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文档简介
安徽省宣城市宣州杨柳中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色,其实质相同的是
(
)①品红溶液;②酸性KMnO4溶液;③溴水;④滴有酚酞的NaOH溶液;⑤含I2的淀粉溶液。A、②③⑤B、①②③C、①②④D、③④⑤参考答案:A略2.下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是()①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③氯化铝溶液与氨水
④硫酸氢钠与氢氧化钡.A.③⑤
B.①③
C.仅有③
D.②④参考答案:C考点:离子方程式的书写..专题:离子反应专题.分析:①碳酸钠与少量盐酸:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;与过量盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;②偏铝酸钠溶液与少量盐酸:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl;偏铝酸钠溶液与过量盐酸:NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O↑;③氯化铝溶液与氨水:AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl;④硫酸氢钠与少量氢氧化钡:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4;硫酸氢钠与过量氢氧化钡:NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O.解答:解:①碳酸钠溶液与盐酸,反应物用量不同,发生反应不同,离子方程式不同,故①错误;②偏铝酸钠溶液与盐酸,反应物用量不同,发生反应不同,离子方程式不同,故②错误;③氯化铝溶液与氨水,反应与反应物的用量无关,离子方程式相同,均为AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl,故③正确;④硫酸氢钠与氢氧化钡,反应物用量不同,发生反应不同,离子方程式不同,故④错误;故选C.点评:本题考查离子方程式的书写,明确物质的性质是解本题关键,注意有些离子反应方程式与反应物的量有关,题目难度不大.3.下列说法正确的是
A.氧的摩尔质量是32g?mol-1
B.硫酸的摩尔质量是98gC.CO2的相对分子质量是44g
D.CO32—摩尔质量是60g/mol参考答案:D略4.在100mL0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,反应后溶液的体积没有变化,下列说法正确的是A、反应的溶液中H2SO3浓度仍为0.1mol/LB、反应的溶液中HBr浓度仍为0.2mol/LC、反应的溶液中Cl-浓度为0.1mol/LD、反应溶液中H+浓度没有变化参考答案:B略5.某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中,正确的是A.Fe作正极,发生氧化反应
B.负极反应:2H++2e-=H2↑
C.工作一段时间后,两烧杯中溶液pH均不变
D.工作一段时间后,NaCl溶液中c(Cl-)增大参考答案:D略6.下列实验或操作合理的是A.制氨气
B.蒸发、结晶
C.萃取碘
D.用酸性KMnO4溶液滴定参考答案:AD略7.甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液,乙池盛有一定量的某盐溶液,通电一段时间后,测得甲池阴极质量增加2.16g,乙池电极析出0.24g金属,则乙池中溶质可能是A.CuSO4 B.MgSO4 C.Al(NO3)3 D.Na2SO4参考答案:A略8.下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作实验现象结论A将浓氨水加到盛有AgCl固体的试管中AgCl固体完全溶解所得溶液中c(Ag+)?c(Cl﹣)≤Ksp(AgCl)B向FeI2溶液中通入少量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液溶液变为红色Cl2能将Fe2+氧化成Fe3+C向固体纯碱中滴加足量浓盐酸,将产生的气体通入苯酚钠溶液溶液变浑浊酸性:盐酸>碳酸>苯酚D向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性参考答案:A【考点】化学实验方案的评价.【专题】实验评价题.【分析】A.AgCl溶解是因发生络合反应;B.向FeI2溶液中通入少量的氯气,先氧化碘离子;C.盐酸易挥发,生成的二氧化碳气体中含有HCl;D.根据浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析,而重金属盐能使蛋白质发生变性.【解答】解:A.将氨水加到盛有AgCl固体的试管中,AgCl固体完全溶解,因发生络合反应生成氢氧化二氨合银,溶液中c(Ag+)?c(Cl﹣)≤Ksp(AgCl),故A正确;B.向FeI2溶液中通入少量的氯气,先氧化碘离子,向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液不会变为红色,故B错误;C.由于是浓盐酸,可以挥发出HCl,可以使苯酚钠生成苯酚,所以只能证明盐酸酸性强于碳酸,故C错误;D.因浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀,如饱和硫酸钠溶液、硫酸铵溶液;而重金属盐能使蛋白质发生变性而产生沉淀,如硫酸铜等,故D错误.故选A.【点评】本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及离子的检验、沉淀生成及蛋白质变性等,把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键,注意从实验的评价性及物质性质分析解答,题目难度不大.9.(08潍坊质检)下列有关实验的操作过程,正确的是(
