山西省长治市大辛庄中学高三化学上学期期末试卷含解析

山西省长治市大辛庄中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-

B.NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)

C.10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)

D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

参考答案：答案：C

2.在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿佛加德罗常数(NA)无关的组合是：①相对原子质量(Mr)

②摩尔质量(M)

③原子半径(r)

④键能(E)

⑤物质的量(n)

⑥化学反应速率(v)

⑦气体摩尔体积(Vm)

⑧溶解度(S)

⑨燃烧热(△H)

⑩溶质的质量分数(w)A．①③⑧⑩

B．②④⑤⑥⑦⑨

C．①②③④⑤

D．⑥⑦⑧⑨⑩参考答案：A3.科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中一种。下列关于化合物A的说法正确的是

A．与FeCl3溶液发生反应显紫色

B．能发生取代反应和银镜反应C．分子中最多有5个碳原子共平面D．与H2完全加成时的物质的量之比为1∶1参考答案：B4.含相同分子数的H2O和NH3具有相同的

A.体积

B.原子个数

C．质量

D．物质的量参考答案：B略5.已知中学化学中常见反应形式为：，对于该反应的下列叙述不正确的是

A．该反应可能是氧化还原反应

B．该反应可能是非氧化还原反应C．C和D有一种一定是盐

D．A和B不一定是酸或碱参考答案：C6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe、NO、SO、NaB．由水电离的c(H＋)=1×10mol·L的溶液中：Ca、K、Cl、HCOC．c(H)/c(OH)=10的溶液中：NH、Al、NO、ClD．c(Fe)=0.1mol·L的溶液中：K、ClO、SO、SCN参考答案：C略7.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A．+1

B．+2

C．+3

D．+4参考答案：A略8.胡椒酚（结构如下图所示）是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。其中正确的是

A．①③

B．①②④

C．②③

D．②③④参考答案：C略9.下列有关实验的结论正确的是（

）

参考答案：D略10.常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O

②2A2++B2＝2A3++2B-

③2B-+Z2＝B2+2Z-

由此判断下列说法错误的是A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。

B.Z元素在①③反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+参考答案：B11.下列说法正确的是

（

）

A.离子晶体的晶格能：Mg0>KCI>NaCl

B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高

C．对于反应2H202=2H20+02↑，加入Mn02或升高温度都能加快02的生成速率

D.对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，原因是后者分子之间存在氢键参考答案：略12.对下列物质用途的解释不正确的是（）

用途解释ASO2可用于漂白纸浆SO2具有氧化性B明矾可用于净水明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性C纯碱可去油污纯碱水解呈碱性D“84”消毒液可用于漂白置于空气中生成的次氯酸有氧化性A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：A考点：二氧化硫的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．.专题：元素及其化合物．分析：A．SO2可用于漂白纸浆，说明二氧化硫具有漂白性；B．氢氧化铝具有吸附性；C．纯碱是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；D．次氯酸是弱酸，但它是强氧化性酸．解答：解：A．SO2可用于漂白纸浆，说明二氧化硫具有漂白性，故A错误；B．明矾是强酸弱碱盐，铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，故B正确；C．纯碱是强碱弱酸盐，能水解而使其水溶液呈碱性，碱性条件下，油脂能水解，从而达到去污目的，故C正确；D．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正确；故选A．点评：本题考查化学与生活，根据化学知识解释生产、生活现象，学以致用．13.人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH原理示意图，下列说法中正确的是A．催化剂a处通CO2气体，催化剂b处加水B．催化剂a处发生的反应为2H2O+4e－=O2↑+4H+C．该电池的电解质溶液可采用HCOOH溶液D．在合成HCOOH的过程中，电池内部的H+的物质的量浓度不发生改变参考答案：C依题意，以二氧化碳和水为原料，在太阳能作用下生成HCOOH。A项，人工光合作用是借助太阳能由二氧化碳和水生成甲酸，将太阳能贮存在化学物质中，A项正确；B项，由图示知，电子由催化剂a表面流向催化剂b表面，说明催化剂a为负极，催化剂b为正极，在原电池中，负极发生氧化反应，即水在催化剂a表面发生氧化反应，二氧化碳在催化剂b表面发生还原反应，催化剂a表面的反应式为2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，有氧气生成，A项、B项错误；由于生成HCOOH，电池内部的H+的物质的量浓度增大，D项错误。选C。14.曾传出“塑料王”聚四氟乙烯材料在高温使用时会产生致癌物，“塑料王”的耐热性和化学稳定性超过其他塑料。合成路线如下：

