安徽省蚌埠市张公山中学高二化学模拟试题含解析

安徽省蚌埠市张公山中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.洗涤做过银镜反应的试管和制取酚醛树脂的试管，最好选用下列试剂中的A．浓氨水和酒精

B．盐酸溶液和氨水C．稀硝酸溶液和酒精

D．烧碱溶液和盐酸参考答案：C2.观察下图,下列叙述错误的是()

A.图示实验中发生了化学变化B.液体X的pH>7,液体Y是一种黑色黏稠状液体C.气体Z易燃,可还原氧化铜D.试管A中产生浓的白烟参考答案：D解析：煤的干馏是煤在隔绝空气的条件下加强热的过程,它发生了复杂的物理、化学变化;煤的干馏有NH3生成,NH3易溶于水而呈碱性,故pH>7;同时煤干馏还生成了煤焦油,它的化学成分主要为苯、甲苯、二甲苯、酚类、萘、沥青等的混合物,是难溶于水的黏稠状液体;干馏的气态产物中有H2、CO,具有还原性,可以还原氧化铜。3.1L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别是bmol·L-1和2bmol·L-1,现用一种试剂(适量)把Ca2+、Mg2+除去,这种试剂最好选用()A.Ca(OH)2 B.NaOHC.NaHCO3 D.Na2CO3参考答案：B解析：由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小,故Mg2+的除去应用OH-,Ca2+的除去应Ca(OH)2,发生反应Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O,CaCl2中的Ca2+仍没有除去,过量的Ca(OH)2又会产生Ca2+。若选用NaOH只需2bmol即可。4.将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：参考答案：D略5.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023参考答案：D略6.如图所示：a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解质溶液列表中，电解时要求满足的条件是：①通电一段时间后，甲、乙两池的pH均下降，②电极a、c上得到电子形成的原子个数比为1∶2，则电解液的编号正确的是

（

）

甲乙ANaClAgNO3BAgNO3CuCl2CCuSO4AgNO3DH2SO4AgNO3

参考答案：C略7.在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2，且K=1．若用2molCO和10molH2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为（）A．16.7%

B．50%

C．66.7%

D．83.3%参考答案：D考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：依据化学平衡的三段式列式计算，结合平衡常数表达式计算消耗的一氧化碳的物质的量，结合转化率概念计算得到，反应前后气体物质的量不变，可以利用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数；解答：解：在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，达到平衡状态，设消耗一氧化碳物质的量为x： CO+H2O?CO2+H2，起始量（mol）

2

10

0

0变化量（mol）

x

x

x

x平衡量（mol）2﹣x

10﹣x

x

x反应前后气体物质的量不变，可以利用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数平衡常数K==1．x=mol则CO的转化率=×100%=83.3%；故选D．点评：考查了化学平衡计算方法的分析应用，主要是平衡常数概念的计算，题目较简单．8.下列溶液一定是碱性的是（

）A．pH＝8的某电解质的溶液

B．c(OH-)＞1×10-7mol/LC．溶液中含有OH-

D．溶液中c(OH-)＞c(H+)参考答案：D略9.人被蚂蟥叮咬后，伤口处常流血不止，据此，科学家希望从蚂蟥体内提取某种药物，该药物具有()A．止血性能

B．抗血凝性能C．止痛、止痒性能

D．抗过敏性能参考答案：B略10.第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是A、金刚砂

B、金刚石

C、单晶硅

D、二氧化碳参考答案：C略11.下列离子方程式正确的是A．锌与稀硫酸反应：

Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑B．碳酸钙与稀硝酸反应：

CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

C．氢氧化铝与盐酸反应：

H＋＋OH－=H2O

D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋OH－=Mg(OH)2↓

参考答案：A略12.催化氧化产物是的醇是：

（

）

参考答案：A略13.在常温常压下，下列各组气体不能大量共存的是

A．N2与H2

B．NO2与NO

C．N2与O2

D．NH3与HCl参考答案：D略14.在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH＜0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：

恒容容器甲恒压容器乙Y的物质的量（mol）n1n2Z的体积分数φ1φ2下列说法正确的是A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小

B．φ2＞φ1C．n2＞n1

D．平衡时容器甲的压强一定比反应前大

参考答案：AB略15.下列说法中正确的是A．乙烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍

B．氮气分子中含有1个s键和2个p键C．N－O键的极性比C－O键的极性大

D．NH4＋中4个N－H键的键能不相同参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。(1)甲同学研究的实验报告如下表：

实

验

步

骤现

象结

论①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：Mg>Fe>Cu反应物的性质越活泼，反应速率越快。

该同学的实验目的是研究_____________对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持______条件相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是____；应该测定的实验数据是________________________。实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_______A、硫酸钾

B、硫酸锰

C、水

D、氯化锰参考答案：实验一：(1)反应物本身的性质对反应速率的关系；

温度相同；(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)；

(2)B

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期元素K、Y、Z在周期表中位置关系如图：

X

Y

Z

(1)x元素的单质分子式是_______，若x核内中子数和质子数相等，x单质的摩尔质量为_______，单质是_______晶体。

(2)自然界中存在一种含Y的天然矿物名称是：电子式为_______，属于_______晶体。(3)z单质的晶体类型属于_______，Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为____________________________参考答案：(1)He4g·mol-1

分于(2)萤石(3)分子晶体H2S+H2S04(浓)=S↓+S02↑+2H2018.（10分）有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。请回答下列问题：（1）指出反应的类型：A→C：

。

（2）在A——E五种物质中，互为同分异构体的是

（填代号）。

（3）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为

。

（4）写出由A生成B的化学方程式

（5）写出D与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式