湖南省常德市市第七中学2022年高三化学月考试题含解析

湖南省常德市市第七中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中所有原子均满足最外层8电子结构的化合物是（

）A．PCl5

B．P4

C．CCl4

D．NH3参考答案：答案：C2.下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是（）A．三种分散系的分散质直径大小顺序：浊液＞胶体＞溶液B．胶体在一定的条件下也能稳定存在C．溶液和胶体通常都是透明的液体，而浊液不透明D．胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应

参考答案：D略3.利用碳酸钠晶体（）来配制的碳酸钠溶液950mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是

A．称取碳酸钠晶体143g；

B．定容时俯视观察刻度线；

C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗；

D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线。参考答案：B略4.一航天飞机下有一细金属杆，杆指向地心。若仅考虑地磁场的影响，则当航天飞机位于赤道上空

A．由东向西水平飞行时，金属杆中感应电动势的方向一定由上向下

B．由西向东水平飞行时，金属杆中感应电动势的方向一定由上向下

C．沿经过地磁极的那条经线由南向北水平飞行时，金属杆中感应电动势的方向一定由下向上

D．沿经过地磁极的那条经线由北向南水平飞行时，金属杆中一定没有感应电动势参考答案：答案：AD

解析：如图，设观察方向为面向北方，左西右东，则地磁场方向平行赤道表面向北，若飞机由东向西飞行时，由右手定则可判断出电动势方向为由上向下，若飞机由西向东飞行时，由右手定则可判断出电动势方向为由下向上，A对B错；沿着经过地磁极的那条经线运动时，速度方向平行于磁场，金属杆中一定没有感应电动势，C错D对。5.（2011·四川卷）25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%参考答案：B

4CnHm＋(4n+m)O24nCO2＋2mH2O

△V↓

4

4n+m

4n

4+m

32

72所以m＝5，即氢原子的平均值是5，由于乙烷和丙烯均含有6个氢原子，所以利用十字交叉法可计算出乙炔的体积分数：。

6.．同一主族的X

Y

Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4,下列推断正确的是

()A原子序数:X＜Y＜Z

B气态氢化物稳定性:XH3＜YH3＜ZH3C元素的非金属强弱:X＞Y＞Z

D电子层数:X＞Y＞Z参考答案：B略7.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列不能作NH3尾气吸收装置的是（）A．

B．

C．

D．

参考答案：C考点：气体的收集．专题：化学实验基本操作．分析：氨气极易溶于水，吸收氨气时不能直接将导管插入水中，必须使用防止倒吸的装置；常用的方法为：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，据此进行判断．解答：A．氨气不溶于四氯化碳，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故A错误；B．使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B错误；C．氨气极易溶于水，不能直接将导管插入水中，否则容易发生倒吸，故C正确；D．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见气体的尾气吸收，题目难度不大，注意明确常见的极易溶于水的气体在尾气吸收时，必须使用防止倒吸的装置，要求学生能够正确判断装置是否具有防止倒吸的作用．8.常温下，有下列四种溶液，下列说法正确的是①②③④0.1mol·L－1NaOH溶液pH＝11NaOH溶液0.1mol·L－1CH3COOH溶液pH＝3CH3COOH溶液A．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)B．由水电离出的c(OH－)：①>③C．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同D．①与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)>V(CH3COOH)参考答案：A

A．②与④混合，若溶液显酸性，则为醋酸钠与醋酸的混合溶液，醋酸电离大于醋酸根离子水解，若醋酸较多，则c（H+）＞c（Na+），结合电荷守恒可知溶液中离子浓度可能为c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），正确；B.0.1mol/LNaOH溶液中，由水电离出的c（H+）为10-13mol/L，0.1mol/LCH3COOH溶液，c（H+）＜0.1mol/L，则由水电离出的c（H+）大于10-13mol/L，所以由水电离出的c（H+）为①＜③，错误；C.0.1mol/LCH3COOH溶液，c（H+）＜0.1mol/L，则pH＞1，可能为3，稀释100倍，pH增大，则③的pH可能与④不同，错误；C．①与③混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知c（CH3COO-）=c（Na+），则为醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸浓度大于NaOH溶液的浓度，满足醋酸过量即可，所以V（NaOH）≤V（CH3COOH），或V（NaOH）＞V（CH3COOH）也可能，错误；D.当①与③等体积混合，溶液pH>7，若让溶液的pH＝7则需要的碱液的体积要少，故V(CH3COOH)>V(NaOH)，错误。9.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。被还原的H2SO4的物质的量是（

）A、小于0.45mol

B、等于0.45molC、在0.45mol和0.90mol

D、大于0.90mol参考答案：A略10.某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I－的物质的量之比是

A.1：2

B.1：3

C.1：4

D.1：6

参考答案：B略11.下列各组物质的溶液混合，如果其中的酸过量，仍有沉淀生成的是（）A．

B．C．

D．参考答案：答案：C12.

