2022年河北省张家口市白土夭乡中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年河北省张家口市白土夭乡中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有机物在空气中燃烧，产生明亮并带有浓烟火焰的物质是（

）

A、CH4

B、CH2=CH2

C、

D、CH3CH2OH参考答案：C略2.以下四种有机物：其中既能发生消去反应又能发生催化氧化生成醛的是A.①和②

B.只有②

C.②和③

D.③和④参考答案：C分析：能发生消去反应生成烯烃，则与-OH相连的C的邻位C上必须有H；能发生氧化反应生成醛，则-OH在端C原子上，即为伯醇，以此来解答。详解：①能发生消去反应烯烃，能发生催化氧化反应，但不能生成醛，而是生成酮，错误；②可以发生消去反应生成1－丁烯，发生氧化反应生成丁醛，正确；③能发生消去反应酸性烯烃，能发生催化氧化反应生成醛，正确；④能发生消去反应烯烃，不能发生催化氧化，错误。答案选C。点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考查，侧重醇及性质的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意消去、氧化反应中结构上的特点，题目难度不大。3.向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含amolNaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到bmol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度（mol/L）（

）A

2a-b

B

(b-a)/3

C

(3b-5a)/3

D

(4a-3b)/3

参考答案：D略4.下列化学用语正确的是（）A．硫化氢分子的电子式： B．S2﹣的结构示意图：C．HClO的结构式：H﹣O﹣Cl D．NH4Cl的电子式：参考答案：C【考点】电子式；原子结构示意图．【分析】A．H2S为共价化合物，硫原子与两个氢原子分别共用1对电子；B．硫离子核内有16个质子，核外有18个电子；C．次氯酸中心原子为氧原子，存在1个氧氯键和1个氢氧键；D．氯化铵的电子式中氯离子的最外层电子式没有标出．【解答】解：A．H2S为共价化合物，硫原子与两个氢原子分别共用1对电子，电子式：，故A错误；B．硫离子的核内有16个质子，故硫离子的结构示意图为：，故B错误；C．次氯酸的中心原子是氧原子，结构式为H﹣O﹣Cl，故C正确；D．NH4Cl为离子化合物，阴阳离子需要标出所带荷，铵根离子和氯离子还应该标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故D错误；

故选：C．5.反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15mol/(L·s)

②v(B)＝0.6mol/(L·s)

③v(C)＝0.5mol/(L·s)

④v(D)＝0.45mol/(L·s)

，则反应进行由快到慢的顺序为：（

）A．④＞③＞①＞②

B．②＞④＞③＞①

C．②＞③＞④＞①

D．④＞③＞②＞①参考答案：D略6.下列叙述正确的是A．ⅠA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低B．分子晶体中一定存在共价键C．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强参考答案：C7.下列各组有机物，无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧消耗氧气的量及生成水的量均为一恒定值的是（

）

A．CH4和C2H4O2

B．C2H6O和C2H4

C．C3H6和C4H6

D．C2H2和C6H6参考答案：A略8.下列物质的分类正确的是单质酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐AH2干冰CuOH2SO4纯碱漂白粉B碘酒CONa2OHCl碱石灰NaClC液氯SO2Na2O2HNO3NH3?H2O胆矾DHDSO3生石灰HBrKOHCaCO3A．A B．B C．C D．D参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：酸是能电离出的阳离子全部是H+的化合物；碱是电离出的阴离子全部是OH﹣离子的化合物；盐是电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物；氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，其中和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，同种元素组成的纯净物为单质，根据相关概念解答该题．解答：解：A、纯碱是碳酸钠属于盐，漂白粉是氯化钠和次氯酸钠两种盐的混合物，故A错误；B、碘酒是碘单质的溶液属于混合物，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，不是碱，故B错误；C、过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，故C错误；D、HD为氢气单质，三氧化硫属于酸性氧化物，生石灰是氧化钙属于碱性氧化物，HBr属于酸，氢氧化钾属于碱，碳酸钙属于盐，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质分类方法和物质组成的分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单9.将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为（）A．3：2 B．2：1 C．3：4 D．4：3参考答案：C【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算；铁的化学性质．【分析】不管是金属铝和酸反应还是和碱反应，产生的氢气的量是相等的，所以只要铁和盐酸反应产生的氢气的量与铝和氢氧化钠反应产生的氢气的体积比为3：2就行了，根据反应的关系式计算二者的量的关系．【解答】解：不管是和酸反应还是和碱反应，铝产生的氢气的量是相等的，可以假设只要铁和盐酸反应产生的氢气的量与金属铝和氢氧化钠反应产生的氢气的物质的量分别是1mol和2mol就行了，根据化学方程式可以知道：Fe～H2，当生成1mol氢气时，消耗金属铁1mol，2Al～3H2，当生成2mol的氢气时，消耗金属铝的物质的量为mol，所以铁与铝的物质的量比为1：=3：4，故选C．10.工业上用来贮存和运输浓硫酸、浓硝酸的容器能用以下(

)材料制造的。A．玻璃

B．铝

C．铁

D．铜参考答案：BC略11.下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A、烧菜用过的铁锅，放置一段时间后常出现红棕色斑迹

