江西省宜春市星火中学高一化学下学期期末试卷含解析

江西省宜春市星火中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.H2O

B.BF3

C.CCl4

D.PCl5参考答案：C2.已知X元素的原子核外电子数为n，X2－离子和Y3＋离子的核外电子排布相同，则Y原子的质子数为()A．n＋1

B．n＋2C．n＋4

D．n＋5参考答案：D解析Y3＋的电子数为n＋2，则Y的质子数＝Y的电子数＝n＋5。3.已知煤油的密度是0.8g·cm-3，试根据金属钠的保存方法和金属钠与水反应的现象推断金属钠的密度A.小于0.8g·cm-3

B.大于1.0g·cm-3C.介于0.8～1.0g·cm-3

D.无法推测参考答案：C4.下列说法不正确的是A．凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3B．NH4HCO3受热分解产生的气体经足量碱石灰干燥后可得到纯净的氨气C．N2与O2在放电条件下化合属于氮的固定D．工业硝酸略显黄色是由于里面含有Fe3＋的缘故参考答案：D略5.下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是A.分散质粒子直径在10-9～l0-7m之间

B.是一种纯净物C.具有丁达尔效应

D.具有净水作用参考答案：B试题分析：A．胶体中分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B．胶体属于分散系，是混合物，故B错误；C．胶体具有丁达尔效应，故C正确；D．胶体表面积较大，能吸附水中悬浮的杂质，故D正确。故选B。6.下列化合物中，含有共价键的离子化合物是（

）A.Na2S

B.CaCl2

C.NaOH

D.SO2参考答案：C试题分析：A．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．NaOH中钠离子和氢氧离子之间只存在离子键，氧原子与氢原子间形成共价键，为离子化合物，故C正确；D．二氧化硫只存在共价键，为共价化合物，故D错误；故选C。【名师点晴】本题考查化学键、化合物类型判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒是解本题关键。注意化合物和化学键的关系，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键。7.能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH溶液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是（

）A．NH4＋

Ba2＋

Fe3＋

Cl－

B．Ba2＋

Mg2＋

NO3－

Ca2＋C．H＋

Ba2＋

Al3＋

Cl－

D．K＋

Ca2＋

OH－

HCO3-参考答案：B8.某微粒的结构如图所示，关于该微粒的说法正确的是（

）A．核电荷数为18

B．带2个单位的负电荷C．属于非金属元素的原子

D．在化学反应中易得2个电子参考答案：B9.下列电离方程式的书写错误的是A．NaHSO4Na+＋H+＋SO42─

B．NaHCO3Na+＋H+＋CO32─C．HClH+＋Cl─

D．BaSO4Ba2+＋SO42─

参考答案：B略10.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A.铜片、石墨棒，蔗糖溶液 B.锌片、石墨棒，硫酸铜溶液C.锌片、铜片，稀盐酸 D.铜片、银片，硝酸银溶液参考答案：A【详解】A．蔗糖属于非电解质，缺少电解质溶液，故A不能组成原电池；B．锌片、石墨棒都能导电，硫酸铜溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故B能组成原电池；C．锌片、铜片都能导电，稀盐酸属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故C能组成原电池；D．铜片、银片都能导电，硝酸银溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故D能组成原电池；答案选A。【点睛】明确原电池的构成条件是解题的关键。本题的易错点为电解质溶液的判断，要注意电解质的常见物质类别。11.a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（

）A．Cl2、HBr、HCl、H2

B．Cl2、HCl、HBr、H2C．H2、HBr、HCl、Cl2

D．H2、HCl、HBr、Cl2参考答案：A略12.能正确表示下列反应的离子方程式是A.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH++HC03-+20H-=CO32-+NH3?H20+H20B.稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH-+H++SO42-=BaS04↓+H2OC.向硅酸钠的溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+D.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++C1-+ClO-参考答案：AA.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液发生的离子反应为NH4++HC03-+20H-=CO32-+NH3?H20+H20，故A正确；B.稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和时发生的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaS04↓+2H2O，故B错误；C.向硅酸钠的溶液中滴加稀盐酸发生的离子反应为SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故C错误；D.氯气与水反应时的离子方程式为Cl2+H2O=H++C1-+HClO，故D错误；答案为D。点睛：明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。13.下列物质中含有共价键的离子化合物是（

）①MgF2

②Na2O2

③KOH

④CO2

⑤NaClO

⑥H2SO4

⑦NH3·H2OA.②③⑤ B.②③④⑤ C.①②③⑤ D.①③⑤⑥参考答案：A【详解】①MgF2中只含离子键，故①不符合题意；②Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，故②符合题意；③KOH中含离子键和共价键，为离子化合物，故③符合题意；④CO2中只含共价键，故④不符合题意；⑤NaClO中含离子键和共价键，为离子化合物，故⑤符合题意；⑥H2SO4中只含共价键，故⑥不符合题意；⑦NH3·H2O中只含共价键，故⑦不符合题意；故A正确，BCD错误。答案选A。【点睛】本题考查的是化学键，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物为离子化合物，据此解答。

14.甲、乙两烧杯中各盛放有1OOmL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙一1：2，则加入铝粉的质量为

A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.8g参考答案：A15.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（

）

A．NaHCO3==Na++H++CO32－

B．(NH4)2SO4==NH4++SO42－C．NH4Cl=NH4++Cl－

D．Ba(OH)2=Ba2++OH2－参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：实验序号碳酸钙状态C(HCl)/mol·l-1溶液温度/℃碳酸钙消失时间/s反应前反应后1块状0.520394002粉末0.52040603块状0.620412804粉末0.82040305块状1.020401206块状1.0305040

（1）该反应属于

▲

反应（填“吸热”或“放热”），该反应的离子方程式为

▲

（2分）（2）实验5、6表明

▲

对反应速率的影响，说明

▲

，反应速率越快。（3）根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是

▲

。（2分）（4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有

▲

，能表明这一规律的实验序号是

▲

。参考答案：（9分）（1）

放热

；

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2分）（2）

温度

，

温度越高。（3）反应物浓度越大，反应速率越大。（2分）（4）

反应物的接触面积，

1和2

。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_______

A.蒸馏水

B.氯化钠固体

C.氯化钠溶液

D.浓盐酸（3）你认为可以采取哪些措施来加快化学反应速率？（至少回答两种）

。参考答案：略18.（5分）硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2________；(2)浓硫酸作干燥剂________；(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________；(4)浓硫酸与铜的反应________；(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑________。参考答案：(1)①(2)②(3)②③④(4)①④(5)①③19.化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生（提示：SO2能使品红溶液褪色，H2SO3是一种中强酸，HSO3-的酸性强于HCO3-的酸性）。根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：（1