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文档简介
湖南省长沙市艺芳中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.“神舟六号”的成功发射和返回,第一次实现了我国有人参与的空间科学实验。整个飞船应用了许多尖端的合成材料。下列物质中,不属于合成材料的是(
)
A.人造丝
B.有机玻璃
C.硅橡胶
D.黏合剂参考答案:C略2.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是()。A.达到平衡时:4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态。C.达到平衡时,若增加容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应的速率关系是:2v正(NH3)=3v逆(H2O)
参考答案:A略3.参考答案:D4.下列各组物质互为同分异构体的是(
)A.金刚石和石墨
B.乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3)C.16O与18O
D.淀粉和纤维素参考答案:B略5.鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物,科学研究表明,鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性.。已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构,则其分子式为
A.C30H60
B.C30H56
C.C30H52
D.C30H50参考答案:D略6.把新制的Cu(OH)2悬浊液加入到某病人的尿液中并微热,如果观察到红色沉淀,说明尿液中可能含有的物质是() A.食醋 B.白酒 C.食盐 D.葡萄糖参考答案:D考点:葡萄糖的性质和用途.分析:葡萄糖含有醛基,故可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应,生成红色沉淀,依此进行判断.解答:解:A.食醋的主要成分是乙酸,不含有醛基,故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应,故A错误;B.白酒的主要成分是乙醇,不含有醛基,故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应,故B错误;C.食盐的主要成分是氯化钠,不含有醛基,故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应,故A错误;D.葡萄糖含有醛基,故可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应,生成红色沉淀,故D正确;故选D.点评:本题考查常见物质的性质,难度不大.要注意含有醛基的物质,可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应,生成红色沉淀.7.下列叙述从化学角度分析,其中不正确的是
(
)
A.蜂蚁蜇咬人的皮肤时,会将分泌物甲酸注入人体,使人感到疼痛难忍,涂抹稀氨水或者碳酸氢钠溶液可以减轻疼痛B.氟利昂(CF2Cl2)或NO2都可破坏臭氧层导致“温室效应”C.向燃料煤中加入生石灰,可减少对大气的污染D.甲醛可以消毒杀菌,常用于制作动物标本,但不可以保存海鲜参考答案:B略8.将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L,250mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是(
)A.当加氢氧化钠溶液体积为20mL时,溶液的pH值等于7B.当加氢氧化钠溶液体积为20mL时,溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝C.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/LD.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L参考答案:C略9.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(
)A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D.化合物AE与CE有相同类型的化学键参考答案:C略10.下列基态原子的电子排布式中,其未成对电子数最多的是A.1s22s22p63s23p63d64s2
B.1s22s22p63s23p64s1
C.1s22s22p63s23p63d54s1
D.1s22s22p63s23p63d104s1
参考答案:C略11.只含C、H、O三元素的有机物完全燃烧时,消耗O2和生成的CO2的体积比为1:2,这类有机物中
A、分子量最小的化合物分子式是CH2O2
B、分子量最小的化合物分子式是CH2O
C、含相同碳原子数的各化合物,其相对分子质量之差是18的整数倍
D、含相同碳原子数的各化合物,其相对分子质量之差是16的整数倍参考答案:AC12.在生活、生产及化学研究中,人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验,以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是A.MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的,用稀盐酸不能将它们区别开B.(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开C.可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质D.用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气参考答案:B略13.已知X、Y元素同周期,且非金属性X>Y,下列说法错误的是(
)A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价B.第一电离能Y一定小于XC.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的酸性D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX参考答案:B考点:同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系.分析:A.形成化合物时,非金属性强显负价;B.非金属性强的第一电离能可能小;C.非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强;D.非金属性越强,对应氢化物的稳定性越强.解答:解:A.形成化合物时,非金属性强显负价,则X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价,故A正确;B.非金属性强的第一电离能可能小,如非金属性:N<O,第一电离能:N>O,故B错误;C.非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强,则最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的酸性,故C正确;D.非金属性越强,对应氢化物的稳定性越强,则气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX,故D正确.故选B.点评:本题考查了位置结构性质的相互关系及应用,明确元素非金属性与氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性之间的关系是解本题关键,灵活运用元素周期律分析解答,题目难度不大14.下列叙述正确的是(
)A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大参考答案:C略15.下列金属的冶炼不适宜用热还原剂来冶炼的是()A.铁B.铜C.钠D.铅参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇为主要原料制备环己烯。(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入lmL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________,导管B除了导气外还具有的作用是____________。②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在_________层(填上或下),分液后用_________(填入编号)洗涤。a.KMnO4溶液
b.稀H2SO4
c.Na2CO3溶液②再将环己烯按下图装置蒸馏,冷却水从_________口进入(填“g”或“f”)。收集产品时,控制的温度应在_________左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是________________________参考答案:(1)①防止剧烈沸腾
冷凝
②使环己烯液化,减少挥发(2)①上层
C
②g
③83℃
制备粗品时环己醇随产品一起蒸出三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(每空2分,共14分)(1)钢含碳量为
;油脂在体内水解后的产物是
。检验糖尿病患者的尿液可以选用的化学试剂是
,产生的现象为
。淀粉和纤维素是重要的多糖,它们在催化剂的作用下都能发生水解反应,反应的最终产物都是__
___。(2)电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因,它包括__
腐蚀和__
腐蚀。参考答案:
略18.(6分)在一定温度下,将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)△H<0,2min末反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol?L﹣1.请回答:(1)x的值为(2)A的转化率为α(A)%=
(3)此温度下该反应的平衡常数K=
.参考答案:(1)2;(2)60%;(3)0.5.考点:化学平衡的计算..分析:(1)平衡时C的浓度为0.4mol/L,则n(C)=0.4mol/L×2L=0.8mol,结合n(D)利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x;(2)根据平衡时n(D),由方程式可知参加反应的n(A)=n(D),再根据转化率定义计算A的转化率;(3)平衡常数指指在一定温度下,可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值,根据三段式计算出平衡时各组分的浓度,代入平衡常数表达式计算;解答:解:(1)平衡时C的浓度为0.4mol/L,则n(C)=0.4mol/L×2L=0.8mol,物质的量之比等于化学计量数之比,所以0.8mol:0.8mol=x:2,解得x=2,故答案为:2;(2)平衡时n(D)=0.8mol,由方程式可知参加反应的n(A)=n(D)=×0.8mol=1.2mol,故A的转化率为×100%=60%,故答案为:60%;(3)根据三段式计算平衡时,各组分的浓度为: 3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)开始(mol/L):1
1
0
0变化(mol/L):0.6
0.2
0.4
0.4平衡(mol/L):0.4
0.8
0.4
0.4故平衡常数k==0.5,故答案为:0.5.点评:本题考查化学平衡移动、化学平衡计算、化学平衡常数等,难度中等,注意基础知识的掌握.19.(9分)A、B、C、D均为含苯环的有机物,且相对分子质量B>A>C。已知有机物A的结构简式为(1)有机物A既能与NaOH溶液反应,又能与NaHCO3溶液反应,写出A和NaHCO3溶液反应的化学方程式:
。(2)①有机物B在浓H2SO4存在的条件下相互作用生成一种环状酯如图,则有机物B的结构简式为
。②等物质的
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