河南省郑州市第四十三中学高三化学下学期期末试题含解析

河南省郑州市第四十三中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某蓄电池充放电的反应为：Fe＋NiO2＋2H2O

Fe(OH)2＋Ni(OH)2。下列推断中正确的(

)A．放电时Fe为正极，NiO2为负极B．充电时阴极的电极反应式为：Fe(OH)2＋2e—===Fe＋2OH—C．充电时铁为阳极D．放电时正极附近溶液的碱性减弱参考答案：B2.多硫化钠Na2Sx（x≥2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值是（）A．5

B．4

C．3

D．2参考答案：A解：Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由﹣升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为﹣1价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，根据电子转移守恒，则：x×[6﹣（﹣）]=16×[1﹣（﹣1）]解得：x=5故选A．3.最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。下列有关此电池的叙述错误的是

A．正极电极反应：O2+2H2O+4e—=4OH—B．负极电极反应：CH3OH+8OH—－6e—=+6H2OC．电池在使用过程中电解质溶液的pH升高D．当外电路通过0.6mol电子时，理论上消耗甲醇3.2g参考答案：C4.下列离子方程式正确的是

A．亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O

B．氯化银可被NaCN溶液所溶解：AgCl+2CN-=[Ag(CN)2]-+C1-

C．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：2AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

D．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋参考答案：BD略5.a、b、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b2-和c2+的电子层结构相同，e的核电荷数是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是A.元素b的简单气态氢化物的热稳定性比e的弱B.元素c的最高价氧化物对应水化物的碱性比d的强C.简单离子半径t:c>d>e>bD.元素a、b、e各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4参考答案：B6.将几滴KSCN（SCN—是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN—氧化B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN—还原D．SCN—在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2参考答案：C略7.在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm—1，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为bmoL。下列叙述中正确的是A．溶质的质量分数为ω＝B．溶质的物质的量浓度C．溶液中c(OH—)＝D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω参考答案：B略8.有①Na2CO3溶液

②CH3COONa溶液

③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是（)A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②参考答案：答案：C解析：盐的水解是历年高考命题的热点之一，考察的主要形式有：影响盐水解的因素、水解的离子方程式、离子共存问题、离子浓度大小比较、水解平衡的移动等，其中具体的热点题型是离子共存问题、离子方程式正误判断以及离子浓度的大小比较等，在近几年的高考试题中保持了相当高的连续性和稳定性。由于水解涉及面较广，除了热点考查外，还可以将盐的水解知识与其他知识有机地结合在一起考查，例如本题就将盐的水解与弱电解质的电离、酸碱中和、pH等知识融合在一起。针对这一特点，在备考复习时一方面要熟练掌握有关的基础知识，另一方面要强化训练以形成一定的解题能力。9.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：rX>rY>rW>rQB．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应C．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物D．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性参考答案：C10.下图①表示向含MgCl2、AlCl3、NH4Cl三种物质的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系；图②表示某反应过程中的能量关系。下列各表述与示意图不一致的是A．图①中三种离子的物质的量之比n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH+4)=1：1：2B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol·L-1C．图②中若使用催化剂，B点会降低D．图②中若由物质C反应生成物质A，则反应的活化能为E1+E2参考答案：B略11.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是：A．今夏我国很多地区出现严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨。B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生。C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”。D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤主要成分是高纯度的单质硅。参考答案：D略12.科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物．下列说法不正确的是

()A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂D．＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子参考答案：D维生素C能使＋5价砷类物质转化为＋3价砷类化合物，所以维生素C具有还原性，＋5价砷类物质作氧化剂，砷元素发生还原反应，＋5价砷转化为＋3价砷时，得到电子，故D项错误．13.某有机物结构简式为：，按系统命名法命名，下列命名正确的是

A．邻=甲苯

B．1，6—二甲苯

C．1，2—二甲苯

D．乙苯参考答案：C略14.根据下图实验现象，所得结论不正确的是（

）

实验实验现象结论A．左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB．左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S）溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2SD．锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3

