福建省漳州市鹿溪中学高三化学月考试题含解析

福建省漳州市鹿溪中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A．等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：

c(S042-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+)B．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好无色，则此时溶液的PH<7D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，则溶液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)参考答案：D略2.下列离子方程式书写正确的是（）A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4═K++HSO4﹣B．NaHS水解：HS﹣+H2O═H3O++S2﹣C．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OD．碳酸电离：H2CO3═2H++CO32﹣参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．强电解质，完全电离生成钾离子和硫酸氢根离子；B．水解生成氢硫酸和氢氧根离子；C．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；D．电离分步进行，以第一步为主．【解答】解：A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式为KHSO4═K++HSO4﹣，故A正确；B．NaHS水解离子反应为HS﹣+H2OH2S+OH﹣，故B错误；C．Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故C错误；D．碳酸电离方程式为H2CO3H++HCO3﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解、电离及氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．3.将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO、OH-、S2-、MnO、Fe3+、NH、H+、AlO、CO按可能大量共存的情况，把它们全部分成A、B两组，而且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子。下列离子不会同在一组的是A．Na+、NO3—

B．S2—

、AlO

C．Al3+

、Fe3+

D．MnO

、NH参考答案：A略4.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D．二氧化锰有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂参考答案：A略5.已知互为同分异构体（顺反异构），则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B略6.下列逻辑关系图示中正确的是()ABCD参考答案：D略7.下列说法正确的是

A．1mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖

B．甲苯的一氯取代物有四种同分异构体C．

的名称是2，3-甲基丁烷D．CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物参考答案：B略38.4gCu与适量浓硝酸反应，当铜全部溶解后，共收集到标准状况下的气体22.4L（不考虑转化为N2O4），反应消耗的硝酸的物质的量是（

）A．1mol

B．1.2

mol

C．2.2mol

D．2.4mol参考答案：C略9.（08佛山调研）混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（）A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体；D．在NaBr溶液中充入过量氯气；

参考答案：答案：BD10.下列说法不正确的是(

)A．氯水中加少量的Na2CO3粉末，可提高溶液中HC1O的浓度B．金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子都只有氧化性C．火灾现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离D．大气中的N2可作为制硝酸的原料参考答案：BC【考点】氯气的化学性质；金属的通性．【分析】A、氯水中的盐酸可以和碳酸钠之间反应，促使氯气和水的反应：Cl2+H2OHCl+HClO正向移动，据此回答；B、金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子大多数均有氧化性，但是还有的具有还原性；C、氯气的密度比空气大，地势低的地方氯气含量高；D、空气中的氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料．【解答】解：A、氯水中的盐酸可以和碳酸钠之间反应，促使氯气和水的反应：Cl2+H2OHCl+HClO正向移动，提高溶液中HC1O的浓度，故A正确；B、金属阳离子也可能具有还原性，如Fe2+，故B错误；C、氯气的密度比空气大，地势低的地方氯气含量高，则氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离，故C错误；D、空气中的氮气具有广泛的用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料，故D正确；故选BC．【点评】本题涉及氯气性质的考查，注意教材知识的梳理和归纳以及灵活应用是关键，难度中等．11.从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物④将得到的产物熔融电解得到镁．下列说法不正确的是（）A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D．第④步电解时阴极产生氯气参考答案：D考点：海水资源及其综合利用．.分析：①把贝壳制成石灰乳，生成Ca（OH）2；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，生成Mg（OH）2；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物得到MgCl2；④将得到的产物熔融电解得到镁，反应为：MgCl2Mg+Cl2．解答：解：A．海水资源丰富，海水中含有大量的镁元素，故A正确；B．经过①②③步骤可得到MgCl2，故B正确；C．贝壳的主要成分为CaCO3，加热分解生成CaO，CaO和水发生化合反应生成Ca（OH）2，与MgCl2发生复分解反应生成Mg（OH）2，故C正确；D、第④步电解熔融氧化镁，产物为镁和氯气，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，但是氯气是失去电子，被氧化，应在阳极放电，故D错误；故选D．点评：本题主要考查了从海水中提取镁，掌握相关的化学反应原理是解答的关键，题目较简单．12.下列说法正确的是

A、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大B、“可燃冰”的燃烧、从海水中提取镁、铜的电解精炼、石油分馏全都是化学变化的过程C、蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的D、原子结构模型的演变历史可表示为：参考答案：C略13.甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．甲中和乙中的沉淀可能一样多参考答案：BD略14.