下列说法中，不正确的是(

)A．“塑料王”与有机玻璃都为合成高分子材料B．二氟一氯甲烷是一种氟利昂，分子中只含共价键C．四氟乙烯(CF2＝CF2)中所有的原子都在同一个平面上D．聚四氟乙烯中碳原子共直线形成链状分子参考答案：D略15.在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺（NH2Cl）是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍。下列有关一氯胺的说法正确的是（

）A．一氯胺中氯元素的化合价为-1价B．一氯胺水解的产物为NH2OH（羟氨）和HClC．一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同D．一氯胺的摩尔质量为51.5参考答案：C试题分析：A、一氯胺（NH2Cl）水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，说明水解生成的物质是次氯酸，则NH2Cl中氯元素的化合价为+1价，A错误；B、一氯胺水解的产物应为NH3和HClO，B错误；C、一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同，都是HClO，C正确；D、一氯胺的摩尔质量为51.5g/mol，D错误。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需要用pH计。pH计主要通过测定溶液的c(H＋)，来测定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ΔH>0，现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，选择的方法是________(填编号)。A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入Cu(NO3)2C．加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]D．向水中加入(NH4)2SO4(2)现要测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH________7(填“>”、“＝”或“<”)。(3)常温下，用预先润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则原溶液的pH________8(填“>”、“＝”或“<”)。参考答案：(1)BD(2)淡黄中<(3)>

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2006·上海卷）28.已知可简写为降冰片烯的分子结构可表示为：(1)降冰片烯属于__________。a.环烃

b.不饱和烃

c.烷烃

d.芳香烃(2)降冰片烯的分子式为__________。(3)降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为__________。(4)降冰片烯不具有的性质__________。a.能溶于水

b.能发生氧化反应c.能发生加成反应

d.常温常压下为气体参考答案：18.有机物X的结构是（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．下列是X发生反应的转化关系图及E的信息．请回答：（1）有机物E中含有的官能团名称是

，G的名称是

．（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是．（3）X的结构简式是

．（4）已知E的同系物H的相对分子质量比E多14．H的同分异构体中，能同时满足下列条件的共有

种（不考虑立体异构）．①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应．其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的为（写结构简式）．（5）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料．已知：（i）RCH2BrRCH2COOH；（ii）RCH2COOH由B经过下列途径可合成F（部分反应条件略）：B→PN→R→TF，N→R的反应类型是

，R→T的化学方程式是

．

参考答案：（1）羧基、羟基（或酚羟基）；乙二酸；（2）；（3）；（4）13；；（5）取代反应；．

考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据X的结构可知，X中有酯基，在碱性条件下水解，X的水解产物之一是E，E中有18O，所以E为含有X中的Ⅰ的部分，E与NaHCO3反应产生二氧化碳，所以E中含有羧基，由于E中有苯环且有4种氢，其个数比为1：1：2：2，可推知E为，可推知A为，G的分子式为C2H2O4，且是B的氧化产物，所以G为HOOCCOOH，结合X的部分结构可知，B中含有X中的Ⅱ的部分，所以B为HOCH2CH2OH，同时可推知C含有X的中间部分即为NaOOCCH2CH（OH）COOONa，所以F为HOOCCH2CH（OH）COOOH，结合A、B、C可知X为，HOCH2CH2OH与HBr反应生成的P为，，即N为；与氯气在催化剂的条件下发生取代反应生成R为，RNaOOCCH2CH（OH）COOONa（T）→F，据此答题．解答：解：根据X的结构可知，X中有酯基，在碱性条件下水解，X的水解产物之一是E，E中有18O，所以E为含有X中的Ⅰ的部分，E与NaHCO3反应产生二氧化碳，所以E中含有羧基，由于E中有苯环且有4种氢，其个数比为1：1：2：2，可推知E为，可推知A为，G的分子式为C2H2O4，且是B的氧化产物，所以G为HOOCCOOH，结合X的部分结构可知，B中含有X中的Ⅱ的部分，所以B为HOCH2CH2OH，同时可推知C含有X的中间部分即为NaOOCCH2CH（OH）COOONa，所以F为HOOCCH2CH（OH）COOOH，结合A、B、C可知X为，HOCH2CH2OH与HBr反应生成的P为，，即N为；与氯气在催化剂的条件下发生取代反应生成R为，RNaOOCCH2CH（OH）COOONa（T）→F，（1）A为，加酸进行酸化得E为：，含有的官能团为羧基、羟基（或酚羟基），G为HOOCCOOH，按照官能团分类，G所属的物质类别是羧酸，因1分子含有2个羧基，所以G的名称是乙二酸，故答案为：羧基、羟基（或酚羟基）；乙二酸；（2）B与G发生缩聚反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是，故答案为：；（3）根据上面的分析可知，A的结构简式是，B为HOCH2CH2OH，C为NaOOCCH2CH（OH）COOONa，所以X的结构简式是，故答案为：；（4）E为：，E的同系物H的相对分子质量比E多14，则多一个CH2原子团，①能发生银镜反应，分子中含有醛基；②能发生水解反应含有酯的结构；③能与FeCl3溶液发生显色反应含有酚羟基，当该有机物中含有一个酚羟基、一个甲酸酯基和一个甲基时有10种同分异构体，分别为：酚羟基与甲基相对、甲酸酯基与酚羟基相邻、酚羟基与甲基相间，当甲酸酯基与甲基相邻两种：、，当甲酸酯基与酚羟基相邻有4种，分别为：、、、，当甲酸酯基与酚羟基相间有4种，分别为：、、、、