)
A.钠与水的反应:用镊子从试剂瓶中取出金属钠,用小刀切下绿豆粒大小的一粒钠。
小心放入装满水的烧杯中
B.配制100mL的质量分数10%的H-2O2溶液:取一支规格为100mL的量筒,先取质量
分数为30%的双氧水溶液33.3mL,然后于加水至100mL刻度线
C.检验某浅绿色溶液中含有Fe2+离子:取该溶液少许,向其中加入KSCN溶液,不变
红色;再向其中滴加氯水,溶液变为红色。
D.取出分液漏斗中所需的上层液体:当下层液体从分液漏斗下端管口流出后,及时关
闭活塞,然后更换一个接收容器,打开活塞将分液漏斗中的液体放出。
参考答案:答案:C10.设NA是阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(
)A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA参考答案:D略11.锂电池用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的,该电池的总反应方程式为:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是A.在该电解质溶液中混入水,对电池反应无影响B.上述过程中是电能转化成化学能C.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3参考答案:D略12.下列物质的检验,其结论一定正确的是(
)A.某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入HNO3后,沉淀不溶解,则该溶液中一定含有SO42-B.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中至少有SO32-和CO32-中的一种C.取少量Na2SO3样品于试管中加水溶解后加入盐酸有气体产生,再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,说明Na2SO3样品已部分被氧化D.能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl2参考答案:C略13.H2O中每个氧原子结合两个氢原子的根本原因是A、共价键的方向性
B、共价键的饱和性
C、共价键的键角
D、共价键的键长参考答案:B略14.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()编号甲乙丙丁①CuCuOCuSO4Cu(NO3)2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③N2NH3NONO2④CH3CH2BrC2H5OHCH2=CH2CH3CH3A.①②③
B.①②③④
C.①③④
D.②③④参考答案:B考点:无机物的推断;含氮物质的综合应用;钠的重要化合物;铜金属及其重要化合物的主要性质;有机物的推断..专题:推断题.分析:①利用铜及其化合物的性质来分析上述转化;②利用钠的化合物的性质来分析上述转化;③利用氮气及其化合物的性质来分析上述转化;④利用有机物的性质及常见反应来分析转化.解答:解:①铜与氧气反应生成氧化铜,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜,硫酸铜与硝酸钡反应生成硝酸铜,铜和浓硫酸反应可生成硫酸铜,再利用较活泼金属与不活泼金属的盐溶液发生的置换反应可实现丙→甲、丁→甲的反应;故①能实现转化;②碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠分解或与盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钠能反应生成碳酸钠,碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠,故②能实现转化;③氮气和氢气反应生成氨气,氨气和氧气反应生成NO,NO和氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮与氨气反应可生成氮气,氮气与氧气在放电的条件下生成NO,NO与氨气可发生氧化还原反应生成氮气,故③能实现转化;④溴乙烷水解可生成乙醇,乙醇消去可生成乙烯,乙烯与氢气加成可生成乙烷,乙烷发生取代反应可生成溴乙烷,溴乙烷发生消去反应生成乙烯,乙烯与HBr加成可生成溴乙烷,故④能实现转化;故选B.点评:本题考查物质的转化,明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键,本题中③发生的几个氧化还原反应是学生解答的难点.15.下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(
)
A.常温下,28gFe与足量的浓硝酸反应,转移的电子数为1.5NAB.标准状况下,含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2C.3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧,转移的电子数为0.1NA
D.常温常压下,0.1mol氖气含有的电子数为NA参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(10分)(1)下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器:容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯。①若要进行中和滴定实验,还缺少的玻璃仪器是______________________.