参考答案：略15.下列过程中的颜色变化与化学变化无关的是（

）A．银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色B．新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变为暗灰色C．红棕色的NO2通过装有水的洗气瓶后得到无色气体D．浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)用下图所示装置(酒精灯、铁架台等未画出)制取三氯化磷，在短颈分馏烧瓶d中放入足量白磷，将Cl2迅速而又不间断地通入d中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：

熔点沸点三氯化磷-112℃76℃五氯化磷148℃200℃分解

图中a、b应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在b仪器处加热。请据此回答下列问题:(1)

在蒸馏烧瓶e中收集生成的三氯化磷，为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在水槽g中加入

。(2)

三氯化磷遇到水蒸气强烈反应，甚至发生爆炸，所以d、e仪器及装入其中的物质都不能含有水分。为除去Cl2中的水分，c中应装入

作干燥剂。(3)

实验室将自磷保存于水中，取出的白磷用滤纸吸干表面水分，浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水与酒精互溶，酒精与乙醚互溶，乙醚极易挥发，用上述方法除去水分的原因是

(4)

为防止Cl2污染空气，装置末端导出的气体应如何净化处理，画出装置图并注明使用药品：

。参考答案：（共10分）

（1）冰盐水或冷水（2分）

（2）无水氯化钙（2分）

（3）白磷上残留的水溶解在酒精中，残留的酒精又溶解在乙醚中（3分）（4）用氢氧化钠溶液吸收。装置图如下：（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（有部分产物未画出）。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。

回答下列问题：（1）A是▲G是▲（2）请写出鉴定B中阳离子的实验方法和现象

▲

（3）在酸性条件下，再举出可使B转化为C的两种试剂▲

（4）写出反应C＋A→B的离子方程式：

▲

（5）写出反应E＋H2O2→F的化学方程式：

▲

参考答案：略18.已知有四种溶液A、B、C、D，分别含有下列阴阳离子：Na+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl－、OH－、CO32－、SO42－中的各一种，进行下列实验有如下现象：I．A与B、C反应均有气体产生；Ⅱ．A、C、D两两混合均有沉淀产生．回答下列问题：（1）写出A、C的化学式A：

C．

．（2）B与过量的C反应的离子方程式：

．（3）实验室检验D中阴离子需要的试剂：

．（4）简述用pH试纸测量B溶液pH的方法：

．参考答案：（1）（NH4）2CO3；Al2（SO4）3；（2）Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；（3）硝酸酸化的硝酸银溶液；（4）将pH试纸放在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，待颜色恒定后再与标准比色卡对照．

【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【分析】解答题目的关键是找到突破口．A与B、C反应均有气体产生，而题给离子中只有Al3+与CO32－、OH﹣与NH4+能反应生成气体，A、C、D两两混合均有沉淀产生，题给离子中CO32﹣与Al3+和Ba2+反应有沉淀产生，又题给离子中Ba2+只能和Cl－共存于溶液中，故A只能为（NH4）2CO3，C为Al2（SO4）3，D为BaCl2，B为NaOH，以此解答该题．【解答】解：A与B、C反应均有气体产生，而题给离子中只有Al3+与CO32－、OH－与NH4+能反应生成气体，A、C、D两两混合均有沉淀产生，题给离子中CO32－与Al3+和Ba2+反应有沉淀产生，又题给离子中Ba2+只能和Cl－共存于溶液中，故A只能为（NH4）2CO3，C为Al2（SO4）3，D为BaCl2，B为NaOH，（1）A为（NH4）2CO3，C为Al2（SO4）3，故答案为：（NH4）2CO3；Al2（SO4）3；（2）B与过量的C反应，即碱不足，应生成Al（OH）3，故答案为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；（3）检验D中阴离子即Cl﹣共应用硝酸酸化的硝酸银溶液，故答案为：硝酸酸化的硝酸银溶液；（4）用pH试纸测量溶液pH的方法为，将pH试纸放在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，待颜色恒定后再与标准比色卡对照；故答案为：将pH试纸放在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，待颜色恒定后再与标准比色卡对照．19.（10分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依将增大。A、E同主族，B、C是同周期相邻的两种元素。A、C的质子数之和等于D的质子数，A+离子与D2—离子的核外电子数之和等于E+离子的核外电子数，C原子与E+离子的核外电子数之和等于F原子的核外电子数。试回答下列问题：（1）C元素的原子结构