2022年山东省菏泽市希望中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022年山东省菏泽市希望中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应肯定是吸热反应的是A．轻质油裂解

B．酒精燃烧

C．葡萄酿酒

D．苯的溴代参考答案：A略2.下列表述正确的是A.

100℃时，0.1mol·L-1HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13B.

将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.

等体积、等pH的HCl和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3COOH消耗NaOH的物质的量多D.

在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl（溶液显酸性）至溶液无色，此时溶液一定显中性参考答案：C3.将xmolAl2O3和ymolCuO混合后，全部溶于VL过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5mol/L的NaOH溶液，当加入aL时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为(

)A．a/4vmol/L

B．3y+x/vmol/L

C．a/3vmol/L

D．无法计算

参考答案：A略4.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、K+、SO42—、HCO3—

B．Cu2+、K+、SO42—、NO3—

C．Na+、K+、Cl—、NO3—

D．Mg2+、K+、SO42—、OH—参考答案：C略5.在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)＋3Q(g)

2X(g)＋nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小了，则反应中方程式的n值是A．4

B．5

C．6

D．7参考答案：A略6.乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构的类型为（

）A、碳链异构

B、位置异构

C、官能团异构

D、顺反异构参考答案：C略7.对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（

）A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

参考答案：A略8.下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是

A．C2H2、C6H6

B．C2H4、C4H6

C．C3H8、C3H6

D．C2H4、C2H2参考答案：A略9.已知NaHCO3溶液呈碱性，则下列关系式表示错误的是（）A．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）C．c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）参考答案：A【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A、已知NaHCO3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于电离，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；B、根据电荷守恒分析解答；C、根据组成钠与碳元素之比为1：1；D、根据质子守恒分析解答．【解答】解：A、已知NaHCO3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于电离，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣），故A错误；B、根据电荷守恒，得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故B正确；C、根据组成钠与碳元素之比为1：1，所以c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故C正确；D、根据质子守恒得：c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3），故D正确；故选A．10.乙酸乙酯在NaOH的重水(D2O)溶液中加热水解，其产物是

A．CH3COOD，C2H5OD

B．CH3COONa，C2H5OD，HODC．CH3COONa，C2H5OH，HOD

D．CH3COONa，C2H5OD，H2O参考答案：B略11.下面的排序不正确的是A．沸点：

B．熔点：

C．硬度:金刚石>碳化硅>晶体硅

D.晶格能:NaF>NaCl>NaBr>NaI参考答案：A略12.某有机物分子式为C3H6O2在酸性条件下水解得一元酸A与一元醇B，A与B的相对分子质量相等，则以下结论不正确的是

A．A中含碳26.09%

B．A具有还原性

C．B经氧化也可得到一元酸且酸性比A强

D．B分子结构中有甲基参考答案：C13.化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是

A．化合价的升降

B．电子的转移

C．氧化还原反应

D．电能的储存参考答案：C14.已知空气—锌电池的电极反应为：

锌片：Zn+2OH――2e－=ZnO+H2O

石墨：1/2O2+H2O+2e－=2OH－

据此判断，锌片是：

A．负极，并被氧化

B．负极，并被还原

C．正极，并被氧化

D．正极，并被还原参考答案：A略15.在温度压强不变时，1molNO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO2的转化率为A．10%

B．20%

C．40%

D．50%参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是

。

(2)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是

(从下列仪器中选出所需的仪器，刚标号字母填写在空白处)。

A．烧杯

B．表面皿

C．坩埚

D．酒精灯

E．干燥器

F．泥三角

(3)步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过

。(填“实验操作”)

(4)步骤④反应的离子方程式是

。

步骤④中的转化还可以是双氧水(}1202)，请分别写出反应的离子方程式：

。

(5)检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是

。

(6)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步：

(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

(B)把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

(D)倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

(E)旋开活塞，用烧杯接收溶液；

(F)将分液漏斗上口倒出上层溶液；

(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

(H)静置，分层。就此实验，完成下列填空：

①正确操作步骤的顺序是

AG

EF

②上述(E)步骤的操作中应注意

．

上述(G)步骤操作的目的是

。

③下列物质，不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是

(A)热裂汽油

(B)CCl4

(C)酒精

(D)甲苯参考答案：(1)

(2)C、D、F

(3)蒸馏(4)

(5)淀粉试液(6)①C

B

DAG

HEF

②略

略

③AC三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某温度（t℃)时，水的离子积为KW=1×10-13,则该温度____25℃(选填“＞”“＜”“=”），其理由是________________________________。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。（1）若所得混合溶液为中性，则a∶b=__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____

。（用c(Na+)等表示）（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b=__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____

。（用c(Na+)等表示）参考答案：＞

25℃时水的KW=1×10-14(小于1×10-13)，水的电离是吸热的，温度升高，KW增大（1）10∶1

c(Na+)＞c()＞c(H+)=c(OH-)（2）9∶2

c(H+)＞c()＞c(Na+)＞c(OH-)

略18.铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为

。（2）SO42ˉ的立体构型是

，其中S原子的杂化轨道类型是

。（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子外围电子排布式为

。一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为

，该晶体中，原子之间的作用力是

。（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心（如下图），该晶体储氢后的化学式应为

；假设在另一条件下，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的八面体空隙中心，该晶体储氢后的化学式为

。（提示：查找四面体、八面体时，需假设Cu原子与Au原子等同；每个四面体、八面体内只填充一个氢原子）参考答案：19.常温下，有四种溶液：回答下列问题：（1）①稀释到原来的10倍后的溶液pH

④溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和③两溶液中水电离出的c(H＋)：①

③。（2）若所得溶液中离子浓度大小为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，其溶液中电荷守恒式为：