②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液,还缺少的玻璃仪器是________.(2)某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液(一种溶液只加一次):A.KI溶液
B.淀粉溶液
C.NaOH溶液
D.稀H2SO4
E.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化:无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色。
依据溶液颜色的变化,判断加入以上药品的顺序是(填写序号)
。(3)众所周知,氢气燃烧生成水。然而,资料表明,氢气燃烧时除生成水外,还生成另一产物。某同学用如右图所示的实验装置,验证该产物的存在。实验步骤及现象如下:制H2、验纯,将火焰对着冰块。①
在小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液,将小烧杯放在冰块下方,观察到烧杯中溶液由无色变成了蓝色。
②在另一个小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KMn04溶液,将小烧杯放在冰块下方,观察到烧杯中溶液变成了无色。请你写出另一产物的结构式:
;由上述实验中可以归纳出该产物的化学性质有
。参考答案:答案:(10分)(1)①锥形瓶
(2分);
②胶头滴管
(2分)。(2)A→E→B→C→D
(2分,全对才给分)。(3)H-O-O-H(2分)
氧化性和还原性
(2分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(10分)在体积为1L的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),化学平衡常数K与温度T的关系如下表:T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的平衡常数表达式K=,升高温度,化学平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动.(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是.A.c(CO2)=c(CO)B.K不变C.容器中的压强不变D.v正(H2)=v正(CO2)E.c(H2)保持不变(3)若某温度下,平衡浓度符合下列关系:[CO2]?[H2]=[CO]?[H2O],此时的温度为;在此温度下,若向该容器中投入1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O,则此时反应朝方向进行(填“正反应”、“逆反应”).
参考答案:(1);正反应(2)E;(3)850℃;正反应.考点:化学平衡建立的过程;化学平衡的影响因素;化学平衡状态的判断.专题:化学平衡专题.分析:(1)依据化学方程式和平衡常数概念书写平衡常数表达式;依据平衡常数随温度升温增大,说明平衡正向移动;(2)依据判断平衡状态的方法来判断即正逆反应速率相同,各组分含量保持不变;(3)依据平衡常数计算式和图表数据分析判断;解答:(1)由CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),反应的平衡常数K=;依据表格数据说明平衡常数随温度升温增大,说明平衡正向移动;故答案为:;正反应(2)A.c(CO2)=c(CO)和起始量和消耗量有关,不能说明反应达到平衡状态,故A错误;
B.平衡常数仅与温度有关,温度一定K就不变,所以K不变不能说明达到平衡状态,故B错误;C.反应前后气体体积不变,反应过程中和平衡状态压强都不变,容器中压强不变不能说明达到平衡状态,故C错误;反应速率之比等于化学方程式系数之比,是正反应速率之比,υ正(H2)=υ逆(H2O)表面水的正逆反应速率相同,反应达到平衡状态,故C正确;D.v正(H2)=v正(CO2)都是指的正反应方向,不能说明正逆反应速率相同,故D正确;E.混合气体中c(H2)不变是平衡标志,故E正确;故答案为:E;(3)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),K=1,依据图表数据可知,平衡常数随温度变化,温度不变,平衡常数不变,判断此时的温度为850℃;在此温度下,若向该容器中投入1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O则有Qc==0.9375<1,所以反应向正反应方向进行;故答案为:850℃;正反应.点评:本题考查化学平衡的影响因素,题目难度中等,解答时首先分析化学方程式的特征,特别是反应前后气体的化学计量数关系以及反应的吸、放热问题.18.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)A、B、C、D、E、F、G是前四周期(除稀有气体)原子序数依次增大的七种元素,A的原子核外电子只有一种运动状态;B、C的价电子层中未成对电子数都是2;D、E、F同周期;E核外的s、p能级的电子总数相筹;F与E同周期且第一电离能比E小;G的+1价离子(G+)的各层电子全充满。回答问题: (1)写出E的基态原子的电子排布式___________。 (2)含有元素D的盐的焰色反应为
色,许多金属形成的盐都可以发生焰色反应,其因是
。(3)由元素A、B、F组成的原子个数比9:3:1的一种物质,分子中含三个相同的原子团,其结构简式为____________________,该物质遇水爆炸,生成白色沉淀和无色气体,反应的化学方程式为____________________。 (4)G与C可形成化合物GC和G2C,已知GC在加热条件下易转化为G2C,试从原子结构的角度解释发生转化的原因
。(5)G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如下图所示,则该化合物的化学式为__________,氮原子的配位数为
。若晶体密度为ag·cm-3,则G原子与氮原子最近的距离为__________pm(写出数学表达式,阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
参考答案:(1)1s22s22p63s2
(2)黄
电子由较高能级跃迁到较低能级时,以光的形式释放能量(3)Al(CH3)3
Al(CH3)3+3H2O===Al(OH)3↓+3CH4↑(4)Cu2+离子外围电子排布式为3d9,而Cu+离子外围电子排布式为3d10,为全满稳定状态,所以Cu2O比CuO稳定(5)Cu3N
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