江苏省徐州市贾汪中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

江苏省徐州市贾汪中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B.二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物C.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂D.长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2参考答案：BA、硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，A正确；B、二氧化硅能与氢氧化钠等碱反应且只生成盐和水，但二氧化硅不与酸（除氢氟酸）反应，所以二氧化硅是酸性氧化物而不是两性氧化物，二氧化硅与氢氟酸能反应是因为生成的四氟化硅沸点低，导致反应可以进行，B错误；C、制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂，在高温下发生复杂的物理和化学变化，C正确；D、复杂的硅酸盐可以用简单的氧化物的形式表示，KAlSi3O8表示为1/2K2O·1/2Al2O3·3SiO2，将系数转化为整数即得K2O·Al2O3·6SiO2，D正确。正确答案为B。点睛：复杂的硅酸盐可以用对应的氧化物的形式表示，规则是：活泼金属的氧化物写前面，然后写不活泼金属氧化物，再接下来写SiO2，如果化合物中含有氢元素，最后写H2O，氧化物之间用点连接起来，写的过程中要保证原子守恒，当氧化物前出现分数时，最后化为整数，例如题中的KAlSi3O8先表示为1/2K2O·1/2Al2O3·3SiO2，再将系数转化为整数即得K2O·Al2O3·6SiO2。2.下列化合物①Fe3O4②AlCl3③FeCl2④FeCl3⑤NaHCO3⑥H2SiO3，其中不能通过化合反应制取的有

(

)A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：A略3.一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示．下列有关叙述正确的是

()A.通入的CO2气体为22.4LB.A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)C.A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3D.A溶液中一定只有Na2CO3参考答案：B略4.某强酸性溶液中含有Fe3+、Mg2+，在此溶液中还能存在的离子组是A．K+、Na+、HCO3-、SO42-

B．OH-、K+、Cu2+、NO3-C．K+、S2-、I-、Na+

D．K+、SO42-、Na+、NO3-参考答案：B略5.下列有关实验的叙述正确的是（）A．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．蒸发皿是可以直接加热的仪器，不需要垫上石棉网；B．萃取剂的密度可以比水小，如苯；C．氧化铝的熔点较高，包裹在铝表面，导致Al加热熔化但不滴落；D．由于红褐色能够掩盖白色，无法判断是否含有镁离子．【解答】解：A．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可以直接加热，不需要加垫石棉网，故A错误；B．萃取操作时，萃取剂与原溶剂必须互不相溶，萃取剂的密度不一定比水大，如有机溶剂苯的密度小于水，故B错误；C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝，故C正确；D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2+，由于氢氧化镁白色沉淀易被红褐色掩盖，则无法确定原溶液中是否含有Mg2+，故D错误；故选C．6.下列物质属于同分异构体的一组是A.淀粉和纤维素

B.CH3－CH2－CH2－CH3与C.1H和2H

D.O2与O3参考答案：BA．淀粉和纤维丝的分子式为(C6H10O5)n，n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故A错误；B．CH3－CH2－CH2－CH3与分子式相同结构不同，是同分异构体，故B正确；C．1H和2H是同一元素的不同核素，属于同位素，故C错误；D．O2和O3是同一元素的不同单质，属于同素异形体，故D错误；故选B。7.常温下，AgI的溶度积是8.3×10-17，在该温度下把0.01L浓度为8.0×10-6mol／L的AgNO3溶液和0.01L浓度为4.0×10-7mol／L的KCl溶液混合，下列说法正确的是（溶液体积变化忽略不计）

（

）A．不能确定有无AgI沉淀生成

B．没有AgI沉淀生成C．有KNO3晶体析出

D.有AgI沉淀生成参考答案：D略8.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（

）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热

②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯

③制取气体时，先检验装置气密性后装药品

④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃

⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2

⑥进行分液操作时，，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞。A．①②③⑤

B．①②④⑤⑥

C．①②③④⑤

D．全部参考答案：D略9.X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4，则它对应的气态氢化物是（

）A．XH4

B．H2X

C．XH3

D．HX参考答案：C略10.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。下列说法正确的是(

)A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C．YX、MY都是含有极性键的分子D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4参考答案：D略11.将一小块金属钠投入下列溶液中，既产生气体，又产生白色沉淀的是（）A．CuSO4溶液 B．NH4Cl溶液 C．FeCl3溶液 D．MgCl2溶液参考答案：D【考点】钠的化学性质．【分析】钠投入到溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再和部分盐发生复分解反应，根据反应后产物的溶解性判断．【解答】解：钠投入到溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，A．氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，不是白色沉淀，故A错误；B．氢氧化钠和氯化铵反应生成一水合氨和氯化钠，这两种物质都是可溶性的，所以没有沉淀生成，故B错误；C．氢氧化钠和氯化铁发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，不是白色沉淀，故C错误；D．氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，故D正确；故选D．12.某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体只有两种结构：含相同碳原子数，主链上也有4个碳原子的单烯烃(只含一个>C=C<的链烃)其可能的结构有A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：B第一步：确定该烷烃碳原子个数。①主链为4个碳原子的烷烃，其支链只能是甲基（不可能是乙基，否则主链超过4个碳原子）②主链为4个碳原子的烷烃，支链数最多4个（下面的0，是指该物质只有一种，没有同分异构体）

