湖北省荆州市监利县新沟中学高一化学期末试题含解析

湖北省荆州市监利县新沟中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是(

)A.500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/L

B.500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LC.500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA

D.500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA参考答案：A略2.下列叙述正确的是（

）A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4LB．1mol气体的体积若是22.4L，它必定处于标准状况C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D．标准状况下，1molH2和O2的混合气体的体积是22.4L参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4L/mol；B、物质的量一定时，影响气体体积的因素有压强、温度；C、气体分子含有的原子数目不一定相等；D、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，气体摩尔体积适用于混合气体．解答：解：A、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，气体的摩尔体积是22.4L/mol，故A错误；B、物质的量一定时，影响气体体积的因素有压强、温度，1mol气体的体积是22.4L，所处状态不一定是标准状况，故B错误；C、物质的量相同，若气体分子含有相同的原子数目，则两种气体的物质的量之比等于其原子个数比，但气体分子含有的原子数目不一定相等，两种气体的物质的量之比不一定等于其原子个数比，故C错误；D、气体摩尔体积适用于混合气体，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1molH2和O2的混合气体的体积是22.4L，故D正确；故选D．点评：考查气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，可以根据pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论3.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（

）

A.HF溶液

B.KOH溶液

C.Na2SiO3溶液

D.盐酸参考答案：D略4.参考答案：C5.粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。①加入稍过量的Na2CO3溶液；

②加入稍过量的NaOH溶液：③加入稍过量的BaCl2溶液：

④过滤；

⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。正确的操作顺序是A.①③②④⑤

B.③②①④⑤

C.②③①⑤④

D.③④②①⑤参考答案：B由于不能引入新杂质，因此Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以正确的操作顺序是③②①④⑤，答案选B。点睛：掌握物质的性质差异、提纯的原则是解答的关键。物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。本题中碳酸钠和氯化钡的加入顺序是解答的易错点和难点。6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L0.1mol?L-1的氨水中有0.1NA个NH4+B.标准况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5NAD.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA参考答案：DA．1L0.1mol?L-1的氨水中含有一水合氨的物质的量为0.1mol，一水合氨为弱电解质，部分电离，所以电离出的铵根离子小于0.1NA个，故A错误；B．标准状况下，盐酸为液体，不能适用气体摩尔体积，故B错误；C.14gN2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故C错误；D．标准状况下，6.72L

NO2的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮，反应转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故D正确；故选D。7.下列离子方程式书写正确的是（

）

A.二氧化硫气通入到漂白粉溶液中

Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3ˉ+2HClO

B.酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液

Cu2++HS-==CuSˉ+H+

C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢

Pb2++H2S==PbSˉ+2H+

D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2ˉ+2CaCO3ˉ+2H2O

参考答案：D略8.下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠；

②硫酸钡；

③铜；

④蔗糖；

⑤二氧化碳．A．①②⑤ B．③④ C．①② D．①⑤参考答案：C解：①氢氧化钠溶于水导电，则氢氧化钠为电解质；②硫酸钡熔融状态下导电属于电解质；③铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；④蔗糖水溶液和熔融状态都不导电属于非电解质；⑤二氧化碳本身不能电离出离子属于非电解质；9.下列说法不正确的是A．向蔗糖水解后的溶液中滴加新制氢氧化铜，加热，看到有砖红色沉淀生成B．戊烷的沸点比丁烷的沸点高C．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体D．甲苯的所有原子不在同一平面上参考答案：A略10.下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（

）

A．2>1>3>4

B．2>1>4>3

C．4>2>1>3

D．2>4>1>3参考答案：C略11.下列溶液中的c(Cl-)与100mL1mol·L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（