ClO2是一种消毒杀菌效率高的水处理剂,实验室可通过以下反应制得：KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平)

下列有关叙述中，正确的是A．H2C2O4的氧化性比ClO2强

B．1molKClO3参加反应有1mol电子转移C．ClO2是氧化产物

D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:2参考答案：B15.下列说法正确的是

A．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质

B．乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸

C．淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物

D．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生水解反应参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.钯（Pd)催化偶联反应是近年有机合成的研究热点之一。例如：反应①化合物I可由以下合成路线获得：(1)化合物I与Br2发生加成反应所得产物的结构简式为______。(2)化合物II的分子式为______。(3)化合物II与化合物III在酸催化下发生酯化反应的化学方程式为______(注明条件）。(4)化合物IV的结构简式为______。(5)V是化合物II的同分异构体。V的分子中苯环上有三个取代基、能发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有2种。V的结构简式可能是______(6)1分子与1分子在一定条件下可发生类似反应①的反应，生成有机化合物W，W的结构简式为______。参考答案：书写正确但不规范（苯环的书写、化学键未正对相应原子等得2分；少原子得0分）（1）CH2Br-CHBr-COOH

（2分）（2）C9H8O2

（2分）（3）(3分)

（答：酸、催化剂或H+均可；反应条件漏或“=”扣1分；不扣分）（4）CH2=CH-CHO

（2分）（5）

（每空2分）（6）

（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知N2O4和NO2相互转化关系为：N2O4(g)2NO2(g)

ΔH＝＋57kJ·mol－1（1）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的恒容密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为_____。②若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1。③计算②中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。（结果保留小数点后一位）④某温度时测得该反应的平衡常数K的值为0.28,则该温度____________100℃（填“>”、“<”或“=”）。升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将

（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）①实验室制取NO2时，用________________法收集;②要测定NO2的相对分子质量时，选择的实验条件是：______________________________________________(温度高低、压强大小角度考虑)。参考答案：（1）①0.0025mol·(L·s)-1②0.10③57.5

④<，减小（2）①向上排气法收集②高温低压略18.【化学——选修5有机化学基础】

某芳香族化合物X分子式为C10H10O2，其分子结构模型如右图所示（图中每个球表示不同的一个原子，球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．请回答下列问题：

（1）化合物x的结构简式为

（2）由芳香烃A为原料合成X的路线如下（小括号内注明的是A、C、E物质的分子式，D物质的结构简式），请根据合成X的路线回答下列问题：

①A的结构简式为____，分子中最多可能有

个碳原子共面．

②E中的官能团有

（填名称）；

③B→C的反应类型是

；

④由E→F“一定条件”指的是____；

⑤写出F→X反应的化学方程式

；

⑥写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：

a．分子内含有苯环；b．一定条件下，1mol该物质与足量的银氨溶液充分反应，生成4mol银单质；c．核磁共振氢谱有4个峰，且面积之比为3:2:2:1

参考答案：（1）（2）①

9②羧基、羟基③取代反应（或水解反应）④浓H2SO4并加热⑤⑥、略19.无水A1C13可用作有机合成的催化剂,食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水A1C13的流程如下

（1）在焙烧炉中发生反应：①

②

。则反应②的平衡常数的表达式为K=

。

（2）氯化炉中A12O3，C12和C在高温下反应的化学方程式为

；其炉气中含有大量CO和少量C12，可用

溶液除去C12，并回收CO。

（3）升华器中主要含有A1C13和FeC13，需加入一定量A1，其目的是。

（4）工业上另