B、用燃气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷)为炒菜提供热量

C、铜质炊具长久不用生铜绿

D、灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑参考答案：D略12.下列说法中，正确的是

（

）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在气态单质分子中，一定存在着共价键C．在共价化合物中，一定存在着共价键D．只有离子键的化合物才是离子化合物参考答案：C略13.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（

）.A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ参考答案：C略14.下列实验操作或实验现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A向某溶液中加入几滴氯水后再滴入KSCN溶液，溶液变红该溶液中一定含Fe2+B将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入盛有FeSO4溶液的试管底部并缓慢挤出碱液防止加入碱液过程中带入空气，制备并较长时间观察到白色絮状的Fe（OH）2沉淀C蒸馏实验操作时将温度计插入液面以下但不能触碰到烧瓶内壁准确测定馏分的温度，以便于液体混合物分离DFe（OH）3胶体的电泳实验中发现阴极附近颜色加深而阳极附近颜色变浅说明Fe（OH）3胶体带正电荷

参考答案：B【详解】A.要检验亚铁离子，应该先加KSCN溶液后，再加氯水，以排除铁离子的干扰，故A错误；B.Fe(OH)2不稳定，易被空气氧化生成Fe(OH)3，所以该实验中能防止加碱过程中带入空气，从而能防止氢氧化亚铁被氧化，故B正确；C.蒸馏时，温度计测量馏分蒸汽的温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；D.胶体不带电荷，但胶体具有吸附性，因为吸附带电荷的离子而使胶粒带电荷，故D错误。

故选B。15.下列电离方程式错误的是（

）A．NaHSO4=Na++H++SO42-

B．CuSO4=Cu2++SO42－C．NaHCO3=Na++HCO3－

D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的离子第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第__________次检测结果不正确。（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先，向溶液中滴加___

__溶液（填化学式），其目的是

；其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是

；第三，上述反应结束后，向溶液中再加入

溶液（填化学式），其目的是

；第四，过滤，再向滤液中加入_____________溶液（填化学式），其目的是

。参考答案：（1）_二_。（2）____HNO3___，目的是检验是否存在CO32-

；目的是

除去CO32-

；Ba(NO3)2，目的是检验是否存在SO42-

；AgNO3__，目的是检验是否存在Cl-

。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.要求完成下列问题。（1）请根据图示回答：①在Ⅰ中，Zn为_____________极（填“正”或“负”）。②在Ⅱ中，负极反应式为_____________；电子由________极移向_____________极（填“Fe”或“Cu”），溶液中Na+移向_____________极（填“Fe”或“Cu”）。③在Ⅱ中，酸是足量的。若产生了标准状况下5.6L的气体，则转移_________mole-。（2）铅蓄电池的总反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。该电池的负极材料是_________。（填化学式）（3）用32gCu与300mL12mol/L的浓硝酸反应，当铜全部溶解后，共收集到标准状况下的气体11.2L（不考虑NO2转化为N2O4），反应消耗的硝酸的物质的量是_____mol。参考答案：(1)①负

②Fe-2e-=Fe2+

Fe

Cu

Cu

③0.5(2)Pb

(3)1.5mol【分析】(1)I为原电池，发生吸氧腐蚀；Ⅱ为原电池，发生析氢发生，结合原电池原理分析解答；(2)根据元素的化合价变化分析判断；(3)反应生成的气体为NO2，或者NO2与NO混合气体，反应消耗的硝酸生成Cu(NO3)2、氮的氧化物，根据氮原子守恒计算消耗硝酸的物质的量。【详解】(1)①I为原电池，发生吸氧腐蚀，锌比铁活泼，锌为负极，故答案为：负；②Ⅱ为原电池，发生析氢发生，铁比铜活泼，铁为负极，负极的反应式为Fe-2e-=Fe2+，原电池中电子由负极移向正极，溶液中阳离子移向正极，因此电子有铁电极移向铜电极，溶液中钠离子移向铜极，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；Fe；Cu；Cu；③Ⅱ中发生析氢发生，生成的氢气的物质的量==0.25mol，生成氢气的反应式为2H++2e-=H2↑，因此转移的电子为0.5mol，故答案为：0.5；(2)电池反应中Pb的化合价由0价变为+2价，PbO2中Pb的化合价由+4价变为+2价，因此氧化剂是PbO2发生还原反应，Pb为还原剂，发生氧化反应，发生氧化反应的电极作负极，故答案为：Pb；(3)反应生成的气体为NO2，或者NO2与NO混合气体，反应消耗的硝酸生成Cu(NO3)2、氮的氧化物，则n(NO2)+n(NO)==0.5mol，根据N原子守恒，被还原的硝酸的物质的量为0.5mol，n(Cu)==0.5mol，则生成n[Cu(NO3)2]=0.5mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.5mol×2=1mol，则反应消耗的硝酸的物质的量为：1mol+0.5mol=1.5mol，故答案为：1.5mol。【点睛】本题的易错点和难点为(3)，要转移铜与浓硝酸反应，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，当变成稀硝酸时，反应会放出NO，因此不能直接根据铜与浓硝酸的反应方程式计算解答。

18.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：(1)写出元素⑤在元素周期表中的位置_______；(2)比较对应元素原子