）A．300mL1mol·L-1氯化钠溶液

B．150mL2mol·L-1氯化铵溶液C．75mL3mol·L-1氯酸钾溶液

D．125mL1.5mol·L-1氯化钡溶液参考答案：D略12.在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是①单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD②单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA③C(g)的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1⑤v(A)∶v(C)∶v(D)=2∶1∶1A.②③ B.②③④ C.②⑤ D.②③④⑤参考答案：A【详解】①生成nmolC是正反应，生成nmolD也是正反应，不能说明正逆反应速率是否相等，故错误；②生成nmolD是正反应，生成2nmolA是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明得到平衡状态，故正确；③C(g)的物质的量浓度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故正确；④平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；⑤反应速率之比等于化学计量数之比，与平衡状态无关，不能说明反应达到平衡状态，故错误，故能表明反应已达到平衡状态的是②③，故选A。13.据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法正确的是：A、氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染B、发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C、电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法D、氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能参考答案：A略14.在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A.分子间作用力、离子键 B.分子间作用力、共价键C.共价键、离子键 D.共价键、共价键参考答案：B【分析】在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的变化过程中，物质的三态变化属于物理变化，破坏分子间作用力，H2O(g)→H2和O2发生了化学变化，破坏了H-O共价键。【详解】在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的变化过程中，物质的三态变化属于物理变化，破坏分子间作用力，H2O(g)→H2和O2发生了化学变化，破坏了H-O共价键，共价键的断裂与形成，所以被破坏的作用力依次是范德华力、共价键。故选B。15.下列各组物质中，所含分子数目相同的是（

）A.10gH2和10gO2

B.2.8LN2(标准状况)和11gCO2C.9gH2O和0.5molBr2

D.224mLH2(标准状况)和0.1molN2参考答案：C【详解】其它条件不变的条件下，分子数之比和物质的量成正比，A.10gH2的物质的量为5mol，10gO2的物质的量为5/16mol，分子数不等，错误；

B.2.8LN2(标准状况)的物质的量0.125mol，11gCO2的物质的量为0.25mol，分子数不等，错误；

C.9gH2O的物质的量为0.5mol，0.5molBr2，分子数相等，正确；D.224mLH2(标准状况)的物质的量为0.01mol，0.1molN2，分子数不等，错误；综上所述，本题选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶、烧杯外还需要的其它玻璃仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）

。A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻线2—3cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是

。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作

；加蒸馏水时不慎超过了刻度

；定容时俯视_________________________。参考答案：（1）应量取盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶、烧杯外还需要的其它玻璃仪器2.1250量筒，玻璃棒，胶头滴管

（2）B、C、A、F、E、D、（3）

保证溶质全部转入容量瓶中

（4）

偏低

偏低

偏低

。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(11分)下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内：混合物SiO2(CaCO3)CO2(SO2)NaHCO3(Na2SiO3)SiO2(NaCl)除杂试剂

除杂方法

参考答案：混合物SiO2(CaCO3)CO2(SO2)NaHCO3(Na2SiO3)SiO2(NaCl)除杂试剂盐酸饱和NaHCO3溶液通入足量CO2水除杂方法过滤洗气过滤过滤

解析：SiO2(CaCO3)：可利用SiO2不溶于盐酸而CaCO3溶于盐酸的性质除去CaCO3；CO2(SO2)：可通入饱和NaHCO3溶液；NaHCO3(Na2SiO3)：通入足量CO2气体；SiO2(NaCl)：溶于水过滤。18.氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用．已知高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应： 2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O （1）在该反应中还原剂为

，还原产物为

（2）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

（3）若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是

． 参考答案：（1）HCl；MnCl2； （2）； （3）0.8mol

【考点】氧化还原反应． 【分析】（1）还原剂的化合价要升高，氧化剂化合价降低生成还原产物； （2）根据反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O，KMnO4中Mn化合价由+7降低到+2，则KMnO4为氧化剂，生成MnCl2为还原产物， 16HCl中有10HCl的Cl化合价由﹣1升高到0价，转移电子数为10mol来标电子转移情况； （3）根据还原剂HCl的Cl化合价由﹣1升高到0价进行计算． 【解答】解：（1