该结构中，Y原子与氢原子除了形成共价键外，还存在_________作用；该结构中，碳原子的杂化轨道类型有__

______。B.[实验化学]乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，熔点：-45°C，沸点：180.8℃，它是有机合成中常用的原料。在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应式为：2CH3COOC2H5

CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙酸钠。乙酰乙酸乙酯制备的流程如下：金属钠，有机液体

钠熔化

小米状钠珠橘红色溶液

含乙酰乙酸乙酯的混合物乙酰乙酸乙酯粗产品阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题。（1）将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：

钠苯甲苯对二甲苯四氯化碳密度/（g/cm3）0.970.880.870.861.60熔点/℃97.85.5-9513.3-22.8沸点/℃881.480111138.476.8

最好选用

来熔化钠。是否能用四氯化碳？

（填“是”或“否”），理由是

。（2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管。缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态。在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是

，烧瓶配上长导管的作用是

，导管上端接一干燥管的目的是

。（3）步骤⑥为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是

，写出步骤⑦实验操作的主要仪器

（填最主要一种）。粗产品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）经过几步操作，最后成为纯品。

粗产品

乙酰乙酸乙酯（4）向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水

硫酸钠固体的作用是

。（5）精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，装置如图18所示。冷凝管的进出水方向应

口进，

口出。毛细管的作用是

。

图18（6）实验最后所得产品远少于完全转化的理论产值，除了反应过程中的损耗外，主要原因是

。参考答案：A．[物质结构与性质]

(1)3d84s2

平面三角形

(2)>

6

(3)①7×6.02×1023或7mol

②氢键

sp2、sp3B.[实验化学]（1）对二甲苯

否

四氯化碳的沸点比钠的熔点低。

（说明：填“钠浮在四氯化碳上面易被空气氧化”只能得1分）（2）有水则钠和水反应生成NaOH，使乙酸乙酯水解

导气及冷凝回流

防止空气中的水蒸气进入烧瓶（3）使乙酰乙酸乙酯分层析出（分层）

分液漏斗（4）干燥水分（5）b，a。（两空共1分，均正确才给分）平衡压强、提供汽化中心、防暴沸。（任意答出一点即给满分）（6）反应是可逆反应，只能部分转化略18.下列各组物质中,只用水就能鉴别的一组是（

）

A．苯、乙醇、四氯化碳、浓硫酸

B．乙醇、乙醛、乙酸、甲苯

C．乙醛、乙二醇、己烷、丙酸

D．苯酚、乙酸、甘油、对二甲苯参考答案：A略19.

请回答：（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是

。（2）溶液2中含有的金属阳离子是

；气体2的成分是

。（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是

。（4）固体2制取CuSO4溶液有多种方法。

①在固体2中加入浓H2SO4，并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是