当该有机物含有甲酸酯基和亚甲基和酚羟基时，有3种同分异构体，分别为邻间对，分别为：、、，所以共有13种符合条件的同分异构体，如果其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1时，该有机物的结构简式为，故答案为：13；；

（5）N与氯气在催化剂的条件下发生取代反应生成R，所以N→R的反应类型是取代反应；R→T的化学方程式是，故答案为：取代反应；．点评：本题考查了有机物结构简式的推断和有机合成路线的分析，题目难度中等，准确把握有机官能团之间的转化是解题的关键，侧重于考查学生分析问题的能力，难点是同分异构体种类的判断．19.污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

①

②

③

④

⑤图1图2请回答下列问题：（1）上述流程脱硫实现了

（选填下列字母编号）．A．废弃物的综合利用

B．白色污染的减少

C．酸雨的减少（2）流程图④过程中发生的主要化学反应的方程式为

．（3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是

，用MnS除去溶液中的Cu2+的离子方程式为

．（4）MnO2可作超级电容器材料．工业上用如图2所示装置制备MnO2．接通电源后，A电极的电极反应式为：

，当制备1molMnO2，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m右）为

g．（5）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应．按照如图1示流程，将am3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为67.2%，最终得到MnO2的质量为ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2

kg．参考答案：（1）AC；（2）2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4；（3）消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀；MnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Mn2+（aq）；（4）Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+；89；（5）（0.6c﹣0.0261ab）．

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】由流程可知，二氧化硫能与二氧化锰反应生成硫酸锰，用MnCO3调节溶液pH，使溶液中Al3+和Fe3+转化为沉淀，过滤除去，MnS将铜、镍离子还原为单质，过滤分离，滤液中加入高锰酸钾与硫酸锰反应生成二氧化锰，通过过滤获得二氧化锰．（1）流程脱硫实现了废弃物的综合利用、酸雨的减少；（2）高锰酸钾与硫酸锰反应生成二氧化锰，还生成硫酸钾，由元素守恒可知还生成硫酸；（3）用MnCO3消耗溶液中的酸，使Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀；MnS与溶液中的Cu2+反应生成CuS沉淀与Mn2+（aq），是沉淀转化；（4）MnO2可作超级电容器材料．电解硫酸锰溶液制备MnO2，Mn元素发生氧化反应，由装置图可知，B电极上有气体生成，发生还原反应，应是氢离子放电生成氢气，A为阳极，阳极上是Mn2+失去电子得到MnO2，由电荷守恒可知还有H+生成，氢离子通过质子交换膜移向右室，根据电子转移可知移向右室的氢离子生成氢气，右室电解质溶液质量不变，两侧电解液的质量变化差为二氧化锰与移向右室氢离子的质量；（5）被吸收的SO2转化为MnSO4，二者物质的量相等，除去铁、铝、铜、镍等杂质时碳酸锰也转化为MnSO4，④中发生反应：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4，可得关系式：3SO2～3MnSO4～5MnO2，由关系式计算n（MnSO4），根据Mn元素守恒计算引入的Mn元素物质的量，而引入Mn元素物质的量与相当于引入的二氧化锰的物质的量相等．【解答】解：由流程可知，二氧化硫能与二氧化锰反应生成硫酸锰，用MnCO3调节溶液pH，使溶液中Al3+和Fe3+转化为沉淀，过滤除去，MnS将铜、镍离子还原为单质，过滤分离，滤液中加入高锰酸钾与硫酸锰反应生成二氧化锰，通过过滤获得二氧化锰．（1）流程脱硫实现了废弃物的综合利用、酸雨的减少，与白色污染无关，故答案为：AC；（2）高锰酸钾与硫酸锰反应生成二氧化锰，还生成硫酸钾，由元素守恒可知还生成硫酸，反应方程式为：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H