广东省揭阳市北山中学高一化学期末试卷含解析

广东省揭阳市北山中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C．E(4p＞E(3d)＞E(4s)

D．E(5s)＞E(4s)＞E(4p)参考答案：BC2.下列排列顺序正确的是（

）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③

B．②④

C．①④

D．②③参考答案：B略3.下列叙述中，正确的是()A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别B.聚乙烯可发生加成反应C.油脂为高分子化合物D.符合分子式C5H12的物质有4种参考答案：AA.乙醇与碳酸钠溶液互溶，乙酸与碳酸钠溶液反应生成CO2，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液中，可以用饱和Na2CO3溶液鉴别，A正确；B.聚乙烯不存在碳碳双键，不能发生加成反应，B错误；C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，C错误；D.符合分子式C5H12的物质有3种，即正戊烷、异戊烷和新戊烷，D错误，答案选A。4.下列说法中正确的是(

)A．在FeBr3催化作用下与液溴反应生成的一溴代物有4种B．1mol可以和4mol氢气加成

C．

和是同系物

D．分子中所有原子都处于同一平面

参考答案：B略5.下列说法中不正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．离子化合物中可能含有共价键参考答案：A略6.W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，Y元素最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断正确的是A.W、Q、X、Y、Z的原子序数依次递增B.Y的简单氢化物比X的稳定性高C.常温下，W元素的单质与浓硝酸反应生成NO2D.Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同参考答案：B【分析】X原子K、L层电子数之比为1∶2，应为C元素，Y元素最外层电子数是次外层的3倍，应为O元素，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，为Na元素，W是地壳中含量最高的金属元素，为Al元素，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6，为Cl元素。【详解】由以上分析可知W为Al元素，Q为Cl元素，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素。A.应该是X、Y、Z、W、Q的原子序数依次递增，故A错误；B.Y的非金属性比X的非金属性强，所以Y的简单氢化物比X的稳定性高，故B正确；C.常温下，铝遇浓硝酸发生钝化反应，故C错误；D.氯化铝为共价化合物，含有共价键，氯化钠为离子化合物，含有离子键，故D错误。故选B。7.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A、无水硫酸铜、蔗糖

B、硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁C、食盐、硫酸亚铁

D、生石灰、食盐参考答案：B略8.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是参考答案：C略9.下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：A．冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cl2、H2B．冶炼镁：电解熔融MgCl2.6H2O，同时得到副产品Cl2，H2OC．冶炼铝：电解熔融冰晶石（Na3AlF6），同时得到副产品Al2O3D．冶炼铁：高炉中生成CO，CO在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiO3参考答案：D10.根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是A．CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3

B．水（H2O）和重水（D2O）C．CH3CH2OH和CH3-O-CH3

D．石墨和C60参考答案：C略11.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A.1molNa与过量氧气反应，失去电子NA个B.标准状况下，11.2L水含有水分子个数为0.5NAC.1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为0.6NAD.18g水含有电子数为8NA参考答案：A钠原子只能失去最外层上的一个电子，因此1molNa完全反应，只能失去电子NA个，A正确；标准状况下，水为液态，无法进行计算，B错误；1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为1×0.3×（2+1）×NA=0.9NA，C错误；18g水为1mol，含有电子数为（1×2+1×8）×NA=10NA，D错误；正确选项A。12.下列叙述正确的是

A．离子化合物可能含共价键

B．共价化合物可能含离子键C．单质中一定不含共价键

D．离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A略13.下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A．苯和四氯化碳

B．乙酸和乙醇

C．乙酸和水

D．汽油和水参考答案：D略14.铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（

）A.铟元素的质量数是114.8B.铟元素的相对原子质量是114C.铟元素是一种副族元素D.铟原子核外有49个电子参考答案：D质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值，元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，该元素的相对原子质量是114.8，A错误；元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，该元素的相对原子质量是114.8，B错误；铟的核外电子排布中有5s，那么该元素位于第五周期，p上1个电子，最外层电子数为2+1=3，处于第ⅢA族，C错误；该元素原子的价电子排布式为5s25p1，即最外层有3个电子，处于第五周期，第ⅢA族，核电荷数为49，核外电子数为49，,D正确；正确选项D。15.下列关于氢氧化铁胶体叙述不正确的是(

)A.鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液用丁达尔效应B.向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液现象是先沉淀后沉淀消失C.除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法D.制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的NaHCO3样品中Na2CO3的质量分数。填写下列空白。【方案一】气体吸收法：按下图装置进行实验。（碱石灰可吸收水、酸性气体）1

实验前应先

▲

；D装置的作用是

▲

。2

实验中除称量样品质量外，还需称

▲

装置（用字母表示）在反应前后质量的变化。③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是

▲

。【方案二】沉淀法：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氢氧化钙溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：1

洗涤沉淀的方法是

▲2

已知称得样品5.7g，干燥后的沉淀质量为6.0g，则样品中碳酸钠的质量分数为▲

%（小数点后保留一位）。参考答案：①检查装置气密性；防止空气中CO2和水蒸气进入C装置。②

C③

A装置中产生的CO2未全部被C装置吸收，有部分滞留在A装置中。方案二：①向过滤器中加入蒸馏水至液面没过沉淀，待水自然流净后重复操作两到三次；②

55.8%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）有以下几种物质①干燥的食盐晶体

②液态氯化氢

③水银

④蔗糖

⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液

填空回答（填序号）：（1）以上物质能导电的是

；（2）以上物质中属于电解质的是

；（3）以上物质中属于非电解质的是

；参考答案：略18.（6分）实验室常加热氯化铵与氢氧化钙固体制取氨气，写出该反应的化学方程式：

，可用

来检验氨气，现要制得2.24L（标况）氨气，理论上需要氯化铵固体

g。（相对原子质量：N-14

H-1Cl-35.5）参考答案：（共6分，每空2分），湿润的红色石蕊试纸（或蘸有浓盐酸的玻璃棒），5.35略19.牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为。完成下列问题：(1)写出乳酸分子中官能团的名称：________

______。(2)一定条件下乳酸能发生的反应类型有____

__

__(填序号)。A．水解反应

B．取代反应C．加成反应D．中和反应E．氧化反应

F．酯化反应(3)写