甲基的个数

同分异构体

1个

0

2个

2

3个

0

4个

0③则该烷烃总共有6个碳原子，第二步：分析烯烃的同分异构体数目

①双键在1号位，有以下3种

2-乙基丁烯、2，3-二甲基丁烯、3，3-二甲基丁烯

②双键在2号位，有1种

2，3-二甲基-2-丁烯

故共有4种可能的结构。13.下列说法正确的是A.国际上规定，0.012kg12C原子所含有的碳原子的物质的量为1摩B.胶体是带电的，溶液是呈电中性的C.在0℃、1.01×105Pa下，1molCCl4的体积约为22.4LD.硫酸根离子的摩尔质量是96g参考答案：AA.国际上规定，0.012kg12C原子所含有的碳原子的物质的量为1mol，A正确；B.胶体不带电，胶体的胶粒有可能带电荷，B错误；C.在00C、1.01×105Pa下四氯化碳不是气态，1molCCl4的体积不是22.4L，C错误；D.硫酸根离子的摩尔质量是96g/mol，D错误，答案选A。点睛：选项B是解答的易错点，注意胶体能产生电泳现象，不能说明胶体带电荷，而是胶体的胶粒带电荷，类似于溶液显中性，溶液中的阴阳离子带电荷。14.已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是(

)

A.NaOH溶液

B.氨水

C.KMnO4、ZnCO3

D.H2O2、ZnO参考答案：D略15.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能表明反应

A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡的是（

▲

）A、混合气体的压强

B、混合气体的密度C、A的物质的量浓度

D、气体总物质的量参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3—、CO32—、SO42—中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_________________，一定存在的阳离子是__________________________。（2）写出实验③图像中沉淀开始减少至完全消失阶段发生反应的离子反应方程式：__________________。（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为______________________，所得沉淀的最大质量是_____________________g。（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14mol·Lˉ1,试判断原废水中NO3ˉ是否存在？_______（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3ˉ)=___________mol·Lˉ1。（若不存在或不确定则此空不填）参考答案：(1)CO32-

Na+、H+、Al3+、NH4+

(2)Al(OH)3+OH﹣=AlO2-+2H2O

(3)1:1

0.546g

(4)存在

0.36mol·L-1【分析】无色溶液排除铁离子，焰色反应显黄色，说明含有钠离子，加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含有SO42—；逐滴加入氢氧化钠溶液，开始阶段没有沉淀，说明含有氢离子，则一定不存在CO32－，沉淀达到最大值后，继续加入氢氧化钠，沉淀不立即溶解，说明该阶段发生铵根与氢氧根的反应，即一定存在NH4+，最后沉淀完全消失，说明沉淀只有氢氧化铝，因此一定存在Al3+，没有Mg2＋，结合有关数据根据电荷守恒分析判断。【详解】（1）无色废水，一定不存在Fe3+，根据实验①确定存在Na+，根据实验②确定存在SO42—，根据实验③确定有H+、Al3+、NH4+，没有CO32－、Mg2+，因此废水中一定不存在的阴离子是CO32－，一定存在的阳离子是Na+、H+、Al3+、NH4+；（2）实验③图像中沉淀开始减少至完全消失阶段发生的反应是氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中，反应的离子反应方程式为Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O；根据图像可知与铵根反应的氢氧根的物质的量是0.042mol－0.035mol＝0.007mol，根据反应NH4++OH-＝NH3?H2O可知铵根的物质的量是0.007mol；沉淀铝离子消耗氢氧化钠的物质的量是0.035mol－0.014mol＝0.021mol，根据方程式Al3++3OH－＝Al(OH)3↓可知铝离子的物质的量是0.021mol÷3＝0.007mol，所以在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为1:1，所得沉淀的最大质量是0.007mol×78g/mol＝0.546g；（4）根据图像可知中和氢离子消耗氢氧化钠是0.014mol，则氢离子的物质的量是0.014mol。硫酸钡沉淀的质量是2.33g，n（SO42-）＝2.33g÷233g/mol＝0.01mol，根据电荷守恒，阴离子电荷总物质的量为0.01mol×2＝0.02mol，阳离子电荷总物质的量为n（H+）+n（Al3+）+n（NH4+）+n（Na+）＝0.014mol+0.007×3mol+0.007mol+0.14mol/L×0.1L＝0.056mol，则原废水中存在NO3-，物质的量是0.056mol－0.02mol＝0.036mol，则c（NO3-）＝0.036mol÷0.1L＝0.36mol/L。【点睛】本题考查常见离子的推断与检验，定性与定量以及与图像的相结合增加了解题的难度，明确离子的性质、发生反应的先后顺序是解答的关键，注意溶液中的电荷守恒的应用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）．在恒容密闭容器中发生反应2SO2＋O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表格里（填“增大”、“减小”或“不变”）。编号改变的条件生成的SO3的速率（1）升高温度

（2）充入一定量N2

（3）减少SO3的浓度

（4）使用催化剂

（5）压缩体积

参考答案：增大；不变；减少；增大；增大；（每空1分）18.（7分）在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如右图）。随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭。（1）该实验说明溶液的导电性与