河南省漯河市陕县第一职业中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

河南省漯河市陕县第一职业中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（

）A．加少量CH3COONa固体

B．加水

C．不用铁片，改用铁粉

D．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸参考答案：C略2.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏大的是A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视

D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线参考答案：C略3.能大量共存的无色透明的离子组是

（

）A.

K＋

Ca2+

NO3－

CO32-B.

Mg2＋

Na＋

Cl－

SO42－C.

K＋

Na十

Cl－

Cu2＋

D.

Na十

Ba2＋

OH－

SO42－参考答案：B略4.如右图:A处通入湿润的氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化,打开B阀时,C处红色布条褪色。则D中可以盛放足量的（

）

A．浓硫酸

B．饱和食盐水

C．水

D．氢氧化钠溶液参考答案：AD关闭B阀门时，则Cl2必须通过D进入C中，D中如果为浓H2SO4，则C中为干燥的Cl2，不能使红布条褪色；如果D中为NaOH溶液，则Cl2被NaOH溶液吸收，没有Cl2进入C中，C中红布条也不褪色。5.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．NH4NO3

参考答案：C6.下列实验报告记录的实验现象正确的是参考答案：B7.下列关于镁、铝的叙述中不正确的是

（

）A．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B．镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密氧化膜，从而失去光泽参考答案：C 8.下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是()参考答案：C略9.下列实验现象描述错误的是

编号实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色

参考答案：DA、钠燃烧生成过氧化钠，且钠的熔点低，则观察到钠先熔化成光亮的小球．燃烧时，火焰为黄色；燃烧后，生成淡黄色的固体，故A正确；B、氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则观察到铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着，故B正确；C、在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧气，所以生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀，故C正确；D、铁与水蒸气反应生成黑色物质，现象错误，故D错误；故选D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，解题关键：把握物质的性质、发生的反应和现象、实验技能，注意元素化合物知识与实验的结合，题点B选项，氧化铝的熔点高，学生难理解。10.下面图所列仪器名称为“分液漏斗”的是（

）A.

B.

C.

D.参考答案：D分液漏斗是一种玻璃仪器，口部有塞子，下端有活塞。A为圆底烧瓶，B为量筒，C为容量瓶；D符合“分液漏斗”的特征，是分液漏斗，故选D。11.（8分）由以下一些微粒：１３６C、３９１９K、４０２０Ca、１２６C、１４７N、４０１８Ar。其中：（1）互为同位素的是________和________；（2）质量数相等，但不能互称同位素的是________和__________；（3）中子数相等，但质子数不相等的是______和_____、______和___

_。参考答案：（1）１３６C，１２６C（2）４０２０Ca，４０１８Ar（3）１３６C和１４７N;３９１９K和４０２０Ca（每空1分）略12.两分铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为

（

）

A.1:1

B.1:2

C.1:3

D.2:1参考答案：B13.下列各组化合物的性质比较，正确的是A.熔点：Li<Na<K

B.稳定性：HF<HCl<HBr<HIC.酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4

D.氧化性：K＋<Na＋<Li＋参考答案：D分析：碱金属元素从上到下，单质的熔沸点呈逐渐减小趋势；同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性减弱。元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；根据离子核外电子层数的多少以及电子层数与核电核数的关系判断。详解：A.碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，则单质的熔沸点呈逐渐减小趋势，故A错误；B.由于非金属性：F>Cl>Br>I逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，故B错误；C.已知非金属性：Cl>S>P逐渐减弱，元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,所以HClO4>H2SO4<>H3PO4逐渐减弱，故C错误；D.K+核外有3个电子层,离子半径最大,Na+有2个电子层,Li＋有1个电子层，根据离子电子层数越多,离子的半径越大，氧化性越强，可知氧化性：K＋<Na＋<Li+，故D正确。答案选D。点睛：本题考查元素周期律的相关知识。碱金属元素从上到下，单质的熔沸点呈逐渐减小趋势；同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，元素的非金属性强，对应的气态氢化物的稳定性强；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。14.关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是

（

）A．通常情况下，它们的单质均为气体

B．它们在自然界中都存在游离态形式C．它们都有对应的含氧酸

D．每种元素都只有一种氧化物参考答案：C 15.下列物质存放方法错误的是

A.铝片长期放置在不密封的纸盒里

B.氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的细口瓶中C.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D.金属钠存放于煤油中参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是、S、Cl—、C的某一种。（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。（2）若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：A．

B．

C．

D．

参考答案：

BaCl2

AgNO3

CuSO4

Na2CO3

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若要在铁制品表面镀上一层银，则①X电极的材料是

____，电极反应式____________②Y电极反应式__________________。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极反应式_______________②Y电极的材料是_______，电极反应式___________________（杂质发生的反应不必写出）.③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重________克。参考答案：(1)①铁

Ag++e-＝Ag

②Ag-e-＝Ag+

(2)①Cu2++2e-＝Cu

②粗铜

Cu-2e-＝Cu2+

③1.28分析：（1）若要在铁制品表面镀上一层银，铁作阴极，银作阳极，硝酸银溶液作电解质溶液；（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，粗铜作阳极，纯铜作阴极，据此解答。详解：（1）①X电极与电源的负极相连，作阴极；Y电极与电源的正极相连，作阳极。因此若要在铁制品表面镀上一层银，则X电极的材料是铁，银离子放电，电极反应式为Ag++e-＝Ag；②Y电极是银电极，银失去电子，反应式为Ag-e-＝Ag+。（2）①如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极是纯铜，铜离子放电，反应式为Cu2++2e-＝Cu；②Y电极是阳极，其电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu-2e-＝Cu2+；③假若电路中有0.04mol电子通过时，则根据Cu2++2e-＝Cu可知阴极析出0.02mol铜，因此阴极增重0.02mol×64g/mol＝1.28g。点睛：掌握电解池的工作原理是解答的关键，注意电解池中阴阳极的判断方法。难点和易错点是电极反应式的书写和电极产物的判断。尤其是阳极产物的判断，答题的关键是两看：一看“电极材料”：若阳极材料是除金、铂以外的其他金属，则在电解过程中，优先考虑阳极材料本身失去电子被氧化，而不考虑溶液中阴离子放电的难易。再看“离子放电的难易”：若阳极材料是惰性电极，则在电解过程中首先分析溶液中离子放电的难易。18.右表是元素周期表的一部分，其中A、B、D、E、G、J为短周期元素，G元素的核电荷数为B元素的2倍。请回答下列问题：

AB

DEGJLMQ

（1）J的最高价氧化物对应水化物的化学式是___________________。（2）G2J2常用作橡胶的低温硫化剂和黏结剂，其电子式为_______________________。写出一个能表示元素G、J非金属性强弱关系的化学方程式____________________________。（3）G单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该无色有刺激性气味的气体与含1molJ的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在—定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，且该反应中有NA个电子转移，则该反应的化学方程式是________________________。（4）A的最简单氢化物是___________（填“极性”或“非极性”）分子，实验室制备该物质的化学方程式为__________________________________________。（5）根据元素周期律，可以推测上表中长周期元素的单质具有半导体特性的是__________（填元素符号）。参考答案：(1)HClO4

(2)

H2S+Cl2=2HCl+S↓或Na2S+Cl2=2NaCl+S↓(3)SO2+2HClO3H2SO4+2ClO2(4)极性

2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O或NH3·H2ONH3