下列实验装置能够达到目的的是参考答案：BC略13.将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色．X可能是A．O2

B．SO2

C．Cl2

D．CO2参考答案：B试题分析：二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质，具有漂白性，但是生成的无色化合物不稳定受热易恢复颜色，所以二氧化硫的漂白性具有不稳定的特点，氧气、二氧化碳不具有漂白性，不能使品红褪色，氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，具有漂白性，但是其漂白效果稳定，受热不恢复颜色，故选B．14.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是(

)A.明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂B.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

C.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维参考答案：D略12.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A.

3-甲基-1,3-丁二烯B.

2-羟基丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3

2-乙基戊烷D.CH3CH(NH-2)CH2COOH

3-氨基丁酸参考答案：DA项编号有误，应该为2-甲基-1,3-丁二乙烯；B项，叫2-丁醇，C项主链选错了应该为3-甲基乙烷，D正确。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后：【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？【实验原理】写出候氏制碱法反应的化学方程式为

【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。

请回答下列问题：⑴检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若

，说明装置不漏气。⑵D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是

（填a或b），D的作用是除去

气体。可否将瓶内试剂换为碳酸钠溶液_____（填“可”“否”）。(3)实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的

，再通入足量的

，其原因是_____。(填写序号)①使CO2更易被吸收

②NH3比CO2更易制取

③CO2的密度比NH3大(4)用

的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。如果要制得纯碱，还需发生的反应是（写出反应的化学方程式）:

。【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3。

参考答案：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl（1分）(1)漏斗中与试管中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降（2分）(2)

a，

氯化氢或HCl；

否

（3分）(3)

NH3；

CO2；

①；

（3分）(4)

过滤2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2↑

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：已知以下信息：①②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。③D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106。④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。⑤回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为

，反应类型为

。（2）D的化学名称是

，由D生成E的化学方程式为：

。（3）G的结构简式为

。（4）F的同分异构体中含有苯环的还有____种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是_____

__。（写出其中的一种的结构简式）。（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。

反应条件1所选择的试剂为____

________；反应条件2所选择的试剂为___

_____；I的结构简式为____

_________。

参考答案：（1）C(CH3)2Cl—CH(CH3)2＋NaOHC(CH3)2＝C(CH3)2＋NaCl＋H2O，消去反应（5）浓硝酸、浓硫酸；Fe/稀盐酸；。知识点:有机物的结构和性质解析：A是氯代烷烃，发生消去反应得到烯烃B，结合信息①②可知B是一种对称烯烃，且双键碳原子上没有氢原子，则B结构简式为：C(CH3)2＝C(CH3)2，生成的C是丙酮：；F分子式为C8H11N，结合信息③，D是乙苯；F的苯环上只有两种环境的氢原子，则乙基、氨基位于对位上：；F与丙酮C发生信息⑤的反应得到产品G：（1）A生成B是氯代烃的消去反应，C(CH3)2Cl—CH(CH3)2＋NaOHC(CH3)2＝C(CH3)2＋NaCl＋H2O（2）D的名称是乙苯，＋HNO3＋H2O（3）G结构简式为：（4）对乙基苯胺的同分异构体还有：邻乙基苯胺、间乙基苯胺、2,3—二甲基苯胺、2,4—二甲基苯胺、2,5—二甲基苯胺、2,6—二甲基苯胺、3,4—二甲基苯胺、3,5—二甲基苯胺共8种，把C2H6N作为一个取代基共有5种，分别作为一个甲基、一个甲氨基有3种，分别作为一个甲基、一个氨基甲基又有3种。所以共有：8＋5＋3＋3＝19种；核磁共振有4组峰表示有4种氢原子，且原子个数比为6︰2︰2︰1的有：或或；（5）结合题中的信息⑤，采用逆推法：J用H2加成得到产品，J为，则I为，H为：，反应条件1是苯环上引入硝基，试剂为：浓硝酸、浓硫酸；反应条件2把硝基还原为氨基，试剂为：Fe、稀盐酸。思路点拨:本题考查了有机物的结构和性质，掌握常见官能团的性质读懂信息是关键。18.某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。下列有关该物质的说法不正确的是（

）A．该物质的分子式为C4H6O2

B．该物质能发生加成反应、取代反应和氧化反应C．该物质的最简单的同系物的结构简式为CH2===CHCOOH

D．该物质是石油分馏的一种产物参考答案：D略19.MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。（一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O过程如下：已知：常温时部分硫化物难溶盐的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、MnS--2.5×10-10，请回答下列问题：（1）生产中MnO2矿粉碎的目的是

▲

。（2）除铁发生的离子反应方程式为

▲

。（